ثلاثي يوديد النتروجين

ثلاثي يوديد النتروجين هومركب كيميائي من النتروجين واليود له الصيغة الكيميائية NI₃، ويكون على شكل صلب له لون بني محمر.

التحضير

يحضر ثلاثي يوديد النتروجين من تفاعل نتريد البورون وفلوريد اليود عند −30 °س، وذلك في وسط من ثلاثي كلوروفلوروالميثان. وقد تم إجراء هذا التفاعل لأول مرة سنة 1990، وذلك ككيفية تصنيع للمركب بطريقة خالية من الأمونياك:

{\displaystyle \mathrm {BN+3\ IF\ {\xrightarrow {-30\,^{\circ \mathrm {C \ NI_{3 +BF_{3

عند تمرير بخار اليود على محلول من الأمونيوم يتشكل ناتج إضافة من ثلاثي فلوريد النتروجين مع الأمونياك NI₃·NH₃، والذيقد يكون على شكل بلورات بنية مسودة لها بنية بلورية معينة قائمة، وتتفكك في الماء إلى يوديد الهيدروجين واليود والأمونياك.

{\displaystyle \mathrm {3\ I_{2 +5\ NH_{3 \longrightarrow 3\ NH_{4 I+NH_{3 \cdot NI_{3(s) \downarrow

الخصائص

للمركب تناظر جزيئي من النمط C_3v مثل باقي هاليدات النتروجين.

إن مركب ثلاثي يوديد النتروجين غير مستقر وغير ثابت كيميائياً وسرعان ما يتفكك بشكل انفجاري بتأثير الحرارة أوالصدمة إلى مكوناته.

{\displaystyle \mathrm {2\ NI_{3(s) \ {\xrightarrow {\ N_{2(g) +3\ I_{2(g)

وعندما تكون المادة في الحالة الجافة فإنها تتفكك وفق ما يلي:

{\displaystyle \mathrm {8\ {NI_{3 .NH_{3 \ {\xrightarrow {\ 5\ N_{2 +6\ NH_{4 I+9\ I_{2

الاستخدامات

لا توجد تطبيقات عملية لهذا المركب، بسبب عدم الثباتية. باللقاء تستخدم كيفية التحضير لأغراض تعليمية بحتة في المدارس والجامعات.

المراجع

↑ معهد بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/61603 — تاريخ الاطلاع: 20 سبتمبر 2016 — العنوان : Nitrogen triiodide — الرخصة: محتوى حر
^ H.P. Latscha, H.A. Klein: Anorganische Chemie, 2002, S. 312ff, Springer, ISBN 3-540-42938-7
↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN . صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)
^ Ford, L. A.; Grundmeier, E. W. (1993). Chemical Magic. Dover. صفحة 76. ISBN . صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)