كربونات الكالسيوم
| كربونات الكالسيوم Calcium carbonate | |
|---|---|
| أسماء أخرى | حجر جيري; كالسيت; أراگونيت; طباشير; رخام |
| تمييز | |
| رقم CAS | [] |
| الخصائص | |
| الصيغة الجزيئية | CaCO3 |
| كتلة مولية | 100.087 g/mol |
| المظهر | مسحوق أبيض. |
| الكثافة | 2.83 g/سم³, صلب. |
| نقطة الانصهار |
825 °س |
| نقطة الغليان | |
| قابلية الذوبان في الماء | Insoluble |
| البنية | |
| الشكل الجزيئي | خطي |
| المخاطر | |
| خطر رئيسي | Not hazardous. |
| توصيف المخاطر | R36, R37, R38 |
| تحذيرات وقائية | S26, S36 |
| نقطة الوميض | غير قابل للاشتعال |
| [[|صفحة البيانات التكميلية]] | |
|
والخصائص
|
معامل الانكسار (n), ثابت العزل الكهربائي (εr), etc. |
|
بيانات
ثرموديناميكية |
سلوك الطور صلب–سائل–غازي |
|
البيانات الطيفية
|
UV، IR، NMR، MS |
|
Except where noted otherwise, data are given for materials in their (at 25 °C, 100 kPa) Infobox disclaimer and references | |
كربونات الكالسيوم Calcium carbonate هي مركب كيميائي, صيغته الكيميائية CaCO3. وهي مادة شائعة تتواجد في شكل صخر في جميع أناتى العالم، هي المكون الرئيسي في أصداف الكائنات البحرية والحلزونات وقشر البيض. وكربونات الكالسيوم هي المكون الفعال في الجير الزراعي, وعادة ما تكون السبب الرئيسي للماء العسر. ويشيع استعمالها طبياً كجرعة اضافية من الكالسيوم أوكمضاد للحموضة.
كربونات الكالسيوم معدن بلوري أبيض. الصيغة الكيميائية لكربونات الكالسيوم هي (CaCO3)، وهوموجود على نطاق واسع في الطبيعة،كما أنه المكوّن الرئيسي للحجر الجيري، والرخام والمرجان والكلسيت والطباشير. وفي المغاور (الكهوف) تعمل المياه الجوفية على ترسيب كربونات الكالسيوم خلال فترة زمنية لتشكيل الترسبات الكلسية في أرض المغاور، والترسبات الكلسية التي تتدلي من أسقفها. وتدخل كربونات الكالسيوم في هجريب معاجين الأسنان ومساحيقها، وتستعمل أيضاً في بعض الأدوية لتخفيض الحموضة في المعدة.
كربونات الكالسيوم شحيحة الذوبان في الماء النقي، ولكنها تكون بيكربونات الكالسيوم، في وجود ثاني أكسيد الكربون.
الاعداد
- CaCO3 → CaO + CO2
- CaO + H2O → Ca(OH)2
- Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
اتزان التكليس
| ضغط الاتزان للـ CO2 فوق CaCO3 | |
|---|---|
| 550 °س | 0.055 كيلوپا |
| 587 °س | 0.13 كيلوپا |
| 605 °س | 0.31 كيلوپا |
| 680 °س | 1.80 كيلوپا |
| 727 °س | 5.9 كيلوپا |
| 748 °س | 9.3 كيلوپا |
| 777 °س | 14 كيلوپا |
| 800 °س | 24 كيلوپا |
| 830 °س | 34 كيلوپا |
| 852 °س | 51 كيلوپا |
| 871 °س | 72 كيلوپا |
| 881 °س | 80 كيلوپا |
| 891 °س | 91 كيلوپا |
| 898 °س | 101 كيلوپا |
| 937 °س | 179 كيلوپا |
| 1082 °س | 901 كيلوپا |
| 1241 °س | 3961 كيلوپا |
قابلية الذوبان
مع ضغط CO2 متغير
| قابلية أيون الكالسيوم للذوبان كدالة في ضغط جزئي عند 25 °س | ||
|---|---|---|
| (ض.ج.) | [Ca2+] (mol/L) | |
| 10−12 | 12.0 | 5.19 × 10−3 |
| 10−10 | 11.3 | 1.12 × 10−3 |
| 10−8 | 10.7 | 2.55 × 10−4 |
| 10−6 | 9.83 | 1.20 × 10−4 |
| 10−4 | 8.62 | 3.16 × 10−4 |
| 3.5 × 10−4 | 8.27 | 4.70 × 10−4 |
| 10−3 | 7.96 | 6.62 × 10−4 |
| 10−2 | 7.30 | 1.42 × 10−3 |
| 10−1 | 6.63 | 3.05 × 10−3 |
| 1 | 5.96 | 6.58 × 10−3 |
| 10 | 5.30 | 1.42 × 10−2 |
غالباً ما تكون كربونات الكاسيوم ضعيفة الانحلال في الماء النقي، ومعادلة انحلالها هي (كربونات الكالسيوم المنحلة موجودة على اليمين):
CaCO3⇋ Ca2+ + CO32– Ksp = 3.7×10–9 to 8.7×10–9 at 25 °س
صيدلانياً
الفئة الوظيفية
عامل دارئ buffering agent، عامل تلبيس coating agent، مادة معتمة opacifier، عامل ممدد للمضغوطات والكبسولات، ومادة علاجية.
تطبيقاته في الصيغ الصيدلانية
يعتبر كربونات الكالسيوم كسواغ صيدلاني ويستعمل بشكل أساسي كممدد في الأشكال الجرعية الصلبة. كما يستعمل كأساس في المستحضرات السنية وكعامل دارئ ومساعد على الذوبان في المضغوطات. يستعمل كربونات الكالسيوم كعامل مالئ في عمليات التلبيس السكري للمضغوطات وكعامل معتم في المضغوطات الملبسة بالفيلم. كما يستعمل كمضافات غذائية علاجية وكمادة مضادة للحموضة.
الوصف
مسحوق أبيض أوبلوري. عديم اللون وعديم الطعم .
الانحلالية
ينحل في الكحول (95%). وتزداد انحلاليته في الماء بوجود أملاح الامونيوم أوثنائي أكسيد الكربون. ويقلل من انحلاليته وجود الهيدروكسيدات القلوية.
شروط الحفظ والثباتية
يعبأ في أوعية جيدة الإحكام وبمكان بارد وجاف.
التنافرات
يتنافر مع الحموض وأملاح الأمونيوم.
مأمونية الاستخدام
يستعمل كربونات الكالسيوم بشكل رئيسي بالصيغ الفموية ويعتبر مادة غير سامة عموماً. لكن قد يسبب كربونات الكالسيوم المتناول فموياً الإمساك constipation والتطبّل flatulence. ويسبب تناول كميات كبيرة من كربونات الكالسيوم (4 – 60) غ/ اليوم فرط بكالسيوم الدم hupercalcemia أوخلل مشاكل كلوية. علاجياً، تستعمل الجرعات الفموية حتى 1.5 غ كمادة مضادة للحموضة. ويستخدم بجرعة 2.5 – 17 غ في علاج فرط فوسفاتاز الدم لدى سقمى الفشل الكلوي المزمن. قد يتداخل كربونات الكالسيوم مع امتصاص الأدوية بالجهاز الهضمي إذا تم تناولهما معاً.
التعقيبات
عندما تستخدم كربونات الكالسيوم في المضغوطات المحتوية على الأسبرين قد يتغير لونها بسبب وجود آثار من الحديد. ويمكن التغلب على ذلك بوضع مادة خالبة ضمنها chelating agent. تتوفر تجارياً الكثير من السواغات الحاوية على كربونات الكالسيوم وغيرها من السواغات الممددة للمضغوطات بطريقة الضغط المباشر.
انظر أيضاً
- احمضاض المحيط
- Gesso
- Cuttlefish
- Cuttlebone
- رخام الاستخدام الصناعي للرخام (المطحون)
- كلسيت
- طباشير
- ملح كيميائي
المصادر
- ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics 44th ed.
- ^ Handbook of Pharmaceutical Excipients
- ^ BP: British Pharmacopiea
- ^ BP: British Pharmacopiea
- ^ BP: British Pharmacopiea
- ^ Martindal
وصلات خارجية
- بطاقة السلامة الكيميائية العالمية 1193
- CID 516889 from PubChem
- ATC codes: A02AC01 and A12AA04
