هيدروكسيد الصوديوم
| هيدروكسيد صوديوم Sodium hydroxide | |
|---|---|
| تسمية أيوپاك IUPAC | Sodium hydroxide |
| أسماء أخرى | Lye, الصودا الكاوية |
| تمييز | |
| رقم CAS | [] |
| الخصائص | |
| الصيغة الجزيئية | NaOH |
| كتلة مولية | 39.9971 g/mol |
| المظهر | صلب أبيض |
| الكثافة | 2.1 g/سم³, صلب |
| نقطة الانصهار |
318°س (591 ك) |
| نقطة الغليان | |
| قابلية الذوبان في الماء | 111 g/100 ml (20°س) |
| القاعدية (pKb) | -2.43 |
| المخاطر | |
| (معيـَّن النار) |
|
| نقطة الوميض | غير قابل للاشتعال. |
| مركبات ذا علاقة | |
| [[|صفحة البيانات التكميلية]] | |
|
والخصائص
|
معامل الانكسار (n), ثابت العزل الكهربائي (εr), etc. |
|
بيانات
ثرموديناميكية |
سلوك الطور صلب–سائل–غازي |
|
البيانات الطيفية
|
UV، IR، NMR، MS |
|
Except where noted otherwise, data are given for materials in their (at 25 °C, 100 kPa) Infobox disclaimer and references | |
هيدروكسيد الصوديوم بالإنگليزية: Sodium hydroxide هومركب قاعدي قوي له الصيغة الكيميائية (NaOH). يعهد أيضاً بالصودا الكاوية من المركبات الشائعة للصوديوم مركب كربونات الصوديوم (Na2 CO3) والمعروف بملح الصودا، وصودا الغسيل، وكربونات الصوديوم التجارية. ويكون هذا المركب على شكل بلورات أومسحوق أبيض. وهوذوخاصية قلوية قوية، ولذلك فهويبطل مفعول الأحماض بأن يعادلها. وتستخدم كربونات الصوديوم في صناعة الزجاج والصابون والورق، كما تستخدم أيضًا كمطهر ومنظف، وفي إزالة عسر الماء (تخفيف الماء).
وهناك مركب بيكربونات الصوديوم (NaH CO3) وهونوع رائج من الصودا، يستخدم في الطعام وصناعة الأدوية، ويعهد بصودا الخبز (بيكربونات الصودا). ويحتوي مسحوق الخبز البكنج بودر على بيكربونات الصوديوم التي تعمل كخميرة، حيث إنها تتسبب في انتفاخ الخبز والمُعَجنات أثناء الخبز. ويحتوي مسحوق سيدلز أيضًا على بيكربونات الصوديوم. ويستخدم الناس مسحوق سيدلز لتخفيف أحماض المعدة.
ويستخدم بكثرة في الصناعات الكيميائية وحرير الرايون والورق والصابون. ويستخدم هذا المركب أيضًا في عملية إنتاج الألومنيوم وتكرير البترول.
التحضير
قديما كان بحضر من معالجة رماد الصودا الناتج من طريقة لابلانك بهيدروكسيد الكالسيوم
وذلك اعنمادا على حتى كربونات الكالسيوم غير منحلة في محلول الصودا الكاوية. إلا حتى هذه الطريقة لم تعد تستخدم منذ عام 1962. الطريقة المعتمدة حاليا للإنتاج تتم من خلال التحليل الكهربائي لمحلول مركز من كلوريد الصوديوم قي الماء حيث يتشكل غاز الكلور على الأنود (المصعد) في حين يتشكل جميع من غاز الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم على الكاثود (المهبط). المعادلة الإجمالية للتفاعل:
يجب الفصل بين الكلور وهيدروكسيد الصوديوم الناتجين من عملية التحليل الكهربائي للحصول على جميع منهما، ويتم ذلك باستخدام إحدى أنواع خلايا التحليل التالية
- خلية الزئبق
وهي أقدم الخلايا المستخدمة ويكون الأنود فيها إما من الغرافيت أومن التيتانيوم، في حينقد يكون الكاثود تعبير عن حوض من الزئبق. يعطي التحليل الكهربائي ملغمة زئبق-صوديوم التي لا تتفكك بوجود المحلول الملحي المركز، في حين يتم تفكيكها بحوض مائي آخر منفصل حسب المعادلة
إلا أنه ما يؤخذ على هذه الطريقة استعمالها للزئبق السام، مما أدى إلى تراجعها مقارنة مع غيرها.
- الخلية الحجابية
يستخدم في هذا النوع من الخلايا حجاب (diaphragm) من الأسبستوس يفصل بين الأنود والكاثود، مما يسمح بالهجرة الكهربائية للشوارد (الأيونات) لكنه يقلل من انتشار النواتج. يكون الأنود من الگرافيت أما الكاثود من حديد الصب. يجب حتى تتم عملية استبدال مستمر للحجب بشكل منتظم.
- الخلية الغشائية
ويستخدم فيها غشاء نصف نفوذ يفصل بين الأنود والكاثود. يتم التحكم بالهجرة المعاكسة للأيونات من خلال معدل تدفق السائل خلال الغشاء، والذي يتم من خلال تحكم دقيق لمستوى السائل في الحجرات. الأغشية المستخدمة تعبير عن بوليمرات مثل النافيون.
التفاعلات
إذا أوفدنا غاز الكلور في دورق يحوي محلول الصود الكاوي لمدة كافية حصلنا على مزيج من ملحين هما كلوريد الصوديوم وتحت كلوريت الصوديوم NaOCl وفق المعادلتين :
- HCl + NaOH = NaCl +H2O
- HOCL +NaOH = NaOCl +H2O
الخصائص الكيميائية
- NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + O(l)
عموماً، معادلات التعادل مثل تلك تتمثل بمعادلة واحدة أيونية خالصة بسيطة:
- (aq) + (aq) → 2H2O
الاستعمالات
Sodium hydroxide is the principal strong base used in the chemical industry. In bulk it is most often handled as an aqueous solution, since solutions are cheaper and easier to handle. It is used to drive chemical reactions and also for the neutralization of acidic materials. It can be used also as a neutralizing agent in petroleum refining. It is also used for heavy duty and industrial cleaning.
- انتاج الألومينا
- انتاج الصابون
- الحفر بحثاً عن النفط
- انتاج الوقود
- صناعة لب الورق
- الديزل الحيوي
- الحفر على الألومنيوم
- عامل تنظيف
- ترميم نوافذ الزجاج المرصص
- مقشر الدهانات
- هضم الأنسجة
- اعداد الطعام
- الاستخدامات المنزلية
- الاستخدام في التحليل الكيميائي
السلامة
Solid sodium hydroxide or solutions of sodium hydroxide will cause chemical burns, permanent injury or scarring if it contacts unprotected human or animal tissue. It will cause blindness if it contacts with the eye. Protective equipment such as rubber gloves, safety clothing and eye protection should always be used when handling the material or its solutions.
Dissolution of sodium hydroxide is highly exothermic, and the resulting heat may cause heat burns or ignite flammables.
انظر أيضاً
- الكيماويات الشائعة
- Soda lime
وصلات خارجية
- International Chemical Safety Card 0360
- NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
- European Chemicals Bureau
- Chlorine Online - Facts about Chlorine, Sodium Hydroxide (Caustic Soda) is an important co-product of Chlorine
- The Chlorine Institute, Inc. website
- Sodium hydroxide products of Bayer MaterialScience in North America
- Titration of acids with sodium hydroxide – freeware for data analysis, simulation of curves and pH calculation
المصادر
مراجع عامة
- N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
- Heaton, A. (1996) An Introduction to Industrial Chemistry, 3rd edition, New York:Blackie. ISBN 0-7514-0272-9.
- Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology 5th edition (online, account needed), John Wiley & Sons. Accessed November 21, 2005.
- Euro Chlor - How is chlorine made? Chlorine Online
