نتريد الزنك
| تمييز | |
|---|---|
| رقم CAS | [] |
| PubChem | |
| SMILES |
|
| الخصائص | |
| الصيغة الجزيئية | Zn3N2 |
| كتلة مولية | 224.15 g/mol |
| المظهر | مسحوق رمادي |
| الكثافة | 6.22 g/cm³، صلب |
| قابلية الذوبان في الماء | غير قابل للذوبان (يتحلل) |
| البنية | |
| البنية البلورية | مكعب، cI80 |
| الزمرة الفراغية | Ia-3, No. 206 |
| المخاطر | |
| ن.م.ع. مخطط تصويري | |
| ن.م.ع. حدثة الاشارة | Warning |
|
ن.م.ع. عبارات المخاطر
|
H315, H319 |
|
ن.م.ع. العبارات الاحتياطية
|
P264, P280, P302+352, P305+351+338, P321, P332+313, P337+313, P362 |
| (معيـَّن النار) |
|
|
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa). | |
 verify (what is  ?)
| |
| مراجع الجدول | |
نتريد زنك Zinc nitride () هومركب كيميائي له الصيغة Zn3N2 ، ويكون على شكل مسحوق رمادي. في صيغته النقيةقد يكون ذوبنية بلورية مكعبة.
الخواص الكيميائية
يمكن الحصول على نتريد الزنك بالتفكك الحراري للـ زنكاميد (ثنائي أمين الزنك) في بيئة لاهوائية، عند درجات حرارة تتجاوز 200 °س. الناتج الجانبي للتفاعل هوالأمونيا.
3Zn()2 → Zn3N2 + 4
ويمكن أيضاً حتى تتكون بتسخين الزنك إلى 600 °س في تيار من الأمونيا؛ الناتج الجانبي هوغاز الهيدروجين.
3Zn + 2 → Zn3N2 + 3
يتفاعل نتريد الزنك بعنف مع الماء ليشكل أمونيا وأكسيد الزنك.
Zn3N2 + 3O → 3ZnO + 2
وهوقابل للذوبان في حمض الهيدروكلوريك ويتفاعل "عكسياً مع الليثيوم كهروكيميائياً". ومثل نتريد المغنسيوم () ونتريد الليثيوم (N)، وله نقطة ذوبان عالية.
انظر أيضاً
- نتريد
- نترات الزنك
الهامش
- ^ Sangeeta, D. (1997). . CRC Press. p. 278. ISBN . Retrieved 2007-09-30.
- ^ Partin, D. E.; Williams, D. J.; O'Keeffe, M. (1997). ". Journal of Solid State Chemistry. 132 (1): 56–59. Bibcode:1997JSSCh.132...56P. doi:10.1006/jssc.1997.7407.CS1 maint: multiple names: authors list (link)
- ^ Roscoe, H. E.; Schorlemmer, C. (1907) [1878]. (4th ed.). London: Macmillan. pp. 650–651. Retrieved 2007-11-01.
- ^ Bloxam, C. L. (1903). (9th ed.). Philadelphia: P. Blakiston's Son & Co. p. 380. Retrieved 2007-10-31.
- ^ Lowry, M. T. (1922). . Macmillan. p. 872. Retrieved 2007-11-01.
- ^ Comey, A. M.; Hahn, D. A. (1921). (2nd ed.). New York: Macmillan. p. 1124. Retrieved 2007-11-01.CS1 maint: multiple names: authors list (link)
- ^ Amatucci, G. G.; Pereira, N. (2004). "Nitride and Silicide Negative Electrodes". In Nazri, G.-A.; Pistoia, G. (ed.). . Kluwer Academic Publishers. p. 256. ISBN . Retrieved 2007-11-01.CS1 maint: multiple names: authors list (link)
- ^ Grolier Incorporated (1994). . Danbury, CT: Grolier Inc. p. 202. ISBN . Retrieved 2007-11-01.
للاستزادة
- Futsuhara, M.; Yoshioka, K.; Takai, O. (1998). "Structural, electrical and optical properties of zinc nitride thin films prepared by reactive RF magnetron sputtering". Thin Solid Films. Elsevier. 322 (1): 274–281. Bibcode:1998TSF...322..274F. doi:10.1016/S0040-6090(97)00910-3.CS1 maint: multiple names: authors list (link)
- Lyutaya, M. D.; Bakuta, S. A. (1980). "Synthesis of the nitrides of Group II elements". Powder Metallurgy and Metal Ceramics. Springer. 19 (2): 118–122. doi:10.1007/BF00792038.CS1 maint: multiple names: authors list (link)
وصلات خارجية
- Material Safety Data Sheet from GFS Chemicals
