بيروفوسفات الكالسيوم
| الأسماء | |
|---|---|
| أسماء أخرى
ثنائي فوسفات الكالسيوم
| |
| تمييز | |
| رقم CAS | [] |
| PubChem | |
| الخصائص | |
| الصيغة الجزيئية | Ca2P2O7 |
| كتلة مولية | 254.10 غ/مول |
| المظهر | مسحوق بلوري عديم اللون |
| الكثافة | 3.09 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
1353 °س |
| قابلية الذوبان في الماء | غير منحل |
| المخاطر | |
|
تبويب الاتحاد الاوروپي (DSD)
|
Xi |
| توصيف المخاطر | R36/37/38 |
| تحذيرات وقائية | S26-S36 |
|
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa). | |
| مراجع الجدول | |
بيروفوسفات الكالسيوم (ثنائي فوسفات الكالسيوم) مركب كيميائي له الصيغة Ca2P2O7، ويكون على شكل مسحوق بلوري عديم اللون.
الخواص
- لا ينحل بيروفوسفات الكالسيوم في الماء، لكنه باللقاء ينحل في جميع من حمض هيدروكلوريك وحمض النتريك الممددين.
- يوجد بيروفوسفات الكالسيوم أيضاً على شكل ثنائي هيدرات، ويرمز لها (CPPD)، وتتبع البلورات النظام البلوري ثلاثي الميل من حيث البنية.
- يؤدي ترسب بيروفوسفات الكالسيوم في الغضروف المفصلي إلى حدوث سقم كلاس الغضاريف (Chondrocalcinosis) والذي يسمى أيضاً بالنقرس الكاذب pseudogout.
يسمى السقم أيضاً سقم ترسب بيروفوسفات الكالسيوم Calcium pyrophosphate deposition disease ويرمز له اختصاراً (CPDD).
التحضير
يحضر بيروفوسفات الكالسيوم من تفاعل حمض بيروفوسفوريك مع ملح من أملاح الكالسيوم القاعدية، مثل هيدروكسيد الكالسيوم، أوبتسخين فوسفات الكالسيوم ثنائي الهيدروجين حيث نحصل على بيروفوسفات الكالسيوم بالإضافة إلى ميتافوسفات الكالسيوم.
تحضر بلورات بيروفوسفات الكالسيوم ثلاثية الميل من تفاعل بيروفوسفات البوتاسيوم مع كلوريد الكالسيوم، ثم بحل البلورات الناتجة في حمض هيدروكلوريك وبإضافة اليوريا. عند التسخين إلى درجات حرارة تصل إلى 95 - 100°س تحدث عملية حلمهة لليوريا، مما يسبب في ازدياد pH الوسط، ونحصل على بلورات بيروفوسفات الكالسيوم ثلاثية الميل.
الاستخدامات
- يستخدم كمادة كاشطة في معاجين الأسنان.
المصادر
- موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag
المراجع
- ^ http://www.sigmaaldrich.com/catalog/ProductDetail.do?N4=401552%7CALDRICH&N5=SEARCH_CONCAT_PNO%7CBRAND_KEY&F=SPEC
- ^ http://www.merck.com/mmpe/sec04/ch035/ch035c.html
- ^ R.M Bennett, J.R Lehr, D.J McCarty (1975). "Factors affecting the solubility of calcium pyrophosphate dihydrate crystals". J Clin Invest. 56 (6): 1571–1579. doi:10.1172/JCI108239.CS1 maint: multiple names: authors list (link)
- ^ البوابة الطبية
- ^ مسقط صحة
- ^ http://emedicine.medscape.com/article/330936-overview
- ^ P.J. Groves, R.M. Wilson, P.A. Dieppe,R.P. Shellis (2007). "Synthesis of triclinic calcium pyrophosphate crystals". Journal of Materials Science: Materials in Medicine. 18 (7): 1355–1360. doi:10.1007/s10856-007-0129-y.CS1 maint: multiple names: authors list (link)
