ثاني كبريتيد الكربون

**ثاني كبريتيد الكربون**
Carbon disulfide
الأسماء
	اسم أيوپاك Carbon disulfide
	أسماء أخرى Dithiocarbonic anhydride, carbon bisulfide
تمييز
رقم CAS	[75-15-0]
PubChem	6348
رقم EC	200-843-6
رقم RTECS	FF6650000
SMILES	S=C=S;
الخصائص
الصيغة الجزيئية	CS2
كتلة مولية	76.139 g/mol
المظهر	سائل عديم اللون; في حالة عدم النقاء: أصفر خفيف
الكثافة	1.261 g/سم3
نقطة الانصهار	-110.8 °C, 162 K, -167 °F
نقطة الغليان
قابلية الذوبان في الماء	0.29 g/100 ml (20 °س)
معامل الانكسار (nD)	1.6295
البنية
الشكل الجزيئي	Linear
Dipole moment	zero
المخاطر
تبويب الاتحاد الاوروپي (DSD)	Flammable (F); Repr. Cat. 3; Toxic (T); Irritant (Xi)
توصيف المخاطر	R11, R36/38, نطقب:R48/23, R62, R63
تحذيرات وقائية	(S1/2), S16, نطقب:S33, S36/37, S45
(معيـَّن النار)
نقطة الوميض	-30 °C
حدود الانفجار	1.3–50%
	الجرعة أوالهجريز القاتل (LD, LC):
LD50 (الجرعة الوسطى)	3188 mg/kg
مركبات ذا علاقة
	ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
	مراجع الجدول

ثاني كبريتيد الكربون Carbon disulphide سائل سام لا لون له، ذوقابلية شديدة للاشتعال. صيغته الكيميائية CS2. طَيِّب الرائحة عندماقد يكون نقيا، ولكنه يحتوي عادة على شوائب تعطيه رائحة كريهة تشبه رائحة البيض الفاسد. ويستخدم ثاني كبريتيد الكربون في صناعة السلوفان، والمبيدات الحشرية، والأقمشة الصناعية، ورابع كلوريد الكربون وهومن المذيبات المهمة. يذيب ثاني كبريتيد الكربون الكبريت واليود والشمع والمطاط الهندي.

يُصنع ثاني كبريتيد الكربون بتسخين فحم الكوك والكبريت في فرن كهربائي. ويمكن إنتاجه أيضًا بتسخين ثاني كبريتيد الحديد (FeS2) والكربون، وتبلغ درجة غليانه 46,5°م، ودرجة انصهاره -111,6°م.

الخواص

ثنائي كبريتيد الكربون سائل في درجة حرارة الغرفة، وهوعديم اللون، وله رائحة تشبه رائحة الإيثر.
CS₂ سائل متطاير سريع الاشتعال، وفق المعادلة:

CS₂ + ثلاثة O₂ → CO₂ + 2 SO₂

يعد ثنائي كبريتيد الكربون من المحلات اللاقطبية للعديد من المواد، من بينها اليود والكبريت والسيلينيوم والفوسفور الأبيض.
مقارنة مع ثنائي أكسيد الكربون، يعد ثنائي كبريتيد الكربون أكثر تفاعلية تجاه المجموعات المحبة للنوى بالتالي فهوأسهل اختزالاً. تعود هذه الاختلافات في التفاعلية بسبب ضعف مقدرة المنح الخاصة بالمدار π في المراكز الكبريتية، ممايجعل بالتالي من ذرة الكربون أكثر حباً للإلكترونات (إلكتروفيلية).

التحضير

يُصنع ثاني كبريتيد الكربون بتسخينفحم الكوك والكبريت في فرن كهربائي. ويمكن إنتاجه أيضًا بتسخين ثاني كبريتيد الحديد (FeS2) والكربون، وتبلغ درجة غليانه 46,5°م، ودرجة انصهاره -111,6°م. يتحرر ثنائي كبريتيد الكربون أثناء هيجان البراكين وذلك من اتحاد الكربون مع الكبريت وذلك عند درجات حرارة مرتفعة جداً.

يمكن تحضير ثنائي كبريتيد الكربون عند درجات حرارة أخفض نسبياً وذلك عند 600 °س وذلك باستعمال الغاز الطبيعي كمصدر للكربون، حيث يتم التفاعل بين غاز الميثان والكبريت بوجود السيليكا جيل أوالألومينا كحفاز للتفاعل:

CH₄ + 1/2 S₈ → CS₂ + 2H₂S

التفاعلات

إضافة المحبات للنوى

على سبيل المثال يؤدي تفاعل إضافة الأمينات إلى تشكيل ثنائي ثيوالكربامات:

2R₂NH + CS₂ → [R₂NH₂⁺][R₂NCS₂^-]

أما إضافة الألكوكسيدات فيعطي الزانتات:

RONa + CS₂ → [Na⁺][ROCS₂^-]

يعد هذا التفاعل أساس صناعة السليولوز المجدد، الذي يعد المكون الأساسي في صناعة الفيسكوز والرايون والسيلوفان.

الاختزال

يقوم الصوديوم باختزال ثنائي كبريتيد الكربون ليعطي الحلقة غير المتجانسة :

3CS₂ + 4Na → Na₂C₃S₅ + Na₂S

الكلورة

تعد كلورة CS₂ طريق الاصطناع الرئيسي لرباعي كلوريد الكربون::

CS₂ + ثلاثة Cl₂ → CCl₄ + S₂Cl₂

يتم هذا التحول بتشكل ثيوالفوسجين، CSCl₂، كمركب كوسطي.

السلامة

يعد ثنائي كبريتيد الكربون من المركبات الضارة بالصحة، حتى أنه خطر على الحياة، فيجب الحذر التام أثناء التعامل معه.
يؤدي التعرض المستمر لهذا المركب إلى أعراض تسمم تتمثل بالتالي: حدوث اضطرابات في الوجه، هيجانات انفعالية تشعر صاحبها بالبهجة، بعدها فقدان للوعي وحدوث غيبوبة مع صعوبة في التنفس.
أما الأعراض المزمنة نتيجة التعرض المتكرر فهي: وجع في الرأس، أرق، اضطرابات في الذاكرة وفي جميع من السمع والبصر، بالإضافة إلى اضطرابات في الجهاز العصبي.

انظر أيضًا

كبريتيد
تحت كبريتيد الكربون
سلنيد الكربون

المصادر

الموسوعة المعهدية الكاملة

^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
^ Girolami, G. S.; Rauchfuss, T. B. and Angelici, R. J., Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry, University Science Books: Mill Valley, CA, 1999.ISBN 0-935702-48-2
^ Girolami, G. S.; Rauchfuss, T. B. and Angelici, R. J., Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry, University Science Books: Mill Valley, CA, 1999.ISBN 0-935702-48-2