ثلاثي كلوريد الفوسفور

ثلاثي كلوريد الفوسفور هومركب كيميائي ينتمي إلى هاليدات الفوسفور، صيغته PCl₃، ويوجد على شكل سائل عديم اللون. يعد هذا المركب من المواد السامة.

التحضير

يحضر المركب صناعياً من التفاعل المباشر بين الفوسفور الأبيض وغاز الكلور مع عملية سحب مستمرة لمركب ثلاثي كلوريد الفوسفور المتشكل في الوسط.

{\displaystyle {\ce {P4 +ستة Cl2 -> أربعة PCl3

يزيد الإنتاج العالمي من هذا المركب عن ثلث مليون طن؛ باللقاء يمكن تحضيره مخبرياً باستخدام الفوسفور الأحمر.

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون، ويكون للفوسفور في هذا المركب في حالة أكسدة مقدارها +3، وللمركب بنية جزيئية هرمية ثلاثية.

عند التماس مع الماء يتحلل المركب مائياً بتفاعل حلمهة ليعطي حمض الفوسفوروز:

{\displaystyle \mathrm {PCl_{3 +3\ H_{2 O\rightarrow P(OH)_{3 +3\ HCl

{\displaystyle \mathrm {P(OH)_{3 \ \rightleftharpoons \ HPO(OH)_{2

وبأسلوب مشابه يتفاعل ثلاثي كلوريد الفوسفور مع الكحولات مثل الميثانول للحصول على الفوسفيتات العضوية الموافقة.

{\displaystyle \mathrm {PCl_{3 +CH_{3 OH\rightarrow PCl_{2 (OCH_{3 )+HCl

{\displaystyle \mathrm {PCl_{2 (OCH_{3 )+CH_{3 OH\rightarrow PCl(OCH_{3 )_{2 +HCl

{\displaystyle \mathrm {PCl(OCH_{3 )_{2 +CH_{3 OH\rightarrow P(OCH_{3 )_{3 +HCl

وكذلك الأمر مع الفينولات، حيث يستحصل وفق ذلك على ثلاثي فينيل الفوسفيت:

{\displaystyle {\ce {3PhOH + PCl3 -> P(OPh)3 + ثلاثة HCl

حيث تشير "Ph" إلى مجموعة الفينيل.

من جهة أخرى، يمكن حتى يتأكسد المركب إلى مركبات الفوسفور الخماسي الموافقة، عملى سبيل المثال يتحول ثلاثي أكسيد الفوسفور إلى خماسي كلوريد الفوسفور بأثر من غاز الكلور:

{\displaystyle \mathrm {2\ PCl_{3 +2\ Cl_{2 \rightarrow 2\ PCl_{5 \ \rightleftharpoons \ [PCl_{4 ]^{+ [PCl_{6 ]^{-

الاستخدامات

يستخدم ثلاثي كلوريد الفوسفور للحصول على مركبات الفوسفور العضوية.

مراجع

↑ معهد بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24387 — تاريخ الاطلاع:خمسة أكتوبر 2016 — العنوان : PHOSPHORUS TRICHLORIDE — الرخصة: محتوى حر
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (الطبعة الثانية). Butterworth-Heinemann. ISBN .
^ M. C. Forbes; C. A. Roswell; R. N. Maxson (1946). "Phosphorus(III) Chloride". Inorg. Synth. 2: 145–7. doi:10.1002/9780470132333.ch42.
^ Karl A. Hofmann: Anorganische Chemie. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-663-14240-9, S. 273
^ Egon Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie - Mit einem Anhang: Chemiegeschichte. Walter de Gruyter, 2011, ISBN 978-3-11-023832-7, S. 260