إثمد

	تيلوريوم → إثمد ← قصدير
المظهر
	رمادي فضي لمّاع;
الخواص العامة
الاسم، العدد، الرمز	إثمد، 51، Sb
تصنيف العنصر	شبه فلز
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي	15، 5، p
الكتلة الذرية	121.760
توزيع إلكتروني	Kr]; 4d10 5s2 5p3]
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ	2, 8, 18, 18,خمسة (صورة)
الخواص الفيزيائية
الطور	صلب
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة)	6.697
كثافة السائل عند نقطة الانصهار	6.53 غ·سم−3
نقطة الانصهار	903.78 ك، 630.63 °س، 1167.13 °ف
نقطة الغليان	1860 ك، 1587 °س، 2889 °ف
حرارة الانصهار	19.79
حرارة التبخر	193.43
السعة الحرارية (عند 25 °س)	25.23 جول·مول−1·كلفن−1
ضغط البخار
الخواص الذرية
أرقام الأكسدة	5, 3, -3
الكهرسلبية	2.05 (مقياس باولنغ)
طاقات التأين	الأول: 834
	الثاني: 1594.9 كيلوجول·مول−1
	الثالث: 2440 كيلوجول·مول−1
نصف قطر ذري	140 بيكومتر
نصف قطر تساهمي	5±139 بيكومتر
نصف قطر فان دير فالس	206 بيكومتر
خواص أخرى
البنية البلورية	نظام بلوري ثلاثي
المغناطيسية	مغناطيسية معاكسة
مقاومة كهربائية	417 نانوأوم·متر (20 °س)
الناقلية الحرارية	24.4 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن)
التمدد الحراري	11 ميكرومتر·متر−1·كلفن−1 (25 °س)
سرعة الصوت (سلك رفيع)	3420 متر/ثانية (20 °س)
معامل يونغ	55 غيغاباسكال
معامل القص	20 غيغاباسكال
معامل الحجم	42 غيغاباسكال
صلادة موس	3.0
صلادة برينل	294 ميغاباسكال
رقم CAS	7440-36-0
النظائر الأكثر ثباتاً
	الموضوعة الرئيسية: نظائر الإثمد

الإِثْمِد (الأنتيمون أوالأنتيموان في الترجمات الحرفية، من الفرنسية: Antimoine) عنصر كيميائي في الجدول الدوري يرمز له بالرمز Sb (رمزه الكيميائي العربي ث)، وعدده الذري 51. وهومن أشباه المعادن وله أربعة متآصلات. قديماً كانت تستعمل أملاحه في الكحل، تسمى هذه الأملاح حجر الكحل أوحجر الإثمد.

يمكن حتى يتواجد في الطبيعة بشكل حر ولكن على الأغلب يوجد في شكل مركبات كبريتيد أوأكسيد أوأوكسي كبريتيد ومركّبه الكبريتيدي هوالخام الرئيسي للمعدن. وهومعدن هشّ سريع التفتت، لامع ذوهجريب رقائقي بلون أبيض فضي.

الإنتاج

كبار المنتجين وحجم الإنتاج

ذكرت هيئة المسح الجيولوجي البريطانية (BGS) حتى الصين في عام 2005 ، كانت أكبر منتج للإثمد مع ما يقرب من 84 ٪ من الحصة العالمية، تليها بفارق كبير جنوب أفريقيا وبوليفيا وطاجيكستان. يعتبر منجم شيكوانغشان في إقليم خونان أكبر المستونادىت في الصين ويقدر مخزونه بحوالي 2.1 مليون طن متري.

الإنتاج العالمي للأنتيمون.

شكلت الصين 76.9٪ من إجمالي إنتاج الأنتيمون في عام 2016 حسب هيئة المسح الجيولوجي الأمريكي، تليها روسيا في المرتبة الثانية بنسبة 6.9٪ وطاجيكستان بنسبة 6.2٪.

إنتاج أنتيمون في عام 2016
البلد	الطن	النسبة من الإجمالي
الصين	100,000	76.9
روسيا	9,000	6.9
طاجيكستان	8,000	6.2
بوليفيا	4,000	3.1
أستراليا	3,500	2.7
أعلى 5	124,500	95.8
الإنتاج العالمي	130,000	100.0

من المتسقط حتى ينخفض الإنتاج الصيني من الإثمد في المستقبل حيث تم إغلاق المناجم والمصاهر من قبل الحكومة كجزء من مكافحة التلوث؛ بسبب تطبيق قانون حماية البيئة الجديد الذي بدأ سريانه في يناير 2015 و"معايير انبعاث الملوثات للستانوم، والإثمد، والزئبق" التي دخلت حيز التطبيق، وشكّلت تلك القوانين عقبات أمام الإنتاج الاقتصادي الكبير. لم يُستخدم 50٪ من طاقة إنتاج الإثمد في مقاطعة هونان (المقاطعة ذات أكبر احتياطي للإثمد في الصين) وفقًا لمخط الإحصاء الوطني في الصين بحلول سبتمبر 2015.

انخفض إنتاج الإثمد في الصين ومن غير المرجح حتى يزداد في السنوات القادمة، وفقًا لتقرير روسكيل. لم يتم تطوير أي رواسب كبيرة من الأنتيمون في الصين منذ حوالي عشر سنوات، ويجري استنزاف الاحتياطي الاقتصادي المتبقي بسرعة.

تضم القائمة التالية أكبر منتجي الإثمد في العالم، وفقًا لروسكيل:

أكبر منتجي الأنتيمون في عام 2010
البلد	الشركة	الإنتاج (بالطن/سنة)
أستراليا	ماندالاي للموارد	2,750
بوليفيا	فاريوس	5,460
كندا	بيفر بروك	6,000
الصين	سيك وانغشان توينكلينج ستار	55,000
الصين	يونان شينزوللتعدين	20,000
الصين	مجموعة الصين للضفيح	20,000
الصين	شينيانغ وانشاتغ للأنتيمون	15,000
كازاخستان	كازيناك	1,000
قيرغيزستان	كادامدازاي	500
لاوس	سرس	500
المكسيك	الولايات المتحدة للأنتيمون	70
ميانمار	فاريوس	6,000
روسيا	جيوبروللتعدين	6,500
جنوب أفريقيا	مورتشيسون الموحدة	6,000
طاجيكستان	أونزوب	5,500
تايلاند	غير مشهورة	600
هجريا	سينزيغ وأوزديمير لمناجم الأنتيمون	2,400

الاحتياطي العالمي

وفقًا لإحصاءات هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية، ستستنفد الاحتياطيات العالمية الحالية من الإثمد خلال 13 عامًا. ومع ذلك، تتسقط هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية حتى يتم العثور على المزيد من الموارد.

احتياطي الأنتيمون في عام 2015
البلد	الاحتياطي (بالطن)	النسبة من الإجمالي
الصين	950,000	47.81
روسيا	350,000	17.61
بوليفيا	310,000	15.60
أستراليا	140,000	7.05
الولايات المتحدة	60,000	3.02
طاجيكستان	50,000	2.52
جنوب أفريقيا	27,000	1.36
البلاد الأخرى	100,000	5.03
الإجمالي العالمي	1,987,000	100.0

مخاطر الإنتاج والترتيب المعدنية الحرجة

صُنّف الإثمد ضمن أخطر المواد الكيميائية في قوائم المخاطر الأوروبية والأمريكية فيما يتعلق بأهمية العنصر الذي يشير إلى الخطر النسبي لإنتاج العناصر الكيميائية أومجموعات العناصر المطلوبة للحفاظ على الاقتصاد الحالي ونمط الحياة.

يُعتبر الإنتاج الصيني مهم للغاية لاعتماد باقي الدول مثل أوروبا والولايات المتحدة على استيراد الإثمد من الصين. أصبح إنتاج الأنتيمون مُقيدًا بشكل متزايد مع قيام الصين بمراجعة وزيادة معايير الرقابة البيئية. وبالإضافة إلى ذلك، تقلصت حصص الصادرات الصينية للإثمد في السنوات الماضية. حمل هذان العاملان من مخاطر التوريد لكل من أوروبا والولايات المتحدة.

أوروبا

وفقًا لقائمة مخاطر هيئة المسح الجيولوجية البريطانية BGS لعام 2015، يحتل الإثمد المرتبة الثانية (بعد العناصر الأرضية النادرة) وقثًا لمؤشر خطر الإمداد النسبي. [51] ويشير هذا إلى حتى الإثمد لديه حاليًا ثاني أكبر خطر للإمداد للعناصر الكيميائية أومجموعات العناصر التي لها قيمة اقتصادية للاقتصاد البريطاني وأسلوب الحياة. وعلاوةُ على ذلك، تم تحديد الإثمد كواحد من 20 مادة خام مهمة للاتحاد الأوروبي في تقرير نشر في عام 2014 (والذي راجع التقرير الأولي الذي نشر في عام 2011). وكما يظهر في الشكل، فإن الإثمد يحافظ على مخاطر عالية للإمداد بالنسبة لأهميته الاقتصادية. يتم استيراد 92 ٪ من الإثمد من الصين، والتي تعتبر من أكبر المنتجين له. [52]

الولايات المتحدة

أُجري الكثير من التحليل في الولايات المتحدة نحوتحديد أي من المعادن يعتبر استراتيجيًا أومهمًا لأمن الدولة. لم يُتوافق على تعريفات دقيقة أووجهات نظر حول ما إذا كان الإثمد يشكل معدنًا استراتيجيًا أونقديًا لفواصل أمن الولايات المتحدة. [53]

في عام 2015، لم يتم استخراج أي من الإثمد في الولايات المتحدة، واستُورِد بدلًا من ذلك من دول أجنبية. ومن عام 2011-2014 اتى 68 ٪ من خام الإثمد الأمريكي من الصين، و14 ٪ من الهند، وأربعة ٪ من المكسيك، و14 ٪ من مصادر أخرى. كما لا توجد مخزونات حكومية في الوقت الحالي.

قامت "اللجنة الفرعية المعنية بسلسلة التوريدات المعدنية الحرجة والاستراتيجية" بفحص 78 من الموارد المعدنية من 1996 إلى 2008. ووجدت حتى مجموعة فرعية صغيرة من المعادن بما في ذلك الإثمد قد سقطت في فئة المعادن الهامة المحتملة على الدوام. ، سيُجرى في المستقبل تقييم ثانٍ للمجموعة الفرعية الموجودة من المعادن لتحديد ما يجب تحديده من المواد ذات المخاطر الكبيرة والم÷مة للمصالح الولايات المتحدة. [54]

احتياطات السلامة

تختلف آثار الأنتيمون ومركباته على صحة الإنسان والبيئة اختلافًا كبيرًا. لا يؤثر معدن الأنتيمون العنصري على صحة الإنسان والبيئة. يعتبر استنشاق ثالث أوكسيد الأنتيمون (وجسيمات الغبار المشابهة له غير القابل للذوبان المشابهة مثل غبار الأنتيمون) ضارة ويشتبه في أنها تسبب السرطان. ومع ذلك، لا يتم ملاحظة هذه التأثيرات إلا في إناث الجرذان وبعد التعرض طويل الأمد لهجريزات عالية من الغبار. يُفترض حتى تُعزى هذه الآثار إلى استنشاق جسيمات الأنتيمون ضعيفة الذوبان مما يؤدي إلى داء ذات الرئة، والارتشاح الرئوي، والالتهاب، والتورم في النهاية، وليس التعرض لأيونات الأنتيمون (OECD ، 2008). يسبب كلوريد الأنتيمون تآكل للجلد. ولا تُقارن الآثار الضارة الناتجة عن الأنتيمون ذات أهمية كبيرة عند مقارنتها بالزرنيخ. وقد يحدث السبب في ذلك هوالاختلافات الكبيرة في الامتصاص والتمثيل الغذائي والإفراز بين الزرنيخ والأنتيمون.

أوصت اللجنة الدولية للحماية من الإشعاع ICRP (1994) فيما يتعلق بالامتصاص الفموي بقيم 10٪ لمضادات القيء و1٪ لجميع مركبات الأنتيمون الأخرى. يقدر امتصاص الجلد للمعادن بحد أقصى 1٪ وفقًأ لدليل تقييم المخاطر الصحية للمعادن (HERAG، 2007). ويقدر امتصاص الاستنشاق لثالث أكسيد الأنتيمون وغيره من المواد التي لا تذوب في الماء (مثل غبار الأنتيمون) بنسبة 6.8 في المائة (طبقًا لمنظمة التعاون والتنمية في الميدان الاقتصادي، 2008)، في حين تساوي القيمة أقل من 1 ٪ من المواد الفرعية (V). لا ينحسر الأنتيمون (V) كميًا إلى الأنتيمون (III) في الخلية، ويوجد كلا النوعين في وقت واحد.

يُفرز الأنتيمون بشكل رئيسي من جسم الإنسان عن طريق البول. لا يتسبب الأنتيمون ومركباته في حدوث آثار صحية حادة على الإنسان، باستثناء الأنتيمون تارتار إميتات، وهوعقار أولي يستخدم بشكل متعمد لعلاج سقمى داء الليشمانيات.

قد يؤدي التلامس الجلدي المطول مع غبار الأنتيمون إلى التهاب الجلد. ومع ذلك، تم الاتفاق على مستوى الاتحاد الأوروبي على حتى الطفح الجلدي المرصود ليس مقتصرًا على المادة، ولكن على الأرجح بسبب انسدا القنوات العرقية. قد يحدث غبار الأنتيمون متفجرًا أيضًا عند تفريقه في الهواء. بينماقد يكون غير قابل للاحتراق في الحالة الصلبة.

لا يتوافق الأنتيمون مع الأحماض القوية، والأحماض المهلجنة، والمؤكسدات. وعندما يتعرض للهيدروجين المشكَّل حديثًا، يمكن حتى تشكل مادة الاستيبين (SbH3).

تم تحديد المتوسط المرجح للثماني ساعات (TWA) عند 0.5 مغ / م ثلاثة من قبل المؤتمر الأمريكي لأخصائيي الصحة الصناعية الحكوميين وإدارة السلامة والصحة المهنية (OSHA) كحدود التعرض المسموح بها قانونيًا (PEL) في مكان العمل. قام المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) بوضع حد التعرض الموصى به (REL) البالغ 0.5 مغ / م ثلاثة باعتبارهثمانية ساعات TWA. تستخدم مركبات الأنتيمون كمحفزات لإنتاج البولي إيثيلين تيريفثاليت (PET). تشير بعض الدراسات إلى ارتشاح ثانوي للأنتيمون من زجاجات PET إلى سوائل، لكن بمستويات أقل من إرشادات مياه الشرب. كانت هجريزات الأنتيمون في مركزات عصير الفواكه أعلى إلى حد ما (تصل إلى 44.7 ميكروغرام / لتر من الأنتيمون)، ولكن العصائر لا تندرج تحت لوائح مياه الشرب. إرشادات مياه الشرب هي:

منظمة الصحة العالمية: 20 ميكروغرام / لتر
اليابان: 15 ميكروغرام / لتر.
وكالة حماية البيئة الأمريكية، ووزارة الصحة الكندية ووزارة البيئة بأونتاريو:ستة ميكروغرام / لتر
الاتحاد الأوروبي ووزارة البيئة الاتحادية الألمانية:خمسة ميكروغرام / لتر.

أصبح الحد المُوصى به الآن الذي اقترحته منظمة الصحة العالمية هوستة ميكروغرام من الأنتيمون لكل كيلوغرام من وزن الجسم. وبلغ مؤشر الخطورة الفورية للحياة أوالصحة للأنتيمون 50 ملغم / متر مكعب.

النظائر

الإثمد لديه اثنان من النظائر المستقرة: ¹²¹Sb مع وفرة طبيعية من 57.36٪ و¹²³Sb مع وفرة طبيعية من 42.64٪. له أيضا 35 نظير مشع، وأطول عمرا ¹²⁵Sb مع عمر نصف 2.75 سنة. 29 نظير متبدل منهم (metastable). الأكثر استقرارا هو^120m1Sb مع عمر نصف من 5.76 أيام. النظائر التي هي أخف من ¹²³Sb مستقرة تميل إلى الاضمحلال بواسطة β + ، وتلك التي هي أثقل تميل إلى الاضمحلال بواسطة β-، مع بعض الاستثناءات.

الاستخدامات

يُستهلك حوالي 60 ٪ من الأنتيمون في مثبطات اللهب، ويستخدم 20 ٪ في سبائك البطاريات، والمحامل العادية، والسبائك الحرارية.

مثبطات اللهب

يستخدم الأنتيمون بشكل رئيسي في ثلاثي أكسيد الأنتيمون لمركبات مثبطات اللهب في هجريبة مع مثبطات اللهب المهلجنة إلا في البوليمرات المحتوية على الهالوجين. ينتج تأثير تثبيط اللهب لثالث أكسيد الأنتيمون عن طريق تكوين مركبات الأنتيمون المهلجنة، التي تتفاعل مع ذرات الهيدروجين، وربما أيضًا مع ذرات الأكسجين والهيدروكسيد؛ مما يثبط النار. وتضم أسواق هذه المواد المثبطة للهب ملابس الأطفال ولعب الأطفال والطائرات وأغطية مقاعد السيارات. كما يتم إضافتها إلى راتنجات البوليستر في الألياف الزجاجية المركبة والمادة المؤلفة لمواد مثل أغطية محرك الطائرات الخفيفة. من الممكن حتى يحترق الراتنج في وجود لهب خارجي المنشأ، ولكنه ينطفيء عندإزالة الشعلة الخارجية.

السبائك

يشكل الأنتيمون سبيكة عالية الفائدة مع الرصاص، مما يزيده صلابةً وقوة ميكانيكية. بالنسبة لمعظم التطبيقات التي تضم الرصاص، تُستحدم كميات مختلفة من الأنتيمون كمعدن للسبائك. تحسن هذه الإضافة في بطاريات الرصاص الحمضية من قوة اللوحة وخصائص الشحن. كما يستخدم في السبائك المانعة للاحتكاك (مثل معدن بابت)، وفي الرصاصات، والكبل الكهربائي، وسبائك اللحام وفي البيوتر، وفي سبائك التصلب مع محتوى قليل من القصدير في تصنيع أنابيب الجهاز.

استخدامات أُخرى

تستهلك ثلاثة تطبيقات أخرى ما يقرب من بقية إمدادات العالم، الأولهومثبت ومحفز لإنتاج بولي إيثيلين تيرفثالات، والثاني هوعامل التشحيم لإزالة الفقاعات المجهرية في الزجاج، ومعظمها لشاشات التلفزيون؛ تتفاعل أيونات الأنتيمون مع الأكسجين، مما يثبط ميل هذا الأخير إلى تشكيل فقاعات، والتطبيق الثالث هوالصبغات.

يُستخدم الأنتيمون بشكل متزايد في أشباه الموصلات كعامل إشابة في رقاقات السيليكون من النوع n والصمامات الثنائية وكاشفات الأشعة تحت الحمراءواختبار هول فيالأجهزة. في الخمسينات من القرن العشرين، تشبعت بواعث ترانزستور الوصلات المصنوعة من سبيكة n-p-n مع حبات صغيرة من الرصاص مع سبيكة الأنتيمون. ويُستخدم انتيمون أنديمونيد كمواد للكشف عن الأشعة تحت الحمراء.

تقل استخدامات الأنتيمون في فهم الأحياء والطب. تُستخدم الأدوية التي تحتوي على الأنتيمون، والمعروفة باسم الأنتيمونيات، كمضادات للقيء. وتستخدم مركبات الأنتيمون في مضادات الأوالي). استُخدمت مركبات البوتاسيوم أنتيمون تارتارات، أومبتذلة الجير، ذات مرة كدواء للبلهارسيا في عام 1919، ثم استُبدل في وقت لاحق بالبرازيكوانتيل. ويُستخدم الأنتيمون ومركباته في الكثير من المستحضرات البيطرية، مثل أنتيومالين وثيومالت أنتبمون الليثيوم، كمُعالج للبشرة في الحيوانات المجترة. يتمتع الأنتيمون بتأثير مغذي أومؤثر على الأنسجة الكيراتينية في الحيوانات.

تعتبر الأدوية التي تحتوي على الأنتيمون، مثل أنتيمونيات الميغلومين، الأدوية المفضلة لعلاج داء الليشمانيات في الحيوانات الأليفة. ولسوء الحظ، فبالإضافة إلى وجود مؤشرات علاجية منخفضة، إلا حتى الأدوية توفر الحد الأدنى من اختراق النخاع العظمي، حيث تُقيم الليشمانيا، مما يجعل من علاج السقم - وخاصة الشكل الحشوي - قاسي جدًا. استُخدم عنصر الأنتيمون كحبوب الأنتيمون كدواء. يمكن إعادة استخدامها من قبل الآخرين بعد الابتلاع والتخلص.

يستخدم كبريتيد الأنتيمون (III) في رؤوس بعض أعواد الثقاب.

تساعد كبريتيد الأنتيمون على تثبيت معامل الاحتكاك في مواد سحق فرامل السيارات.

يستخدم الأنتيمون في الطلقات الرصاصية، والطلاء، والفن الزجاجي، وكمواد غير شفافة في مينا الأسنان.

يستخدم الأنتيمون 124 مع البريليوم في مصادر نيوترونية؛ حيث تسبب أشعة غاما المنبعثة من الأنتيمون -124 عملية انحلال ضوئي مع البريليوم. تحتوي النيوترونات المنبعثة على طاقة متوسطة تبلغ 24 كيلوفولت. يستخدم الأنتيمون الطبيعي في مصادر نيوترونية ناشئة.

في الحياة العامة

روي عن ابن عباس أن رسول الله نطق:

اكتحلوا بالإثمد فإنه يجلوالبصر وينبت الشعر

المراجع

^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
↑ Peng, J.; Hu, R.-Z.; Burnard, P. G. (2003). "Samarium–neodymium isotope systematics of hydrothermal calcites from the Xikuangshan antimony deposit (Hunan, China): the potential of calcite as a geochronometer". Chemical Geology. 200: 129. Bibcode:2003ChGeo.200..129P. doi:10.1016/S0009-2541(03)00187-6.
^ "Mineral Commodity Summaries: Antimony" (PDF). الماسح الجيولوجي الأمريكي. مؤرشف من الأصل (PDF) في 11 يناير 2019. اطلع عليه بتاريخ 01 يناير 2016.
^ "Environmental Protection Law of the People's Republic of China" (PDF). 24 April 2014. مؤرشف من الأصل (PDF) في 21 يوليو2018.
^ "U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries: Antimony" (PDF). 1 January 2016. مؤرشف من الأصل (PDF) في 11 يناير 2019.
^ "Study of the antimony market by Roskill Consulting Group" (PDF). مؤرشف من الأصل (PDF) في 12 أغسطس 2016.
↑ Antimony Uses, Production and Prices Primer نسخة محفوظة 25 October 2012 على مسقط واي باك مشين.. tri-starresources.com
↑ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0036". المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH).
^ Wakayama, Hiroshi (2003) "Revision of Drinking Water Standards in Japan", Ministry of Health, Labor and Welfare (Japan); Table 2, p. 84 نسخة محفوظة 18 نوفمبر 2017 على مسقط واي باك مشين.
^ Shotyk, W.; Krachler, M.; Chen, B. (2006). "Contamination of Canadian and European bottled waters with antimony from PET containers". Journal of Environmental Monitoring. 8 (2): 288–92. doi:10.1039/b517844b. PMID 16470261.
^ (PDF) (الطبعة 4th). World Health Organization. 2011. صفحة 314. ISBN . مؤرشف من الأصل (PDF) في أربعة مارس 2018.
↑ Butterman, C.; Carlin, Jr., J. F. (2003). "Mineral Commodity Profiles: Antimony" (PDF). United States Geological Survey. مؤرشف من الأصل (PDF) في أربعة نوفمبر 2019.
^ Weil, Edward D.; Levchik, Sergei V. (4 June 2009). "Antimony trioxide and Related Compounds". . ISBN . مؤرشف من الأصل فيعشرة يونيو2016.
^ Hastie, John W. (1973). "Mass spectrometric studies of flame inhibition: Analysis of antimony trihalides in flames". Combustion and Flame. 21: 49. doi:10.1016/0010-2180(73)90006-0.
↑ Grund, Sabina C.; Hanusch, Kunibert; Breunig, Hans J.; Wolf, Hans Uwe (2006) "Antimony and Antimony Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a03_055.pub2
^ Weil, Edward D.; Levchik, Sergei V. (4 June 2009). . صفحات 15–16. ISBN . مؤرشف من الأصل في 11 يناير 2020.
^ Kiehne, Heinz Albert (2003). "Types of Alloys". . CRC Press. صفحات 60–61. ISBN . مؤرشف من الأصل فيستة أبريل 2020.
^ Williams, Robert S. (2007). . Read books. صفحات 46–47. ISBN . مؤرشف من الأصل فيستة أبريل 2020.
^ Holmyard, E. J. (2008). . Read Books. صفحات 399–400. ISBN . مؤرشف من الأصل فيستة أبريل 2020.
^ Ipser, H.; Flandorfer, H.; Luef, Ch.; Schmetterer, C.; Saeed, U. (2007). "Thermodynamics and phase diagrams of lead-free solder materials". Journal of Materials Science: Materials in Electronics. 18 (1–3): 3–17. doi:10.1007/s10854-006-9009-3.
^ Hull, Charles (1992). . Osprey Publishing. صفحات 1–5. ISBN . مؤرشف من الأصل فيخمسة أبريل 2020.
^ De Jong, Bernard H. W. S.; Beerkens, Ruud G. C.; Van Nijnatten, Peter A. (2000). "Glass". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a12_365. ISBN .
^ Yamashita, H.; Yamaguchi, S.; Nishimura, R.; Maekawa, T. (2001). "Voltammetric Studies of Antimony Ions in Soda-lime-silica Glass Melts up to 1873 K" (PDF). Analytical Sciences. 17 (1): 45–50. doi:10.2116/analsci.17.45. PMID 11993676. مؤرشف من الأصل (PDF) في أربعة مارس 2016.
^ O'Mara, William C.; Herring, Robert B.; Hunt, Lee Philip (1990). . William Andrew. صفحة 473. ISBN . مؤرشف من الأصل في 31 مارس 2020.
^ Maiti, C. K. (2008). . World Scientific, 2008. صفحة 101. ISBN . مؤرشف من الأصل فيستة أبريل 2020.
^ Committee On New Sensor Technologies: Materials And Applications, National Research Council (U.S.) (1995). . صفحة 68. ISBN . مؤرشف من الأصل في ثلاثة يونيو2016.
^ Kinch, Michael A (2007). . صفحة 35. ISBN . مؤرشف من الأصل في 16 ديسمبر 2019.
^ Willardson, Robert K & Beer, Albert C (1970). . صفحة 15. ISBN . مؤرشف من الأصل في ثلاثة يونيو2016.
^ Russell, Colin A. (2000). "Antimony's Curious History". Notes and Records of the Royal Society of London. 54 (1): 115–116. doi:10.1098/rsnr.2000.0101. JSTOR 532063. PMC 1064207.
^ Harder, A. (2002). "Chemotherapeutic approaches to schistosomes: Current knowledge and outlook". Parasitology Research. 88 (5): 395–7. doi:10.1007/s00436-001-0588-x. PMID 12049454.
^ Kassirsky, I. A.; Plotnikov, N. N. (1 August 2003). . صفحات 262–265. ISBN . مؤرشف من الأصل في 27 مايو2016.
^ Organisation Mondiale de la Santé (1995). . صفحات 19–21. ISBN . مؤرشف من الأصل في 23 يونيو2016.
^ McCallum, R. I. (1999). Antimony in medical history: an account of the medical uses of antimony and its compounds since early times to the present. Pentland Press. ISBN .
^ National Research Council (1970). . National Academies. صفحة 50. مؤرشف من الأصل فيستة أبريل 2020.
^ Stellman, Jeanne Mager (1998). . صفحة 109. ISBN . مؤرشف من الأصل فيعشرة مايو2016.
^ Jang, H & Kim, S. (2000). "The effects of antimony trisulfide Sb S and zirconium silicate in the automotive brake friction material on friction". Journal of Wear. 239 (2): 229. doi:10.1016/s0043-1648(00)00314-8.
^ Randich, Erik; Duerfeldt, Wayne; McLendon, Wade; Tobin, William (2002). "A metallurgical review of the interpretation of bullet lead compositional analysis". Forensic Science International. 127 (3): 174–91. doi:10.1016/S0379-0738(02)00118-4. PMID 12175947.
^ Lalovic, M.; Werle, H. (1970). "The energy distribution of antimonyberyllium photoneutrons". Journal of Nuclear Energy. 24 (3): 123. Bibcode:1970JNuE...24..123L. doi:10.1016/0022-3107(70)90058-4.
^ Ahmed, Syed Naeem (2007). . صفحة 51. ISBN . مؤرشف من الأصل في 14 فبراير 2020.
^ Schmitt, H (1960). "Determination of the energy of antimony-beryllium photoneutrons". Nuclear Physics. 20: 220. Bibcode:1960NucPh..20..220S. doi:10.1016/0029-5582(60)90171-1.

فهارس

Endlich, F. M. (1888). "On Some Interesting Derivations of Mineral Names". The American Naturalist. 22 (253): 21–32 [28]. doi:10.1086/274630. JSTOR 2451020.
إدموند أوسكار فون ليبمان (1919) Entstehung und Ausbreitung der Alchemie, teil 1. Berlin: Julius Springer (in German).
Public Health Statement for Antimony

روابط خارجية

ابحث عن antimony في ويكاموس.

International Antimony Association vzw (i2a)
Chemistry in its element podcast (MP3) from the الجمعية الملكية للكيمياء's Chemistry World: Antimony
Antimony at The Periodic Table of Videos (University of Nottingham)
CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards – Antimony