هيدريد البيريليوم

هيدريد البيريليوم مركب كيميائي له الصيغة BeH₂، ويكون على شكل مسحوق أبيض اللون.

التحضير

إن تحضير هيدريد البيريليوم من التفاعل المباشر للعناصر المكوّنة له، أي الهيدروجين والبيريليوم، عملية غير ممكنة. يحصل على المركب من تفاعل مركبات البيريليوم العضوية مع هيدريدات مثل هيدريد ألومنيوم الليثيوم، أوثنائي البوران. تجرى تفاعلات التحضير هذه في وسط من ثنائي إيثيل الإيثر.

{\displaystyle \mathrm {2\ Be(CH_{3 )_{2 \ +\ LiAlH_{4 \ \rightarrow \ 2\ BeH_{2 \ +\ LiAl(CH_{3 )_{4

كما يمكن تحضير هيدريد البيريليوم من التفكك الحراري لمركب مضاعف (ثالثي بوتيل) البيريليوم عند 210 °س.

{\displaystyle \mathrm {Be(C_{4 H_{9 )_{2 {\xrightarrow {210\;^{\circ C \ BeH_{2 \ +\ 2\ H_{2 C\operatorname {= C(CH_{3 )_{2

الخواص

إن هيدريد البيريليوم تعبير عن مادة صلبة بوليمرية بيضاء اللون غير متطايرة، تتفكك عند درجات حرارة أعلى من 250 °س إلى العناصر الأولية من الهيدروجين والبيريليوم. يعد المركب حساساً تجاه الرطوبة والهواء الجوي، إذ يخضع لتفاعلات تفكك عندما يتعرض لتلك الشروط، كما أنه غير منحل في المذيبات العضوية. يتفكك في الماء ويعطي هيدروكسيد البيريليوم حسب التفاعل:

{\displaystyle \mathrm {BeH_{2 \ +\ 2\ H_{2 O\longrightarrow \ Be(OH)_{2 \ +\ 2\ H_{2

إن بنية هيدريد البيريليوم هي بنية بوليمرية، تتكون من وحدة بنائية رباعية السطوح، تكون فيها ذرة البيريليوم في المركز وتحاط بأربع ذرات من الهيدروجين. تكون الرابطة في هذا المركب تساهمية، وهي رابطة ثلاثية المركز ثنائية الإلكترون كما في هيدريد الألومنيوم.

البنية الفراغية لبوليمر هيدريد البيريليوم.

الاستخدامات

يستخدم هيدريد البيريليوم في هجريب وقود الصواريخ وكمادة مهدئة للنيوترونات في المفاعلات النووية.

احتياطات الأمان

إن البيريليوم ومركباته الكيميائية هي مواد سامّة ومسرطنة، حيث يمكن حتى تسبب سقم التسمم بالبيريليوم. لذا ينبغي أخذ الحيطة والحذر عند التعامل مع هذه المركبات.

المراجع

↑ وصلة : معهد بوب كيم — الرخصة: محتوى حر
↑ Brauer, Georg (1975), Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie (الطبعة 3rd), Stuttgart: Band I, Enke, صفحة 890, ISBN CS1 maint: ref=harv (link)(بالألمانية)
^ Bamford, C; Tipper, C (1980), Reactions in the Solid State, Elsevier, صفحة 155, ISBN CS1 maint: ref=harv (link)
^ Walsh, Kenneth (2009), Beryllium chemistry and Processing, ASM International, صفحة 121 CS1 maint: ref=harv (link)
^ Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), , CRC Press, صفحة 62, ISBN , مؤرشف من الأصل في 14 مارس 2020, اطلع عليه بتاريخعشرة ديسمبر 2007 CS1 maint: ref=harv (link)