الامتزاز أوالاستجذاب أوالادمصاص تراكم ذرات أوجزيئات مائع (يسمى المُمتَز) على سطح مادة صلبة (تسمى الماز). وتخلق هذه العملية طبقة من الجزيئات أوالذرات التي تراكمت بكثافة على سطح المازات. ويختلف الإدمصاص عن الامتصاص حيث تنتشر المادة في السائل أوالصلب لتشكل محلولا. يجمع مصطلح اشتراب كلا العمليتين : الامتصاص وا الامتزاز (أوالأدمصاص). العملية العكسية وهي لفظ المادة الممتزة من سطح الماز فتسمى تلك العملية بالعربية الانتزاز .

وبعبارات بسيطة، الامتزاز هو"تجمع مادة ما على اسطح حبيبات مادة ماز " (رينولدز وريتشاردز، 1996).

ويوجد الامتزاز في كثير من النظم الفيزيائية والبيولوجية والكيميائية الطبعية، ويستخدم استخداما واسعا في التطبيقات الصناعية مثل: تنقية الماء باستخدام الكربون النشط أوالراتنجات الاصطناعية بغرض تنقية وسط ما، سائل أوغاز. وتعتبر جميع من عمليات الامتزاز، والتبادل الأيوني (إدمصاص adsorption) ، والامتصاص absorption هي عملية اشتراب (sorption) . فالاستشراب هوالاصطلاح الكامل الذي يضم الامتصاص والإدمصاص.

على غرار التوتر السطحي، فإن الامتزاز هونتيجة لطاقة السطح. في المواد الصلبة، تترابط جميع الذرات مع بعضها (سواء كانت رابطة أيونية أوتساهمية أومعدنية) وتكون الذرات في قلب المادة محاطة بذرات أخرى من نفس نوعها. ولكن الذرات على سطح "حبيبات "المادة المازة لا تكون محاطة كليا بذرات من المادة الممتزة، وبذلك يمكن حتى تجذب مواد ممتزة أخرى، مثلما يحدث مع محفز حيث ينشط محفز تفاعل مواد على أسطح المادة المازة.

وتعتمد طبيعة الروابط المتشكلة على نوعية الجزئيات المرتبطة، ولكن عملية الامتزاز عموما تصنف كامتزاز فيزيائي (physisorption) (حيث تكون قوى فان دير فالس هي الفعالة ) أويوجد أيضا امتزاز كيميائي (chemisorption) ، وهويتصف بروابط تساهمية.

متساوي حرارة الامتزاز

يوصف الامتزاز عادة عند درجة حرارة ثابتة (Isotherm) . وتعتمد كمية المواد الممتزة على المادة المازة على الضغط (إذا كان غازا) ، وتعتمد على الهجريز (إذا كان سائلا) عند درجة حرارة ثابتة.

وقد نشر فروندليتش وكوستر (1894) أول معاملة رياضية للامتزاز عند ثبات درجة الحرارة. ومعادلته الرياضية تتفق مع ما عثر بالتجربة للامتزاز الغازي:

${\displaystyle {\frac {x {m =kP^{\frac {1 {n$

حيث ${\displaystyle x}$${\displaystyle k$ و${\displaystyle n$ هي الثوابت التجريبية لكل زوج من المواد المازة والممتزة عند درجة حرارة معينة. ويصل الامتزاز إلى حد أقصى عند ازدياد الضغط.

وعند ازدياد درجة الحرارة، تتغير ثوابت المادتين ${\displaystyle k$ و${\displaystyle n$ بحسب خصائهما. تظهر الملاحظة التجريبية حتى كمية المادة الممتزة تقل وتكون الحاجة إلى ضغط أكبر لإشباع سطح المادة المازة.

نموذج لانغموير

في عام 1916، نشر إرفينغ لانغموير نموذجا جديدا للإدمصاص عند درجات حرارة متساوية للغازات الممتزة على المواد الصلبة، وحمل هذا النموذج اسمه. وهي علاقة شبه تجريبية مستمدة من آلية حركية مقترحة للجزيئات . وهويقوم على أربع فرضيات:

1. إن سطح المواد المازة متجانس، أي حتى جميع مواقع الامتزاز متكافئة.
2. لا تتفاعل الجزيئات الممتزة مع بعضها البعض.
3. يحدث جميع الامتزاز بالآلية نفسها.
4. في حالة الامتزاز الأقصى، تتشكل طبقة رقيقة: لا تتوضع الجزيئات الممتزة على جزيئات أخرى تجاوز امتزازها، وإنما على السطوح الحرة فقط للمادة المازة.

ونادرا ما تكون هذه الفرضيات الأربعة كلها سليمة: فهناك دائما عيوب على السطح، وليس بالضرورة حتى تكون الجزيئات الممتزة خاملة، وليس بالضرورة أيضاً حتى تكون آلية امتزاز الجزيئات الأولى هي نفسها بالنسبة للجزيئات اللاحقة. الشرط الرابع هوالأكثر إشكالا، فأغلب الجزيئات ستمتز على طبقات رقيقة؛ وهذه المشكلة يعالجها نموذج بيت للسطوح المستوية (غير المسمامية). ويعتبر متساوي حرارة لانغموير الخيار الأول لمعظم نماذج الامتزاز، وله الكثير من التطبيقات في حركية السطوح (وعادة ما تسمى بـ حركية لانغموير-هينشيلوود) والديناميكا الحرارية.

وقد اقترح لانغموير حتى الامتزاز يحدث وفق هذه الآلية:

${\displaystyle A_{g +S\rightleftharpoons AS$

حيث A هوجزيء الغاز،

وS هومسقط الامتزاز.

ويرمز لمعدل الامتزاز المباشر والعكسي بالرمز k وk_-1.

فإذا عهدنا التغطية السطحية ${\displaystyle \theta$ باعتبارها نسبة مواقع الامتزاز المشغولة، فيكون عند التوازن:

${\displaystyle K={\frac {k {k_{-1 ={\frac {\theta {(1-\theta )P$ أو${\displaystyle \theta ={\frac {KP {1+KP .$

حيث ${\displaystyle P}$${\displaystyle \theta \approx KP$ ؛ وعند الضغوط العالية ${\displaystyle \theta \approx 1$.

ومن الصعب قياس ${\displaystyle \mathrm{\theta <!--\; \theta \; -->}}$

فإذا كانت vmon كمية المادة الممتزة لتغطية طبقة واحدة على سطح 1 جرام من المادة المازة في الظروف القياسية للضغط ودرجة الحرارة ، تكون ${\displaystyle \theta ={\frac {v {v_{\mathrm {mon$ ، ونحصل على معادلة خطية:

${\displaystyle {\frac {1 {v ={\frac {1 {Kv_{\mathrm {mon {\frac {1 {P +{\frac {1 {v_{\mathrm {mon .$

ومن ميل هذا الخط وتقاطعه مع المحور y نحصل على v_mon وK وهي ثوابت لكل زوج من المواد المازة/الممتزة عند درجة حرارة محددة. v_mon يتعلق بعدد مواقع الامتزاز باستخدام قانون الغازات المثالية. لوافترضنا حتى عدد المواقع هوجميع المساحة في المواد الصلبة مقسمة على المبتر العرضي للجزيئات الممتزة، فيمكن عندها حساب مساحة سطح المادة المازة بسهولة.

تعتمد مساحة سطح المادة المازة على بنيتها، فحدثا كانت أكثر مسامية (تحتوي على ثقوب أكثر)، زادت مساحة السطح، وزاد التأثير على التفاعل عند السطح. وإذا امتز أكثر من غاز واحد على السطح، نعهد ${\displaystyle \theta _{E$ باعتبارها جزء من المواقع الفارغة ويكون لدينا:

${\displaystyle \theta _{E ={\frac {1 {\displaystyle 1+\sum _{i=1 ^{n K_{i P_{i$

و

${\displaystyle \theta _{j ={\frac {K_{j P_{j {\displaystyle 1+\sum _{i=1 ^{n K_{i P_{i$

حيث i ترمز لكل نوع من الغازات الممتزة.

نموذج بيت

في كثير من الأحيان تكون الجزيئات متعددة الطبقات، ومثلاً،قد يكون بعضها ممتز على جزيئات ممتصة بالعمل والأيسوثرم انجميورقد يكون غير صالح. وفي عام 1938 ستيفان بروناور، بول ايميت، وادوارد تيلر قاموا بتطوير نموذج الأيسوثرم الذي يأخذ بعين الاعتبار هذا الاحتمال. وتسمى نظريتهم بنظرية بيت، بعد الحروف الأولى في أسمائهم الأخيرة. وقد قاموا بتعديل آلية لانجميور على النحوالتالي :

A(g) + S [2] AS

A(g) + AS [3] A2S

A(g) + A2S [4] A3S إلى غير ذلك

وعليه فان اشتقاق الصيغةقد يكون أكثر تعقيدا مما في لانجميور (انظر الروابط للاشتقاق الكامل). ونحصل على :

${\displaystyle {\frac {x {v(1-x) ={\frac {1 {v_{\mathrm {mon c +{\frac {x(c-1) {v_{\mathrm {mon c .$

x هوالضغط المنقسم بواسطة ضغط البخار للكثف في درجة الحرارة تلك(عادة تُرمز {P/P^0 ،و{/v هوحجمُ ال STP مِنْ الامتزاز الممتز، و{v {mon هوحجم الSTP من مقدار الامتصاص المطلوب لتشكيل المونوبلاير وc هوالموازنةُ الثابتةُ {K التي تم استخدامهافي لانجميور الأيسوثرم مضروبا في ضغط بخار الامتصاص. الفرضية الرئيسية التي استخدمتْ في اشتقاق معادلةِ بيتَ التي تتعقب حرارة التكثيف لجميع الطبقات ما عدا الأولى، والتي تكون مساوية لحرارة تكثيف الامتزاز.

ولانجميورالأيسوثرم عادة ماقد يكون أفضل بالنسبة للامتزاز الكيميائى وأيسوثرم بيت يعمل على نحوأفضل للامتزاز الفيزيائى للاسطح اللامايكروبوروسية

كيسليوك

في حالاتِ أخرى، تكون التفاعلات الجزيئية بين جزيئاتِ الغازِ قد كثّفتْ سابقاً على تفاعلات شكلِ صلبِ بجزيئاتِ كبيرة من الغازِ في الفترةِ الغازيةِ . وبالتالي،قد يكون امتزاز جزيئات الغاز إلى السطح مفضل أكثر للحدوث في جميع أنحاء جزيئات الغاز التي هي بالعمل موجودة على سطح صلب، وجعل أيسوثرم لانجميور فعال لأغراض التمثيل.

وكان قد دُرس هذا الأثر في نظام معين بواسطة بول كيسليوك في عام 1957حيث كان النتروجين هوالممتز والتنغستن الماز . وللأخذ في الاعتبار احتمال زيادة حدوث امتزاز حول الجزيئات الموجودة على سطح التنغستن، طور كيسليوك نظريته المسماة "نظرية حالة الطلائع" ، حيث قد تدخل الجزيئات حالة الطلائع وتتفاعل مع ممتزات حدثت من قبل أوتجري امتزاز من الحالة الغازية. أي حتى جزيئات الامتزاز الغازية أمّا تُكثّفُ إلى ممتز سبقها أَوتمتز في حالة عشوائية (انظر الشكل) . وعليه فان احتمال حدوث امتزاز في حالة الطلائع يعتمد على قربها من تكثف جزيئات تم امتزازها. وعلى ذلك يفترض أن تكون القيمة _Se إما لممتز من حالة الطلائع بمعدل kEC أولممتز في الحالة الغازية kES. وإذا كان هناك جزيئةِ ممتزة تَدْخلُ في حالةَ الطلائع َ في المواقع التي تكون بعيدُة عن أيّ جزيئات مدمصة أخرى مُكَثَّفة سابقاً، فإنّ احتمالَ الالتصاق المنعكسُقد يكون بحجمِ إس دي ثابت.

كل هذه العوامل قد أدرجت في اطار ثابت واحد وهوما يسمى "معامل الاشتباك " kE، وهومشروح أدناه :

${\displaystyle k_{\mathrm {E ={\frac {S_{\mathrm {E {k_{\mathrm {ES .S_{\mathrm {D .$

حيث حتى {SD من افتراضات نموذج لانجميور، فيمكن اعتبار SD "ثابت معدل الادمصاص" . ومع ذلك، يختلف معدل نموذج كيسليوك الثابت (R’) عما هوفي نموذج لانجميور، كما يستخدم R’ لتعبير عن تأثير نشره على تشكيل الطبقة الممتزة الأولى mono layer ويتناسب مع الجذر التربيعي لمعامل الانتشار Diffusion constant. وتخط معادلة امتزاز كيسليوك عند درجة حرارة ثابتة (إيزوثرم) على النحوالتالي، حيث Θ(t) هوتغطية جزئية من الممتزات مع الامتزاز، وt هي زمن الغمر :

${\displaystyle {\frac {d\theta _{\mathrm {(t) {dt =\mathbb {R '(1-\theta )(1+k_{\mathrm {E \theta ).$

الحل لنتائج (Θ(t:

${\displaystyle \theta _{\mathrm {(t) ={\frac {1-e^{-R'(1+k_{\mathrm {E )t {1+k_{\mathrm {E e^{-R'(1+k_{\mathrm {E )t .$

هندرسون - كيسليوك

كان قد تم تطوير أيسوثرم الامتزاز هذا للاستخدام مع حقل حديث للحكم الذاتي لتجميع امتزاز مونولاير(sam). ويتم امتزاز جزيئات SAM إلى سطح الممتزات حتى يصبح السطح مشبع مع جزيئات sam "السلاسل الهيدروكربونية"وتكون مسطحة ضد الامتزاز. وهذا هوما وصف هيكل"الاستلقاء" (بالهيكل الأول). ومن ثم يحدث الامتزاز، مسبباً في حتى تكون السلاسل الهيدروكربونية مشردة من قبل جماعات ثيول الموجودة على جزيئات SAMالممتزة حديثا. وعندما تحدث خطوة الامتزاز الكيميائى هذه، فان القوات الكهروستاتيكية بين جزيئاتSAM الحديثة وبين التي تم امتزازها مسبقاً تُحدث بنياناً جديداً لتتشكل، حيث تُشغل جزيئات SAM توجهات "النهوض" (الهيكل الثاني). وعندما يحدث الامتزاز الاضافى، تصبح جميع الممتزات متشبعة بSAM في اتجاه النهوض، ولا يحدث المزيد من الامتزاز.

وعادةقد يكون الامتزازSAM موجود في فترة السائل وتكون الممتزات عادة صلبة. وبالتالي، التفاعلات بين الجزيئات تكون مهمة ويمكن تظبيق امتزاز الأيسوثرم كيسليوك. والتطور المتسلسل من حامض ميركابتوبروبيوبيك"الاستلقاء" و"النهوض" SAM(الآلام والكروب الذهنية) يُنشيء المضى الممتز من فترة الايثانول MPA ،وكان يدرسها اندروهندرسون (مواليد 1982) وآخرون في عام 2009. واستخدم هندرسون وآخرون فهم اطياف مقاومة الكيمياء الكهربائية لتحليل الامتزاز الكيميائي وشهد حتى الهيكل كان ميزة مقاومة مختلفة للهيكل الثاني وتم تطوير كلا الهيكلين بالتتابع. هذا يسمح لاستخلاص أربعة قواعد كالاتى :

• ان هذا القدر من الامتزاز على سطح الممتزات كان مساويا لمجموع الامتزاز شاغلاً الهيكل الأول والهيكل الثاني.
• معدل تشكيل الهيكل الأول يعتمد على توافر المواقع المحتملة الامتزاز وكذلك التفاعلات بين الجزيئات.
• مقدار الهيكل الأول استنزف مثلما تشكل الهيكل الثاني.
• معدل تكوين الهيكل الثاني يمليه مقدار الامتزاز شاغلاً الهيكل الأول والتفاعلات بين الجزيئات في وقت الغمر، t.

ومن هذه التصريحات، استخدم هندرسون وآخرون فترات منفصلة لوصف معدل الامتزاز الجزئى للهيكل الأول {Θ1(t) والهيكل الثاني {Θ2(t)] كدالة احتجاب للوقت (t). وكل هذه المصطلحات أملتهاعملية امتزاز كيسليوك متساوية الحرارة، حيث تتغير مع سقط رقم واحد المرتبط بتشكيل الهيكل الأول والسقط رقم اثنين المرتبط بتشكيل الهيكل الثاني.

واشهجرت هذه الشروط في معادلة هندرسون للامتزاز الحرارى، الذي يحدد قوة إشارة اكتشاف المعاوقة الكهربائية المُطَبَّعة الكلية المسببة من احادى الطبقة الممتزة (z)t)كوظيفة من _{Θ1(t), Θ2(t), φ1} وφ2. وتعد قيم φ غير متغيرة الوزن، التي قامت بتسوية قيم الإشارة التي من شأنها حتى تنجم عن الممتزات هي التي غطت تماما مع الهيكل الأول أوالهيكل الثاني. وتظهر معادلة الأيسوثرم كما هومبين أدناه :

${\displaystyle z_{\mathrm {t =\theta _{\mathrm {1(t) .[\varphi _{\mathrm {1 .(1-\theta _{\mathrm {2(t) )+\varphi _{\mathrm {2 .\theta _{\mathrm {2(t) ].$

وعلى الرغم من حتى ايسوثيرم الامتزاز لهندرسون - كيسليوك كان طبق الاصل للامتزازsam، كان هندرسون وآخرون يفترضون حتى امتزاز الأيسوثرم هذا من المحتمل حتى ينطبق على الكثير من الحالات الأخرى من الامتزاز وأن Θ _{1 (t)} وΘ _{2 (t)} يمكن حسابها باستخدام عمليات امتزاز الأيسوثرم الأخرى، بدلاً من نوذج كيسليوك(مثل معادلة لانجيمور للامتزاز متساوى الحرارة).

آسرالامتزاز

الامتزاز الثابت يعد من ثوابت التوازن، وبالتالي يتم امتثال معادلةفان 'تى هوف كالتالى:

${\displaystyle \left({\frac {\partial \ln K {\partial {\frac {1 {T \right)_{\theta =-{\frac {\Delta H {R .$

كما يُلاحظ في هذه الصيغة، يجب حتىقد يكون العنصر kمختلفاً في المظهر الخارجى له فقط عند القيام بالتغطية المستمرة. وإذا بدأنا من خط التحاور بيت مع افتراض حتى تغير الكون هونفسه بالنسبة لتسييل الغاز الطبيعي والامتزاز فسوف نجد أن: ${\displaystyle \Delta H_{\mathrm {ads =\Delta H_{\mathrm {liq -RT\ln c$، وهذا يعني حتى الامتزاز هوأكثر تسييلاً من التذويب.

المازات

الخصائص والمتطلبات العامة

تستخدم المازات عادة في شكل حبيبات كروية، أوقضبان، أوقوالب، وتوجد مع كتل هيدروديناميكية بأقطار تتراوح بين 0.5 وعشرة ملم. ويجب حتى تكون لهم مقاومة عالية للاحتكاك، واستقرار حراري عالي ومسامي، وهذا يجعل السطح المعرض لالتقاط الممتزات كبيرا، وبالتالي ازدياد قدرة السطح على الامتزاز.

والمازات يجب أيضا حتىقد يكون لها هيكل متميز والذي يتيح النقل السريع للابخرة الغازية.

ومعظم المازات الصناعية تندرج في واحدة من ثلاث فئات هي :

• المركبات المحتوية على الأوكسجين — عادة ما تكون مائية، وقطبية، بما في ذلك مواد مثل هلام السيليكا وزيولايت.
• المركبات المعتمدة على الكربون — وعادة ما تكون مسعورة وغير مناقضة، بما في ذلك مواد مثل الكربون المنشط والجرافيت.
• مركبات البوليمر — وهى مواد قطبية أوغير قطبية في مصفوفة بوليمر المثقّبة.

هلام السليكا

هلام السليكا خامل كيميائيا، غير سامّ، قطبي ومستقرّ في بنيته (حتى 400 درجة مئوية) في شكل غير متبلور شافي _2. ويتم اعداده بواسطة تفاعل سيليكات الصوديوم مع حمض الكبريتيك، والذي تبعته سلسلة من العمليات لمعالجته مثل الركن فترة من الزمن، والتخليل، وما ينتج من ذلك من توزيعاتِ حجمِ المسامِ المُخْتَلِفةِ فيه.

وتستخدم السيليكا لتجفيف عملية الهواء (مثل الأكسجين، والغاز الطبيعي) وامتزاز المواد الهيدروكربونية (القطبية) الثقيلة من الغاز الطبيعي.

زيولايت

قد يحدث زيولايت طبيعي أويحضر اصطناعيا، يحتوي على السيليكات والألمونيوم، كثير َ المسامِ وكذلك يطلقِ الماءِ في درجةِ الحرارة العاليةِ. ويعد الزيولايت قطبي في طبيعته.

وكان قد خلق بواسطة التوليفات الهيدروحرارية من ألومينوسيليكات الصوديوم أوبواسطة مصدر سيليكا آخر في اوتوكلاف يليها التبادل الأيوني مع بعض الكاتيونات (Na+, Li+, Ca2+, K+, NH4+). وعادة ما يتراوح أقطار القنوات في حبيبات الزيولايت من 2 إلىتسعة Å (200 حتي 900 بيكومتر). ويتم تتبع عملية التبادل الأيوني بواسطة تجفيف البلورات، والتي يمكن استدارتها مع مادة تساعد على التماسك في شكل حبات ماكروبوروس.

وكذلك يتم تطبيق الزيولايت في عملية التجفيف في الهواء، وهويزيل ثاني أكسيد الكربون من الغاز الطبيعي، ويزيل أول أكسيد الكربون من غازات تكرير البترول، وتنقية الهواء، وتنقية المنتجات البترولية.

كما تصنع الزيولات الغير قطبية (السيليكاتية) من السيليكا الخالية من الألمونيوم أوعن طريق تطهير الزيولايت المحتوي على الالمونويوم من الألمونيوم. ويتم تطهير الألمونيوم من الزيولايت بمعالجته ببخار الماء عند درجات حرارة عالية، أعلى من 500 درجة مئوية. تعمل تلك الحرارة العالية على تفكيك الرابطات بين الألمونيوم والأكسجين، وتنطلق ذرات الألمونيوم المتحررة إلى خارج الزيولايت .

الكربون المنشط

يعتبر الكربون المنشط على درجة عالية من المسامية، صلب وغير متبلور يتكون من كريستالات جوهرية مع شعرية الغرافيت، وعادة ما أعد في حبيبات صغيرة أومسحوق. فهى تعتبر رخيصة وغير نادرة. ولكن من العوائق الرئيسية أنها قابلة للاشتعال.

والكربون المنشط يمكن حتىقد يكون مصنوع من مواد كربونية، بما في ذلك الفحم (البيتومين، السابيتومينوس، والليغنيت)، الجفت، والخشب، أوالقشور (على سبيل المثال جوز الهند). وتتكون العملية من مرحلتين، الكربنة والتنشيط. وتضم عملية الكربنة التجفيف ثم التدفئة لفصل المنتجات الثانوية، بما في ذلك القطران وغيره من المواد الخام الهيدروكربونية، وكذلك لابعاد أي غازات متولدة. يتم الانتهاء من عملية الكربنة عندما يتم تسخين المادة من 400الي600 درجة مئوية في جوبمعزل عن الأوكسجين حتى لا يحدث احتراقها.

ثم "تنشط" الحبيبات الكربونية بتعريضها لعامل مؤكسد، وهوقد يكون عادة بخار الماء أوثاني أكسيد الكربون في درجة حرارة عالية . هذا العامل المؤكسد يعمل على حرق المواد السادة للمسام التي تكونت اثناء عملية الكربنة، بحيث تنتج بنية مسامية في الجرافيت . ويعتمد حجم المسامات المتكونة في الجرافيت خلال عملية التنشيط على الزمن الذي تتم فيه عملية التنشيط. حدثا زاد زمن التنشيط حدثا مانت أحجام المسامات كبيرة . نوع من الكربون المائي رائج وهويصنع من البيتومين (الزفت) نظرا لصلابته، ومقاومته العالية للتآكل، ومساميته، وانخفاض تكلفة صنعه، إلا حتى استخداماته تستحق الاختبار لاستخدام النوع المناسب منه .

ويستخدم الكربون المنشط لامتزاز المواد العضوية وغير الممتزة القطبية وكذلك يستخدم عادة لمعالجة غازات النفايات (ومعالجة المياه). فهويعد من المازات الأكثر استعمالا. وتَأتي فائدتُها بشكل رئيسي مِنْ إمكانية التحكم في حجم المسام والتحكم في مساحة السطح الفعال فيها عند تصنيع الفحم المنشط .

تكثيف مسقط بوابة التوسط

تكثيف مسقط بوابة التوسط هونموذج لتكثيفِ غازِ المسقطِ الانتقائيِ المُنَشَّطِ في الأنظمةِ العاملة المساعدةِ المعدنيةِ التي تَحتوي على تَشْكِيلة مواقعِ التكثيفِ المتنوعةِ.وفي مثل هذه الأنظمة، يعبر التنسيق المنخفض "الحافة والزاوية" عن مواقع شبه معيبة يُمْكِنُ أَنْ تَعْرضَ تكثيفَ أوطأَ بكثير مِنْ مواقع التنسيقِ العاليِ (الطائرة الأساسية). ونتيجة لذلك، يمكن لهذه المواقع حتى تكون بمثابة "البوابات" للامتزاز السريع جدا لبقية السطح. وتعتمد هذه الظاهرة علي الاثر المشهجر "الغير مباشر"، حيث تمتز بعض الأنواع المعرضة للتنقل المرتفع على بعض الأسطح. ويوضح هذا النموذج الملاحظات التي تبدوغير متناسقة للديناميكا الحرارية وامتزاز الغاز والحركية في نظم الحفاز للسطح حيث يمكن وأن توجد في مجموعة من هياكل التنسيق، وأنه قد تم تطبيقه بنجاح على أنظمة الحفاز المتعلق بنظام المعدنين حيث تم ملاحظة نشاط تعاوني.

وقد تم تطوير النموذج الأصلي من قبل الملك وزملاء العمل Uner et alو آخرون. في عام1997، نارايان وآخرون 1998، وفاندروييل وآخرون 1999)واشهجروا لوصف امتزاز الهيدروجين على السيليكا التي يدعمها القلوي روجت روثينيوم والفضة والنحاس، والروثينيوم المتعلق بنظام المعدنين. وطبقت المجموعة ذاتها نموذج لثاني أكسيد الكربون والهدرجة (فيشر تروبش التوليف، Üner 1998). وقد أَكّدَ نفس النموذجِ Zupanc وآخرون (2002) في وقت لاحق بعد ذلك على محفّزاتِ سيزيومِ المدعومِ لأكسيدَ المغنيسيوم الثنائي المعدن.

الامتزاز في الفيروسات

الامتزاز هوالمستوى الأولى في دورة العدوى الفيروسية. والمراحل التالية هي الاختراق الغيرملموس، والتوليف (النسخ إذا لزم الأمر، والترجمة)، وكذلك الإفراج عنهم. وتعد اجابة دورة الفيروس، في هذا الصدد ،هي المماثل الأهم لجميع أنواع الفيروسات. وهناك عوامل مثل النسخةِ قَدْ أوقَدْ لا تَكُونُ مطلوبة إذا كان الفيروسِ قادر على مُكَامَلَة معلوماتِه الجينيّةِ في نواةِ الخليةَ، َوكذلك إذا تمْكِنُ الفيروسِ من أَنْ يُضاعفَ نفسه مباشرة ضمن سايتوبسلام الخلية.

المراجع

• جريدة Cussler(1997).نشر : كبير للنقل الجماعي في الأنظمة السائلة، الطبعة الثانية، pp. 308 – 330.
• هندرسون، أب، قانون الجنسية Seetohul، عميد حزب العدالة والتنمية، P. راسل، S. Z. Pruneanu وعلي (2009). 'ألف أيسوثرم الرواية، واضعاً النموذج الذي ساعد في تجميع امتزاز مونولاير والتغييرات الهيكلية'، انجميور، المجلد. 25، لا. 2، ص. 931-938.
• كيسليوك، P. (1957). 'غازات الاحتمالات الشائكة chemisorbed على السطوح الصلبة'، مجلة الفيزياء والكيمياء من المواد الصلبة، المجلد. 3، ص. 95-101.
• نارايان، والملخص الفني ليبرتي الملك (1998). 'الهيدروجين الدولي للامتزاز على السيليكا التي تدعمها RU_AGالفضة والنحاس والحفازة المتعلقة بنظام المعدنين للتحقيق عبر المثمنية الجوهرية، المجلد. 312، nos.1 - 2، pp. 105 – 114.
• Üner، لا، N. Savargoankar، M. Pruski الملخص الفني والملك، (1997). 'آثار المروجين القلوي على ديناميات التعاطي بالكيماويات الهيدروجين وحركية التفاعل الغازى على المواد الحفازة Ru/SiO2 ، دراسات في علوم المساحة والحفز ، vol.109، ص. 315-324.
• Uner,D.O. (1998).آلية معقولة لتعزيز القلويات في توليف فيشر تروبش : لكثف التنقلات '، هندسة الكيمياء الصناعية، والبحوث، المجلد. 37، ص. 2239-2245.
• VanderWiel، وموانئ دبي، M. Pruski الملخص الفني والملك (1999). 'دراسة الحركية للالامتزاز وردود العمل من الهيدروجين على السيليكا التي يساندها الروثينيوم والفضية والروثينيوم المتعلق بنظام معدنين المحفزات خلال الهدرجة من أول اكسيد الكربون'، مجلة الحفز، المجلد. 188، لا. 1، pp. 186 – 202.
• Zupanc، C.، A. Hornung، O. Hinrichsen وMuhler M. (2002). ' تفاعل الهيدروجينِ مَع محفّزاتRu / MgO '، مجلّة العامل المساعدِ، الجزء. 209, pp. 501–514.

اقرأ أيضا

• التغزية
• امتصاص (المادة)

مراجع

امتزاز في المشاريع الشقيقة

---

• صور وملفات صوتية من كومنز

وصلات خارجية

• اشتقاق نموذج لانغموير وبيت لمتساوي الحرارة
• امتزاز الكربون
• محاضرة عن الامتزاز من محاضرات الفيزياوية في كلية الهندسة - جامعة تكريت