كلوريد البوتاسيوم

ملح كلوريد البوتاسيوم هومركب كيميائي بالصيغة الكيميائية KCl.قد يكون عديم الرائحة في حالته النقية. بلورته بيضاء أوعديمة اللون زجاجية. هجريبه البلوري ينكسر بسهولة إلى ثلاثة اتجاهات.

الخواص

ينحل مركب كلوريد البوتاسيوم جيدة في الماء، حوالي 34 غ لكل 100 مل ماء عند الدرجة 20°س. في اللقاء لا ينحل كلوريد البوتاسيوم عملياً في أغلب المحلات العضوية.
المحاليل المائية من مركب كلوريد البوتاسيوم لها صفة معتدلة الأس الهيدروجيني (pH) لها تتراوح ~ 7.
يتوافر مركب كلوريد البوتاسيوم طبيعياً في معدن السيلفيت Sylvite. كما يوجد أيضاً في معدن الكارناليت، وهوملح مزدوج من كلوريد البوتاسيوم وكلوريد المغنزيوم كما تشير الصيغة الجزيئية التالية:

KCl . MgCl₂. 6H₂O

البنية البلورية لمركب كلوريد البوتاسيوم مماثلة لمثيلتها في ملح كلوريد الصوديوم (ملح الطعام).

التحضير

يمكن الحصول على مركب كلوريد البوتاسيوم من معدن الكارناليت الذي يحل بالماء وبإعادة البلورة بشكل حذر لفصله عن الملح المرافق.

أوبتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد البوتاسيوم:

{\displaystyle {\ce {KOH + HCl -> KCl + H2O

الاستعمالات

يستعمل مركب كلوريد البوتاسيوم كسماد زراعي بإضافته مع أملاح أخرى.
بسبب نفوذية مركب كلوريد البوتاسيوم للأشعة تحت الحمراء لذا يستعمل في المواشير في مطيافية الأشعة تحت الحمراء.
يوجد له تطبيقات أخرى في التصوير الضوئي، وفي المحاليل المنظمة.

وينطق أنه يستخدم في عمليات الإعدام بالحقن

المصادر

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

المراجع

↑ معهد بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/4873 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : potassium chloride — الرخصة: محتوى حر
^ Sigma Material Safety Data Sheet - Potassium Chloride. Section 11. Sigma Chemical Company. Valid 7/2001.

في كومنز صور وملفات عن: كلوريد البوتاسيوم