كهرسلبية

Electrostatic potential map of a water molecule, where the oxygen atom has a more negative charge (red) than the positive (blue) hydrogen atoms

السالبية الكهربية أوالكهرسلبية هى مقياس لمقدرة الذرة أوالجزيء على جذب الإلكترونات في الروابط الكيميائية . وتعتمد نوعية الرابطة المتكونة إعتمادا كبيرا على الفرق في السالبية الكهربية بين الذرات الداخلة فيها . وتقوم الذرات المتشابهة في السالبية الكهربية " بسرقة " الإلكترونات من بعضها البعض والذى يرجع لما يسمة " مشاركة " وتكون رابطة تساهمية . ولكن لوكان هذا الفرق كبير سينتقل الإلكترون إلى أحد الذرات وتتكون رابطة أيونية . إضافة إلى ذلك في حالة حتى أحد الذرات تقوم بسحب الإلكترونات بقوة أكبر قليلا من الأخرى فإنه تتكون رابطة تساهمية قطبية .

ويتم إستخدام مقياسين مشهورين للسالبية الكهربية ، مقياس باولنج ( تم إقتراحه عام 1932 ) ومقياس مولكين ( تم إقتراحه عام 1934 ) . كما يوجد إقتراح أخر يسمى مقياس ألريد-روشو.

كهرسلبية العناصر

نطقب:Periodic table (electronegativity by Pauling scale)

طرق الحساب

مقياس پاولنگ

تم إقتراح مقياس باولنج عام 1932 . وفى هذا المقياسقد يكون عنصر الفلور هوأعلى العناصر في السالبية الكهربية حيث تبلغ 3.98 ، بينما أقل العناصر سالبية كهربية هوالفرانسيوم وله قيمة تبلغ 0.7 والعناصر الباقية تكون قيمها بين هاتين القيمتين . ويكون الهيدروجين له قيمة سالبية كهربية تساوى 2.1 أو2.2 .

δEN تكون هى الفرق في السالبية الكهربية لأى ذرتين أوعنصرين . وكقاعدة عامةقد يكون نوع الرابطة بين ذرتين رابطة أيونية في حالة حتى الفرق في السالبية الكهربية بينهما ( أكبر من أويساوي 1.7 . وعندماقد يكون الفرق في السالبية الكهربية ( 0.4 - 1.7 ) فإن الرابطة تعتبر تساهمية قطبية ، وعندماقد يكون الفرق أقل من 0.4 تعتبر الرابطة تساهمية غير قطبية ، وعندماقد يكون الفرق مساويا للصفر فإن الرابطة تكون رابطة تساهمية غير قطبية تماما .

مقياس موليكن

يتم حساب الأرقام في مقياس موليكن بعمل متوسط لجهد التأين والألفة الإلكترونية . وعلى هذا يتم التعبير عن السالبية الكهربية مباشرة بوحدات الطاقة ، وعادة ما تكون بالإلكترون فولت . وتم إقتراحها في عام 1934 عن طريق روبرت إس مولكين .

كهرسلبية آلرد-روتشو

The correlation between Allred–Rochow electronegativities (x-axis, in Å⁻²) and Pauling electronegativities (محور y).

كهرسلبية آلن

The correlation between Allen electronegativities (x-axis, in kJ/mol) and Pauling electronegativities (y-axis).

In this scale neon has the highest electronegativity of all elements, followed by fluorine, helium, and oxygen.

نطقب:Periodic table (electronegativity by Allen scale)

التعالق بين الكهرسلبية والخصائص الأخرى

The variation of the isomer shift (y-axis, in mm/s) of [SnX₆]²⁻ anions, as measured by ¹¹⁹Sn Mössbauer spectroscopy, against the sum of the Pauling electronegativities of the halide substituents (x-axis).

مناحي في الكهرسلبية

مناحي دورية

The variation of Pauling electronegativity (y-axis) as one descends the main groups of the periodic table from the second period to the sixth period

اتجاه السالبية الكهربية

لكل عنصر كيميائي سالبية كهربية مميزة تتراوح بين صفر - أربعة على مقياس باولنج. الفلور هوأعلى العناصر في السالبية الكهربية 3.98, بينما أقل العناصر سالبية كهربية هوالفرانسيوم وله قيمة تبلغ 0.7 وبصفة عامة تقل السالية الكهربية حدثا اتجهنا لأسفل في الجدول الدوري وتزيد في الغتجاه العرضي كما مشروح بالأسفل. وخلال الدورة فإن اللا فلزات تميل لإمتساب الإلكترونات بينما تميل الفلزات لفقدها وهذا راجع لميل الذرة للوصول إلى الهجريب الثماني . وبالنزول خلال الدورة فإن تأثير شحنة النواة يقل على غلاف الطاقة الخارجي . وعلى هذا فإن أكثر العناصر سالبية كهربية هى العناصر الموجودة في أعلى الجدول, وأقلها سالبية كهربية يوجد في أسفل الجدول. وبالتالى فإنه بصفة عامة نصف القطر الذري يقل في الإتجاه العرضي للجدول الدوري, ولكن طاقة التأين تزيد في نفس الإتجاه .




H 2.20																	He
Li 0.98	Be 1.57											B 2.04	C 2.55	N 3.04	O 3.44	F 3.98	Ne
Na 0.93	Mg 1.31											Al 1.61	Si 1.90	P 2.19	S 2.58	Cl 3.16	Ar
K 0.82	Ca 1.00	Sc 1.36	Ti 1.54	V 1.63	Cr 1.66	Mn 1.55	Fe 1.83	Co 1.88	Ni 1.91	Cu 1.90	Zn 1.65	Ga 1.81	Ge 2.01	As 2.18	Se 2.55	Br 2.96	Kr 3.00
Rb 0.82	Sr 0.95	Y 1.22	Zr 1.33	Nb 1.6	Mo 2.16	Tc 1.9	Ru 2.2	Rh 2.28	Pd 2.20	Ag 1.93	Cd 1.69	In 1.78	Sn 1.96	Sb 2.05	Te 2.1	I 2.66	Xe 2.6
Cs 0.79	Ba 0.89	Lu 1.27	Hf 1.3	Ta 1.5	W 2.36	Re 1.9	Os 2.2	Ir 2.20	Pt 2.28	Au 2.54	Hg 2.00	Tl 1.62	Pb 2.33	Bi 2.02	Po 2.0	At 2.2	Rn
Fr 0.7	Ra 0.9	Lr	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Uub	Uut	Uuq	Uup	Uuh	Uus	Uuo

الجدول الدوري مشروحا عليه السالبية الكهربية بمقياس باولنج

التفاوت في الكهرسلبية مع رقم الأكسدة

In inorganic chemistry it is common to consider a single value of the electronegativity to be valid for most "normal" situations. While this approach has the advantage of simplicity, it is clear that the electronegativity of an element is not an invariable atomic property and, in particular, increases with the oxidation state of the element.

Allred used the Pauling method to calculate separate electronegativities for different oxidation states of the handful of elements (including tin and lead) for which sufficient data was available. However, for most elements, there are not enough different covalent compounds for which bond dissociation energies are known to make this approach feasible. This is particularly true of the transition elements, where quoted electronegativity values are usually, of necessity, averages over several different oxidation states and where trends in electronegativity are harder to see as a result.

الحمض	الصيغة	حالة أكسدة الكلور	pK_a
Hypochlorous acid	HClO	+1	+7.5
Chlorous acid	HClO₂	+3	+2.0
Chloric acid	HClO₃	+5	–1.0
Perchloric acid	HClO₄	+7	–10

الكهرإيجابية

الكهرإيجابية Electropositivity هي مقياس لقدرة عنصر على التبرع بإلكترونات، وبذلك يشكـِّل أيونات موجبة؛ ولذلك فهي معاكسة للكهرسلبية.

References

^ خطأ استشهاد: وسم <ref> غير سليم؛ لا نص تم توفيره للمراجع المسماة Allred

Bibliography

Jolly, William L. (1991). Modern Inorganic Chemistry (2nd ed.). New York: McGraw-Hill. pp. 71–76. ISBN .
Mullay, J. (1987). "Estimation of atomic and group electronegativities". Structure and Bonding. Structure and Bonding. 66: 1–25. doi:10.1007/BFb0029834. ISBN .