سيزيوم

	باريوم → سيزيوم ← زينون
المظهر
	فضي إلى مضىي;
الخواص العامة
الاسم، العدد، الرمز	سيزيوم، 55، Cs
تصنيف العنصر	فلز قلوي
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي	1، 6، s
الكتلة الذرية	132.9054519
توزيع إلكتروني	Xe]; 6s1]
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ	2, 8, 18, 18, 8, 1 (صورة)
الخواص الفيزيائية
الطور	صلب
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة)	1.93
كثافة السائل عند نقطة الانصهار	1.843 غ·سم−3
نقطة الانصهار	301.59 ك، 28.44 °س، 83.19 °ف
نقطة الغليان	944 ك، 671 °س، 1240 °ف
النقطة الحرجة	1938 ك، 9.4 ميغاباسكال
حرارة الانصهار	2.09
حرارة التبخر	63.9
السعة الحرارية (عند 25 °س)	32.210 جول·مول−1·كلفن−1
ضغط البخار
الخواص الذرية
أرقام الأكسدة	1; (أكاسيده قاعدية قوية)
الكهرسلبية	0.79 (مقياس باولنغ)
طاقات التأين	الأول: 375.7
	الثاني: 2234.3 كيلوجول·مول−1
	الثالث: 3400 كيلوجول·مول−1
نصف قطر ذري	265 بيكومتر
نصف قطر تساهمي	11±244 بيكومتر
نصف قطر فان دير فالس	343 بيكومتر
خواص أخرى
البنية البلورية	مكعب مركزي الجسم
المغناطيسية	مغناطيسية مسايرة
مقاومة كهربائية	205 أوم·متر (20 °س)
الناقلية الحرارية	35.9 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن)
التمدد الحراري	97 ميكرومتر·متر−1·كلفن−1 (25 °س)
معامل يونغ	1.7 غيغاباسكال
معامل الحجم	1.6 غيغاباسكال
صلادة موس	0.2
صلادة برينل	0.14 ميغاباسكال
رقم CAS	7440-46-2
النظائر الأكثر ثباتاً
	الموضوعة الرئيسية: نظائر السيزيوم

السيزيوم عنصر كيميائي له الرمز Cs والعدد الذري 55 في الجدول الدوري. وهومن العناصر النادرة، لونه مضىي إلى فضي. ينتمي الي مجموعة الفلزات القلوية .يعتبر السيزيوم أنشط الفلزات. يتفاعل مع الهواء نتيجة نشاطه الكبير وتفاعله مع الماءقد يكون مصحوبا بانفجار. نقطة انصهاره منخفضة نسبيا حوالي 28 °س، أي أنه يذوب إذا لامس فقط كف إنسان، من الصعب الحصول عليه في حالته النقية، وكان أول من اكتشفه هوالعالم السويدي سيتربرغ الذي حصل عليه من التحليل الكهربائي. أما في الوقت الحاضر فتقوم طريقة استحصاله كيميائياً على إزاحته من كلوريده بواسطة معدن الكالسيوم وقد اقترح هذه الطريقة الكيميائي الفرنسي أكسيل.

يتم الحصول على الجزء الأكبر من فلز السيزيوم من كلوريد السيزيوم بعملية كيميائية. ويتأين السيزيوم بسهولة عندما يسخن أويعرض للضوء، حيث يتميز بالخاصية الكهروضوئية، وبسبب هذه الخاصية يستخدم السيزيوم في صمامات المضاعف الضوئي التي تقيس الضوء الضعيف جدًا. ويدرس الفهماء استعمال السيزيوم وقودًا في محركات الدَّسر الأيوني في العربات الفضائية، كما أنهم يجرون تجارب على أساليب توليد القدرة التي تدخل فيها عملية تأيين السيزيوم.

أملاح السيزيوم تعطي لونا أزرقا بنفسجيا عند تعريضها للمنطقة غير المضيئة في لهب بنزن.

السيزيوم يشكل سبائك مع الفلزات القلوية الأخرى، وكذلك مع المضى، وسبائك مع الزئبق. في درجة حرارة أقل من 650 درجة مئوية (1,202 °F)، فإنه لا سبائك مع الكوبالت والحديد والموليبدنوم والنيكل والبلاتين والتنتالوم أوالتنجستين. أنها تشكل مركبات السبائك واضحة المعالم مع الأنتيمون، الغاليوم، الإنديوم والثوريوم، والتي هي حساسية و[8] ويمزج مع جميع الفلزات القلوية الأخرى (باستثناء الليثيوم)؛ وسبائك مع توزيع المولي من 41٪ السيزيوم، 47٪ البوتاسيوم، و12٪ من الصوديوم لديه أدنى نقطة ذوبان أي سبيكة معدنية معروفة، في -78 درجة مئوية (-108 °F). [12] [16] A وقد تم دراسة عدد قليل من حشو: CsHg 2 أسود ذوالبريق المعدني الأرجواني، في حين CsHg هومضىي اللون، وأيضا مع بريق معدني. [17]

الاكتشاف

اكتشف السيزيوم العالمان الألمانيان روبرت بنسن وغوستاف روبرت كيرشهوف عام 1860م خلال التحليل الطيفي للمياه المعدنية في بلدة دوركهايم، وفي عام 1882م تمكن الكيميائي كارل ستربرگ من عزل الفلز النقي.

اكتشف السيزيوم الذي أخذ اسمه من الحدثة اللاتينية caesius التي تعني أزرق سماوي بسبب اللون الأزرق الفاتح الذي يوجد في طيف الانبعاث. يعتبرالسيزيوم العنصر الأول الذي يكتشف بكيفية التحليل الطيفي وليس بطريقة كيمائية. يستخدم أيضاً في تصميم مناظير الرؤية الليلية نظراً لقدرته على الاستغناء عن إلكترونه بتأثير الأشعة تحت الحمراء.

تطبيقاته

يستخدم السيزيوم في الساعات الذرية، أدوات الحفر النفطية، الألواح الشمسية.يستخدم في علاج سرطان الثدى وسقم هودجكن. يستخدم في خلق الخلايا الكهروَضوئية. قد استفيد من الخواص الكهرضوئية للسيزيوم في تصنيع جهاز الأنتروسكوب الذي يسمح برؤية باطن الأجسام غير الشفافة

المراجع

^ "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". (PDF) (الطبعة 81st). CRC press. اطلع عليه بتاريخ 26 سبتمبر 2010.
^ {{استشهاد ويب| مسار = http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf| عنوان =