كبريتات البيريليوم
عودة للموسوعةكبريتات البيريليوم مركب كيميائي له الصيغة BeSO4، ويكون على شكل مادة صلبة بيضاء اللون.
التحضير
جرى عزل كبريتات البيريليوم لأول مرة سنة 1815 من قبل بيرسيليوس.
يحضر المركب من إجراء عملية إذابة لملح كربونات البيريليوم أوهيدروكسيد البيريليوم في محلول ممدد من حمض الكبريتيك.
يتبع العملية إجراء تبخير للمحلول ثم القيام بعملية تبلور.
الخواص
يوجد لمركب كبريتات البيريليوم عدّة أشكال مائية من الهيدرات. في العينات التجارية غالباً ما يوجد على شكل رباعي هيدرات BeSO4 · 4 H2O، والذي يعطي جزء من ماء التبلور عند التسخين إلى 111.5 °س ويتحول إلى ثنائي هيدرات BeSO4 · 2 H2O، والذي بدوره يتحول إلى أحادي هيدرات عند 158 °س. عند درجات حرارة أعلى من 400 °س يمكن الحصول على الشكل اللامائي. يبقى الشكل اللامائي من كبريتات البيريليوم ثابتاً حتى 580 °س، حيث يتفكك بعدها. من الأشكال المائية المتوفرة أيضاً من كبريتات البيريليوم سداسي الهيدرات BeSO4 · 6 H2O، والذي يتحول إلى ثنائي الهيدرات عند حوالي 76 °س.
إن كبريتات البيريليوم الللامائي قاسي الانحلال في الماء، باللقاء فإن رباعي الهيدرات ينحل بسهولة في الماء. من جهة أخرى، فإن مركب كبريتات البيريليوم لا ينحل في الإيثانول. توجد أيونات البيريليوم على الشكل 2+[Be(H2O)4]، حيث حتى العدد التساندي أربعة رائج بالنسبة لأيونات البيريليوم.
يشكل كبريتات البيريليوم أملاح مزدوجة صعبة التبلور مع كبريتات الفلزات القلوية لها الصيغة العامة Me2Be(SO4)2 · 2 H2O، مثل ملح الكبريتات المزدوج مع البوتاسيوم K2Be(SO4)2 · 2 H2O.
احتياطات الأمان
إن البيريليوم ومركباته الكيميائية هي مواد سامّة ومسرطنة، حيث يمكن حتى تسبب سقم التسمم بالبيريليوم. لذا ينبغي أخذ الحيطة والحذر عند التعامل مع هذه المركبات.
المراجع
- ↑ معهد بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/26077 — تاريخ الاطلاع:ستة أكتوبر 2016 — العنوان : Beryllium sulfate — الرخصة: محتوى حر
- ^ Lathrop Parsons, Charles (1909), , London, صفحات 29–33, مؤرشف من الأصل في 15 أكتوبر 2014 CS1 maint: ref=harv (link).
- ↑ M. Levi-Malvano: Die Hydrate des Berylliumsulfats. In: Zeitschr. f. anorg. Chem. 1906, 48, S. 446ff. (Volltext)(بالألمانية) نسخة محفوظة 15 يناير 2017 على مسقط واي باك مشين.
- ^ Patnaik, Pradyot (2002), Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill, ISBN CS1 maint: ref=harv (link).
- ↑ Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie. BERYLLIUM, System Nummer 26, Achte Auflage. Verlag Chemie, Berlin 1930.(بالألمانية)
- ^ Budavari, Susan (1996), The Merck Index (الطبعة 12), New Jersey, USA: Merck & Co., ISBN CS1 maint: ref=harv (link)
- ^ M. Binnewies: Allgemeine und Anorganische Chemie. 1. Auflage. 2004, ISBN 3-8274-0208-5, S. 355 f.
التصنيفات: كبريتات, مركبات البيريليوم, صفحات بها بيانات ويكي بيانات, CS1 maint: ref=harv, صفحات بوصلات خارجية بالألمانية, قالب أرشيف الإنترنت بوصلات واي باك, الصفحات التي تستخدم وصلات ISBN السحرية, صفحات بها مراجع ويكي بيانات, صفحات تستخدم خاصية P233, صفحات تستخدم خاصية P234, صفحات تستخدم خاصية P235, صفحات لا تقبل التصنيف المعادل, صفحات تستخدم خاصية P683, صفحات تستخدم خاصية P1579, صفحات تستخدم خاصية P679, صفحات تستخدم خاصية P662, صفحات تستخدم خاصية P4168, صفحات تستخدم خاصية P3117, صفحات تستخدم خاصية P231, صفحات تستخدم خاصية P657, صفحات تستخدم خاصية P2566, صفحات تستخدم خاصية P661, صفحات تستخدم خاصية P2840, صفحات تستخدم خاصية P592, صفحات تستخدم خاصية P1578, صفحات تستخدم خاصية P232, صفحات تستخدم خاصية P1931, صفحات تستخدم خاصية P652, معرفات مركب كيميائي, صفحات تستخدم خاصية P227, بوابة الكيمياء/مقالات متعلقة, جميع المقالات التي تستخدم شريط بوابات, قالب تصنيف كومنز بوصلة كما في ويكي بيانات
