ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين

ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين هومركب كيميائي من الفلور والأكسجين له الصيغة O₂F₂، ويكون على شكل غاز بني اللون في الشروط العادية من الضغط ودرجة الحرارة.

التحضير

حضّر ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين لأول مرة من قبل الكيميائي أوتوروف Otto Ruff سنة 1933، وذلك من التفاعل المباشر بين الفلور والأكسجين في منطقة تفريغ كهربائي:

{\displaystyle \mathrm {O_{2 +F_{2 \rightarrow F_{2 O_{2

يمكن حتى تتم العملية أيضاً من تسخين مزيج غازي الفلور والأكسجين إلى درجة 700 °س، ثم بالتبريد السريع في الأكسجين السائل.

الخواص

عند الشروط العادية من الضغط ودرجة الحرارةقد يكون ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين على شكل غاز بني اللون، وفي الحالة السائلة على شكل سائل أحمر اللون، وفي الحالة الصلبة على شكل صلب برتنطقي اللون.

تشبه البنية الجزيئية لمركب ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين تلك التي لمركب فوق أكسيد الهيدروجين H₂O₂.

إن المركب غير مستقر ويتفكك من الدرجة -95 °س، وهومن العوامل المفلورة بالإضافة إلى كونه من المؤكسدات القوية. عملى سبيل المثال،قد يكون لدى ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين القدرة على أكسدة الكلور إلى ثلاثي فلوريد الكلور ClF₃، وكبريتيد الهيدروجين إلى سداسي فلوريد الكبريت.

الاستخدامات

يستخدم ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين كعامل مُفَلْور، وذلك للحصول على الفلوريدات العليا من المعادن الثقيلة مثل النبتونيوم، غالباً على شكل سداسي فلوريد:

{\displaystyle \mathrm {NpO_{2 \ +\ 3\ O_{2 F_{2 \ \longrightarrow \ NpF_{6 \ +\ 4\ O_{2

{\displaystyle \mathrm {NpF_{4 \ +\ O_{2 F_{2 \ \longrightarrow \ NpF_{6 \ +\ O_{2

المراجع

↑ معهد بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/123257 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : Fluorine dioxide — الرخصة: محتوى حر
^ Ruff, O.; Mensel, W. (1933). "Neue Sauerstofffluoride: O₂F₂ und OF". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 211 (1–2): 204–208. doi:10.1002/zaac.19332110122.
^ Kwasnik, W. (1963). "Dioxygen Difluoride". In Brauer, G. (المحرر). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 1 (الطبعة 2nd). NY: Academic Press. صفحة 162.
^ Mills, Thomas (1991). "Direct synthesis of liquid-phase dioxygen difluoride". Journal of Fluorine Chemistry. 52 (3): 267–276. doi:10.1016/S0022-1139(00)80341-3.
^ A. J. Bridgeman, J. Rothery: "Bonding in mixed halogen and hydrogen peroxides", Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, 1999, S. 4077–4082 (doi:10.1039/a904968a).
^ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9
^ Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle; ISBN 978-3-11-012322-7.
^ P. Gary Eller, Larned B. Asprey, Scott A. Kinkead, Basil I. Swanson, Richard J. Kissane: „Reactions of Dioxygen Difluoride with Neptunium Oxides and Fluorides“, in: Journal of Alloys and Compounds, 1998, 269 (1–2), S. 63–66 (doi:10.1016/S0925-8388(98)00005-X).