أرغون (عنصر كيميائي)

	بوتاسيوم → أرغون ← كلور
المظهر
	غاز عديم اللون ذووميض ليلكي/بنفسجي في حالة البلازما; ; ; الخطوط الطيفية للأرغون.
الخواص العامة
الاسم، العدد، الرمز	أرغون، 18، Ar
تصنيف العنصر	غاز نبيل
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي	18، 3، p
الكتلة الذرية	39.948
توزيع إلكتروني	Ne]; 3s2 3p6]
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ	2, 8,ثمانية (صورة)
الخواص الفيزيائية
الطور	غاز
الكثافة	(0 °س، 101.325 كيلوباسكال); 1.784 غ/ل
كثافة السائل عند نقطة الغليان	1.40 غ·سم−3
نقطة الانصهار	83.80 ك، −189.35 °س، −308.83 °ف
نقطة الغليان	87.30 ك، −185.85 °س، −302.53 °ف
نقطة ثلاثية	83.8058 كلفن (-189°س)، ; 69 كيلوباسكال
النقطة الحرجة	150.87 ك، 4.898 ميغاباسكال
حرارة الانصهار	1.18
حرارة التبخر	6.43
السعة الحرارية (عند 25 °س)	20.786 جول·مول−1·كلفن−1
ضغط البخار
الخواص الذرية
أرقام الأكسدة	0
الكهرسلبية	لا بيانات (مقياس باولنغ)
طاقات التأين	الأول: 1520.6
	الثاني: 2665.8 كيلوجول·مول−1
	الثالث: 3931 كيلوجول·مول−1
نصف قطر تساهمي	10±106 بيكومتر
نصف قطر فان دير فالس	188 بيكومتر
خواص أخرى
البنية البلورية	مكعب مركزي الوجه
المغناطيسية	مغناطيسية معاكسة
الناقلية الحرارية	17.72x10-3 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن)
سرعة الصوت	(غاز، 27 °س) 323 متر/ثانية
رقم CAS	7440–37–1
النظائر الأكثر ثباتاً
	الموضوعة الرئيسية: نظائر الأرغون

الأرغون (أو) الأرجون (بالإنجليزية: Argon)‏ هوعنصر كيميائي في الجدول الدوري له الرمز Ar والعدد الذري 18، وهوغاز أحادي الذرة، عديم اللون والرائحة، خامل كيميائياً حيث ينتمي إلى فصيلة الغازات النبيلة، وهوأكثرها توافراً على سطح الأرض.

التسمية العربية للعنصر

الرَهْوَن بالعربية (رمزه الكيميائي العربي هو) من الرَهْوأي السكون، على وزن فَعْلَن (وهووزن العناصر الكيميائية بالعربية) ذلك أنه عنصر غير نشيط كيميائيا.

نبذة تاريخية

اشتق اسم أرغون من اليونانية (الإغريقية) التي تعني الخامل أوالكسول، وذلك إشارة إلى خموله الكيميائي. كانت هناك شكوك من قبل العالم هنري كافيندش عام 1785 حول وجود الأرغون في الهواء، إلا حتى اكتشافه تم عن طريق لورد رايلي والسير وليام رامسي عام 1894 وذلك خلال تجربة قاما خلالها بإزالة جميع الأكسجين والنيتروجين من عينة من الهواء.

يعد الأرغون من أول الغازات النبيلة التي تم اكتشافها، وكان يرمز له بالبداية بالرمز A حتى عام 1957 حيث استبدل بـ Ar.

وجوده في الطبيعة

يتواجد غاز الأرغون في الغلاف الجوي^[]

للأرض^[]
وذلك بنسبة 0.934% حجم (1.29% كتلة)، كما يوجد في الغلاف الجوي للمريخ بنسبة 1.6% من الأرغون 40 و5 (ج.م.م) أجزاء من المليون ppm من الأرغون 36.

يحصل على غاز الأرغون كناتج عرضي في عملية تسيل وتجزئة الهواء تحت ضغط عالي، أي التقطير التجزيئي للهواء.

الخواص الكيميائية

بترة من جليد الأرغون، ويلاحظ الانصهار السريع لها

غاز الأرغون من الغازات الخاملة كيميائياً، أي حتى لديه غلاف إلكتروني مكتمل، ثمانية إلكترونات في الطبقة الإلكترونية الخارجية، بالتالي غير قادر على تشكيل المركبات الكيميائية في الشروط العادية من الضغط ودرجة الحرارة. لكن في شروط قاسية تم الحصول على مركبات ثنائية وثلاثية الذرة من الأرغون، والتي لم تتضح بنيتها بعد. بعض الاقتراحات تشير إلى حتى هذه المركبات نواتج ضم برابطة فان دير فالس، في حتى أخرى تقول أنها ذات طبيعة شاردية أوتكافؤية (مشهجرة).

في عام 2000 تم اصطناع مركب (هيدروفلوريد الأرغون HArF) من قبل باحثين في جامعة هلسنكي عند تعريض الأشعة فوق البنفسجية على فلوريد الهيدروجين الموجود في (ماتريكس^[] ) من الأرغون عند درجة حرارة 7.5 كلفن.

انحلالية غاز الأرغون في الماء مماثلة لغاز الأكسجين ومقدارها 0.0336 ل(غاز)/ل(ماء).

النظائر

النظائر الرئيسية للأرغون على سطح الأرض هي ⁴⁰Ar بنسبة (99.6%)، و³⁶Ar بنسبة (0.34%)، و³⁸Ar بنسبة (0.06%).

الاستخدامات

أنبوب تفريغ كهربائي يحوي بخار الأرغون والزئبق

يستخدم الأرجون في عمليات اللحام وذلك كغاز عازل لمنطقة اللحام عن الجوالمحيط.
يستخدم كغاز مالئ في مصابيح الإنارة خاصة أنه لا يتفاعل مع السلك المعدني المتوهج حتى في درجات حرارة عالية.

المراجع

^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
^ "معلومات عن أرغون (عنصر كيميائي) على مسقط rcsb.org". rcsb.org. مؤرشف من الأصل في 08 ديسمبر 2019.
^ "معلومات عن أرغون (عنصر كيميائي) على مسقط comptox.epa.gov". comptox.epa.gov. مؤرشف من الأصل في 08 ديسمبر 2019.
^ "معلومات عن أرغون (عنصر كيميائي) على مسقط bigenc.ru". bigenc.ru. مؤرشف من الأصل في 08 ديسمبر 2019.