فلور

	أكسجين → فلور ← نيون
المظهر
	غاز: أصفر شاحب جداً; سائل: أصفر زاهي; صلب: شفاف (بيتا)، معتم (ألفا); ; فلور سائل في درجات حرارة تبريدية
الخصائص العامة
الاسم، الرمز، الرقم	فلور, F, 9
النطق	// , //, //
تصنيف العنصر	هالوجين
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي	17, 2, p
الوزن الذري القياسي	18.9984032(5)
التوزيع الإلكتروني	[He] 2s2 2p5;
التاريخ
التسمية	على اسم المعدن فلوريت، والذي سُمِّي بدَوره من الحدثة اللاتينية fluo (ينساب، في انصهار)
الاكتشاف	أندريه-ماري أمپير (1810)
أول عزل	هنري مواسان (26 يونيو1886)
سُمّي من قِبل	همفري ديڤي
الخصائص الطبيعية
الطور	غاز
الكثافة	(0 °س، 101.325 ك‌پا); 1.696 g/L
الكثافة السائلة عند ن.غ.	1.505 گ·سم−3
نقطة الانصهار	53.53 ك, −219.62 °C, −363.32 °F
نقطة الغليان	85.03 ك, −188.12 °س, −306.62 °ف
النقطة الحرجة	144.4 ك، 5.215 م‌پا
حرارة التبخر	6.51 ك‌ج·مول−1
السعة الحرارية المولية	(Cp) (21.1 °C) 825 J·mol−1·K−1; (Cv) (21.1 °C) 610 ج·مول−1·ك−1
ضغط البخار
الخصائص الذرية
حالات الأكسدة	−1; (يؤكسد الأكسجين)
سالبية كهربية	3.98 (مقياس پولنگ)
طاقات التأين; (المزيد)	الأولى: 1,681 ك‌ج·مول−1
	الثانية: 3,374 ك‌ج·مول−1
	الثالثة: 6,147 ك‌ج·مول−1
نصف قطر تساهمي	64 pm
نصف قطر ڤان در ڤالز	135 pm
متفرقات
البنية البلورية	monoclinic ; الحالة ألفا (درجة حرارة منخفضة) ; cubic ; الحالة بيتا (درجة حرارة مرتفعة)
الترتيب المغناطيسي	مغناطيسية معاكسة، −1.2×10−4 (SI)
ناقلية حرارية	0.02591 W·m−1·K−1
رقم تسجيل كاس	7782-41-4
أكثر النظائر استقراراً
	الموضوعة الرئيسية: نظائر فلور
	المرجع
	·

الفلور بالإنگليزية: Fluorine (الاسم مشتق من اللاتينية "fluere" والتي تعني السريان) هوعنصر كيميائي ذوخواص لا معدنية، وهوأحـد عناصر الفصيلة VIIA أو(17) في الدور الثاني في الجدول الدوري وهي تضم إضافة إلى الفلور كلاً من الكلور والبروم واليود والأستاتين. يرمز له بالرمز F وعدده الذري 9، ويكون في الحالة الغازية في درجة حرارة الغرفة. له تأثير سام على الكائنات الحية. لونه أصفر مخضر شاحب، غاز أحادي التكافؤ وهوأكثر الهالوجينات الغازية نشاطا. والفلور النقي خطرا جدا ويسبب حروقا كيميائية شديدة عند ملامسته للجلد.

عدده الذري 9، بنيته الإلكترونية: n9F:1s2 2s2 2p5

أي ينقصه إلكترون واحد حتى تصبح بنيته مثل بنية الغاز الخامل النيون، لذلك يشكل الأيون F- بإضافة إلكترون، أويشكل رابطة مشهجرة وحيدة.

التواجد والأصل

في الكون

Abundance in the Solar System
Atomic number	Element	Relative amount
6	Carbon	4,800
7	Nitrogen	1,500
8	Oxygen	8,800
9	Fluorine	1
10	Neon	1,400
11	Sodium	24
12	Magnesium	430

على الأرض

لا يصادف الفلور حراً في القشرة الأرضية لأنه شديد النشاط الكيمياوي، وتبلغ نسبته في القشرة الأرضية (0.056%)، وتوضعاته مركـزة أهمها الفلوريت CaF2، والكريوليت Na3AlF6 والفلور أباتيت s3Ca(PO4)2.Ca(F,Cl)2. أما محتوى مياه البحر من أيون الفلور F- فمحدود لوجود أيونات الكلسيوم بتراكيز كبيرة، ولعدم انحلال فلوريد الكلسيوم]] في الماء.

النظير s19F هوالنظير المستقر وهوالموجود في الطبيعة. أما النظير s18F فهومشع وعمر نصفه 109.7 دقيقة وهويستعمل للتقفي.

Major fluorine-containing minerals

Fluorite	Fluorapatite	Cryolite

تاريخ الفلور

Smelting illustration from Agricola's De re metallica, where fluorite was first described

1891 graphic showing Moissan and the actual apparatus used to isolate fluorine

The Manhattan Project's K-25 gaseous diffusion plant in Oak Ridge, Tennessee

إن الفلورسبار CaF2 هوالفلز الرئيسي الذي يُستحصل منه الفلور. يستعمل هذا الفلز في الصناعات التعدينية. وقد لُوحظ، في القرن السابع عشر، حتى الفلورسبار الصلب يصدر ضوءاً عندما يُسخَّن، ودعيت هذه الظاهرة الفلورة fluorescence. وعندما تبيَّن في بداية القرن التاسع عشر حتى الفلورسبار يحوي عنصراً جديداً F، اقترح أمبير A.Ampere حتى يسميه الفلور.

الفلور في شكل الفلورسبار فلوريد الكالسيوم تم وصفه عام 1529 بواسطة جورج أجريكولا لإستخدامه كصهور، وهى المادة التي تستخدم لدفع عملية إنصهار المعادن والأملاح. وفي عام 1670 عثر شواندهارد حتى الزجاج يحدث به حفر عند تعرضه للفلورسبار الذي تم معالجته بحمض. وقد قام كثيرون بتجارب على حمض الهيدروفلوريك، الذي يتم الحصول عليه بسهولة بمعاملة فلوريد الكالسيوم (فلورسبار) بحمض كبرتيك مركز، ومنهم كارل شيلي، همفرى دافي، جوزيف لويس جاى-لوساك، أنتونى لافوازير، لويس ثينارد.

وتم أخيرا إكتشاف حتى حمض الهيدروفلوريك به عنصر لم يكتشف بعد. وهذا العنصر لم يتم عزله لعدة سنين بعد ذلك نظرا لنشاطه الفائق- وعند فصله من مركباته بصعوبة بالغه فإنه يهاجم المادة الباقية من المركب في الحال. وأخيرا في عام 1886 تم عزل الفلور عن طريق هنرى مويسان بعد 74 عام تقريبا من المحاولات. وقد كلفت هذه المحاولات عديد من الباحثين صحتهم، أوحتى حياتهم، وقد حصل مويسان على جائزة نوبل في الكيمياء عام 1916.

وأول إنتاج كبير للفلور كان عند إنتاج القنبلة الذرية مشروع مانهاتن في الحرب العالمية الثانية حيث تم إستخدام المركب هيكسا فلوريد اليورانيوم (UF₆) لعزل U-235، وU-238نظائر اليورانيوم. وفي هذه الأيام يتم إستخدام (UF₆) الغازي في عمليتي الإنتشار الغازي، وطرد الغاز مركزيا لإنتاج اليورانيوم الغني للتطبيقات التي تستخدم القوة النووية

الخواص الفيزيائية والكيمائية

The color of fluorine gas (2), compared to air (1) and chlorine (3). The observation was done in 1892, looking down 5 meter tubes.

الفلـور غـاز أصفر شـاحـب أكال وعامل مؤكسد قوي. وزنـه الذري 18.998، درجـة حرارة انصهاره -220 ْس، درجة حرارة غليانه -188 ْس، كتلته الحجمية 1.7غ/ل، نصف القطـر الـذري 72 بيكومتر، نصف قطـر الأيـون 119:F - بيكومتر، الكهرسلبية (السالبية الكهربائية): أربعة وفـق مقياس بولنغ، كمـون الإرجـاع القياسي X2 + 2e- ® 2X- يساوي 2.87، عدد الأكسدة -1، طاقة التأين 1681 كيلوجول/مول.

وهوأكثر العناصر نشاطية وسالبية كهربية على الإطلاق، ويكون مركبات بسرعة مع العناصر الأخرى. يتحد الفلور مع الغازات النبيلة مثل الكربتون، والزينون، وال[برادون]]. حتى في الظلام، والبرودة، يتفاعل الفلور بشدة مع الهيدروجين. وهونشط لدرجة أنه لا يوجد في حالته العنصرية وله انجذاب لمعظم الفلزات، بما فيها السيليكون، ولذلك لا يمكن تحضيره أوتخزينه في آنية زجاجية. في الهواء الذي يحتوى على بخار الماء يتفاعل بسرعة مع الماء لينتج حمض هيدروفلوريك شديد الخطورة.

وفي المحاليل المائية، يتواجد الفلور عامة كأيون الفلوريد ion F^{-</sup والأشكال الأخرى معقدات الفلور (مثل [FeF₄]^- أوH₂F^+</sup)}


Phase diagram of fluorine	Alpha-fluorine crystal structure

الفلور أنشط عناصر الجدول الدوري جميعاً، يعود هذا النشاط إلى ضعف الرابطة بين ذرتي الفلور في جزيئه F2، فالفلور يؤكسد المعادن جميعها ويكوِّن معها مركبات تدعى الفلوريدات. مثال ذلك فلوريد الصوديوم NaF و[[فلوريد الحديد FeF3 ([[III) ، كما يتفاعل مع باقي العناصر جميعاً باستثناء الأكسجين والآزوت والكلور والغازات الخاملة الخفيفة.

للفلور أكسيدان O2F2 وOF2.

الأكسيد OF2 غاز لا لون له ويُحصل عليه بعمل F2 على محلول NaOH:

2F2 + 2NaOH ® 2NaF + OF2 + H2O

والأكسيد OF2 نشيط كيمياوياً يتفاعل مع المعادن والكبريت والفسفور والهالوجينات مكوّناً فلوريدات وأكاسيد، ومع الماء مكوناً محلولاً معتدلاً، فهوليس بلا ماء حمضياً.

والأكسيد O2F2 وهوجسم صلب نارنجي محمر، يستحضر بإمرار شرارة كهربائية في مزيج من الأكسجين والكلور تحت ضغط مخفَّف عند درجـة الحـرارة -165 ْس. وهوغير ثابت يتفكك إلى عناصره التي يتألف منها عند درجة الحرارة -95 ْس، وهي درجة حرارة غليانه.

الهيكل الالكتروني

Structure of the fluorine atom

|

Molecular orbitals of the fluorine molecule: all electrons are paired, resulting in diamagnetism ("nonmagnetic").

التفاعلات الكيميائية

Halogen bond energies (kJ/mol)
X	XX	HX	BX₃	AlX₃	CX₄
F	159	574	645	582	456
Cl	243	428	444	427	327
Br	193	363	368	360	272
I	151	294	272	285	239

النظائر

مركبات الفلور

يحل الفلور في كثير من الأحيان محل الهيدرجين في المركبات العضوية، ولذلك فإن الفلور يتمكن من الدخول في عدد هائل من المركبات. مركبات الفلور وبينها لاغازات النبيلة تم تصنيعها لأول مرة عن طريق نيل بارتليت في عام 1962 – زينون هيكسا فلوروبلانتينات XePtF₆ كان اولها. ثم تم تصنيع فلوريدات الكرتون والرادون بعد ذلك.

هذا العنصر تم الحصول عليه من فلوريت، كريوليت، فلوروأباتيت

Fluorine as straight (a) or bent (b) bridging ligands.

غير العضوية

فلوريد الهيدروجين

وهوغاز سام جداً لا لون له ينصهر عند الدرجة -83 ْس، ويغلي عند الدرجة 20 ْس، له رائحة واخزة ويدخِّن بشدة في الهواء الرطب، وهوشديد الانحلال في الماء وهوحمض ضعيف، ويحفظ في أوعية من النحاس لأنه يتفاعل بشدة مع الزجاج.

HF and H₂O similarities

Boiling points of the hydrogen halides (blue) and hydrogen chalcogenides (red): HF and H₂O break trends.	Freezing point of HF/ H₂O mixtures: arrows indicate compounds in the solid state.

فلوريدات المعادن

فلوريد الليثيوم LiF وفلوريدات المعادن القلوية الترابية، وفلوريدات معادن الأتربة النادرة (زمرة اللنتانيوم) وهي ضعيفة الانحلال في الماء. ويدخل أيون الفلور في تشكيل معقدات كثيرة بعضها صيغته MXm- مثال ذلك SiF 62- وبعضها الآخـرقد يكون فيها مرتبط ligand آخـر إضافة إلى الفلوريد مثال ذلك +[Co(NH3)4F2].

وتشكل فلوريدات المعادن أملاحاً حمضية مثال ذلك KHF2 وKH3F4.

حالات الأكسدة المنخفضة

Sodium fluoride: sodium (purple) and fluoride (yellow) are isoelectronic, but fluoride is bigger because its nuclear charge is lower.

Alkaline earth metals fluorides solubility-related constants
Metal	M²⁺ HE	F^- HE	"MF₂" unit HE	MF₂ lattice energies	Solubility
Be	2,455	458	3,371	3,526	soluble
Mg	1,922	458	2,838	2,978	0.0012
Ca	1,577	458	2,493	2,651	0.0002
Sr	1,415	458	2,331	2,513	0.0008
Ba	1,361	458	2,277	2,373	0.006

حالات الأكسدة العالية

Structure of BiF₅ (α-UF₅), a single chain structure and packing of chains.

Uranium hexafluoride in sealed glass

فلوريدات غير المعادن

Lewis dot diagram structures show three formal alternatives for describing bonding in boron monofluoride.

The T-shaped (in strong accordance with the VSEPR theory) molecule of ClF₃

مفرط الحموضة

مركبات الغازات النبيلة

Xenon tetrafluoride crystals

التأكسد الأعلى: الفلور لقاء الأكسجين

Ruthenium's highest fluoride and oxide

Ruthenium hexafluoride: Six fluorines fit around the ruthenium but only make a +6 oxidation state.	Ruthenium tetroxide: Four oxygens fit around the ruthenium, making a +8 oxidation state.

العضوية

Some important fluorocarbons

Fluoromethane (methyl fluoride), used in semiconductor processing	Tetrafluoroethane (R-134a), a HFC	Dichlorodifluoromethane (R-12 refrigerant), a CFC	acid (triflic acid), a superacid	acid, a fluorosurfactant (the anion is depicted)	A section of polytetrafluoroethylene (Teflon) polymer

الجزيئات الصغيرة

Perfluorodecalin (the trans isomer is shown), a perfluorocarbon that is a liquid at room temperature. It boils at a lower temperature than its hydrocarbon analog, decalin.

تكون هذه المركبات عادة، طيارة باستثناء البوليمرات polymers مثال ذلك التفلون (-CF2-)m. ومعظم العناصر الكهرسلبية، والمعادن بدرجات الأكسدة العالية (5 أو6) تكوِّن فلوريدات جزيئية. وتختلف الفلوريدات الجزيئية بخواصها بعضها عن بعض حسب العنصر الآخر المتحد مع الفلور فيها.

البوليمرات

(A) پوليمر غير منضغط؛ (B) هونفس الپوليمر تحت ضغط. حين يزول الضغط، فسوف يعود إلى الشكل A. (النقاط تمثل روابط عرضية)

بنية الوحدة المعقدة من نافيون

مركبات ما بين الهالوجينات

يكوّن الفلور الكثير من المركبات مع باقي عناصر فصيلته. مثال ذلك BrF, ClF وهما جزيئان قطبيان مكوّنان من ذرتين، أما F2 فهوغير قطبي. وهذه المركبات تتحلل بالماء بسرعة مقارنة مع سرعات تحلل الهالوجينات نفسها. ويكوّن الفلور أيضاً مركبات صيغها XFn. مثال ذلك BrF3 وIFn ويكون n عدداً فردياً وهي مواد ذات مغنطيسية عكسية.

علاقته بالإنسان

يدخل الفلور في هجريب مينا الأسنان والبناء العظمي كما يسهل عملية امتصاص الجسم للعناصر الأخرى مثل الكالسيوم والماغنسيوم وأيضاً يساعد على إبطاء هشاشة العظام.

والنقص في عنصر الفلور يؤدي إلى حالات التواء العمود الفقري وتأخر التئام العظام المكسورة بالإضافة إلى تسوس الأسنان، ونذكر حتى الزيادة في نسبة الفلور تؤدي إلى إصابة الأسنان ببقع غامقة اللون.

ومصادر الفلور في غذاء الإنسان تضم مشروب الشاي وبعض أصناف المياه المعدنية والأسماك البحرية.

الإستخدامات

الصناعة

يستخدم الفلور في إنتاج اللدائن ذات الأحتكاك القليل مثل التيفلون، وفي الهالون ألكانات مثل الفريون. ومن إستخداماته الأخرى:

حمض الهيدروفلوريك (HF) يستخدم للحفر على الزجاج في المصابيح والمنتجات الأخرى.
الفلور أحادي الذرة يستخدم في رماد البلازما في تصنيع أشباه الموصلات.
ومع مركباته يستخدم الفلور في إنتاج اليورانيوم (من الهيكسافلورايد)، وفي أكثر من الكيمويات الفلورية، منها اللدائن التي تتحمل درجة الحرارة العالية.
يستخدم هيدروكلوروفلوروكربون بكثرة في مكيفات الهواء وفي التبريد. وقد تم حظر إستخدام كلوروفلوروكربون نظرا لوجود شك في أنه سبب في ثقب الأوزون.
سادس فلوريد الكبريت خامل للغاية (وعلى غير عادة مركبات الفلور) غير سام. وهذه المجموعة من المركبات فعالة ومهمة في الصوب الزجاجية.
بوتاسيوم هيكسا فلوروألومينات، والذي يسمى أيضا كريوليت يستخدم التحليل الكهربي للألومنيوم.
فلوريد الصوديوم يستخدم كمبيد للحشرات، وخاصة الصراصير.
بعض أوان الفلوريدات تضاف لمعجون الأسنان، كما أنها تضاف للمياه العمومية لمنع تسوس الأسنان.
كما حتى الفلور كان يستخدم قديما للمساعدة في إذابة مصهور المعادن، ومن ثم فلور-18 النظير النشيط إشعاعيا الذي ينبعث منه البوزيترونات، غالبا ما يستخدم في التصوير بإنبعاث البوزيترون نظرا لأن له فترة عمر نصف تبلغ 110 دقيقة.

دارت بعض الأبحاث – متضمنة فهمء الفضاء الأمريكان في أوائل الستينات من القرن العشرين- بدراشة الفلور في حالته العنصرية ليكون وقود للصواريخ نظرا لقوة دفعه الفائقة. وقد فشلت هذه التجارب نظرا لصعوبة التعامل مع الفلور.

Fluorine industry supply chain: major sources, intermediates and applications. Click for links to related articles.

الفلوريدات غير العضوية

Aluminium smelting process: cryolite (a fluoride) is required to dissolve alumnium oxide.

Fluorocarbons

غازات التبريد

A Halon fire suppression system in a ship's machinery room

Fluoropolymers

Major PTFE applications

PTFE dielectric separating core and outer metal in a specialty coaxial cable	First Teflon branded frying pan, 1961	The interior of the Tokyo Dome. The roof is PTFE-coated fiberglass, air-supported.

Microscopic structure of ePTFE ("Gore-Tex")

Schematic of a PEM fuel cell. Nafion membrane is the key component.

Surfactants

A fabric treated with fluorinated surfactant

غاز الفلور

SF₆ transformers at a Russian railway

إنتاج غاز الفلور

Fluorine cell room at F2 Chemicals, Preston, England.

Electrolytic synthesis

Handling

الطرق الكيميائية

الجوانب البيولوجية

South Africa's gifblaar is one of the few organisms that makes fluorine compounds.

العناية بالأسنان

Topical fluoride treatment in Panama

الصيدلة

Prozac capsules, the 20-milligram commercially available form

Fluorine-containing life science chemicals

Lipitor (atorvastatin)	5-FU (fluorouracil)	Florinef (fludrocortisone)	Isoflurane	Trifluralin

الكيمياويات الزراعية والسموم الطبيعية

المسح الضوئي

Whole-body PET scan using fluorine-18

Oxygen transport research

Computer-generated model of nanocrystal of perflubron (red) and gentamicin (white, an antibiotic) in liquid suspension: nanocrystals represent a method of delivering water or fat soluble drugs within a perfluorochemical fluid. The particles usage is being developed to help treat babies with damaged lungs.

المخاطر

غاز الفلور وأيون الفلوريد

U.S. hazard signs for commercially transported fluorine

حامض الهيدروفلوريك

HF burns, not evident until a day after

المخاوف البيئية

يجب التعامل مع الفلور وHF بحرص شديد ولا يجب حتىقد يكون لهما أى تلامس مع الجلد والعين. ويجب تخميد جميع المعدات قبل إستخدمها معهم.

كل من الفلور في حالته العنصرية، وأيون الفلوريد في غاية السمية. والفلور له رائحة لاذعة مميزة ويمكن تمييزها في الهجريزات القليلة حتى 20 nL/L. وينصح بانقد يكون أقصى هجريز لتعرض الشخص البالغ له لفترة عمل تبلغثمانية ساعات 1 µL/L(جزء في المليون بالحجم)، أى أقل من سيانيد الهيدروجين.

وعموما، فإن التعامل آمن مع الفلور يمكن من نقله بكميات كبيرة.

الغلاف الجوي

NASA projection of stratospheric ozone over North America if CFCs had not been banned

Biopersistance

Bottlenose dolphins have high PFOS.

انظر أيضاً

Halogens—the periodic group to which fluorine belongs
Caesium—the least electronegative element, fluorine's "opposite"

خطأ لوا في وحدة:Subject_bar على السطر 1: Please use mw.html instead of Module:HtmlBuilder.

الهوامش

^ Energies are given in −kJ/mol, solubilities in mol/L; HE means "hydration energy"

المصادر

^ Wieser, Michael E.; Coplen, Tyler B. (2010). "Atomic weights of the elements 2009 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry. 83: 359–396. doi:10.1351/PAC-REP-10-09-14.
^ Aigueperse et al. 2005, "Fluorine", p. 1.
^ Aigueperse et al. 2005, "Fluorine", p. 2.
^ Compressed Gas Association (1999). Handbook of compressed gases. Springer. p. 365. ISBN .
^ Dean 1999, p. 3.29.
^ Dean 1999, p. 4.6.
^ Dean 1999, p. 4.35.
^ Kim, Sung-Hoon (2006). Functional dyes. Elsevier. p. 257. ISBN .
^ Young, David A. (2011-06-10). . Springer. p. 10. Archived from the original. You must specify the date the archive was made using the |archivedate= parameter. http://www.osti.gov/bridge/servlets/purl/4010212-0BbwUC/4010212.pdfaccess.
^ Mackay, Mackay & Henderson 2002, p. 72.
^ Cheng, H.; Fowler, D. E.; Henderson, P. B.; Hobbs, J. P.; Pascaloni, M. R. (1999). "On the magnetic susceptibility of fluorine". Journal of Physical Chemistry A. 103 (15): 2861–2866. doi:10.1021/jp9844720.
^ Yaws & Braker 2001, p. 385.
^ Chiste, V. (2006). "F-18" (PDF). Table de radionucleides. Laboratoire National Henri Becquerel. Retrieved 15 June 2011. Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)
^ Cameron, A. G. W. (1973). "Abundance of the elements in the Solar System" (PDF). Space Science Review. 15: 121–46. Bibcode:1973SSRv...15..121C. doi:10.1007/BF00172440.
^ Greenwood & Earnshaw 1998, p. 804.
^ Calderazzo, Fausto (2010). "Halide-bridged polymers of divalent metals with donor ligands – structures and properties". Coordination Chemistry Reviews. 254 (5–6): 537–554. doi:10.1016/j.ccr.2009.08.007. Unknown parameter |month= ignored (help)
^ Wiberg, Wiberg & Holleman 2001, p. XXXVI–XXXVII.
^ Wiberg, Wiberg & Holleman 2001, p. XXXVI.
^ Lide 2004, p. 12-23.
^ Wiberg, Wiberg & Holleman 2001, p. 1073.
^ هيام بيرقدار. "الفلور". الموسوعة العربية.
^ Nakagawa, Ulara. "15 sights that make Tokyo so fascinating". CNN. Retrieved 31 December 2011.
^ Shaffer, Thomas H.; Wolfson, Marla R.; Greenspan, Jay S. (01DEC1999). "Liquid Ventilation: Current Status". PediatricsinReview. 20 (12): e134–e142. Check date values in: |date= (help)
^ "UN/NA 1045 (United Nations/North America Fluorine Data Sheet)". Cameo Chemicals. National Oceanic and Atmospheric Administration. Retrieved 17 June 2011.

المراجع

Dean, John A. (1999). Lange's handbook of chemistry (15th ed.). McGraw-Hill, Inc. ISBN .
Emeléus, H. J.; Sharpe, A. G. (1983). (27th ed.). Academic Press. ISBN .
Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1998). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth Heinemann. ISBN .
Hounshell, David A.; Smith, John Kelly (1988). Science and Corporate Strategy: DuPont R&D, 1902–1980. Cambridge University Press. ISBN .
Lewars, Errol G. (2008). . Springer. ISBN .
Lide, David R. (2004). Handbook of Chemistry and Physics (84th ed.). CRC Press. ISBN .
(بالروسية) Lidin, P. A.; Molochko, V. A.; Andreeva, L. L. (2000). Химические свойства неорганических веществ. Khimiya. ISBN . Unknown parameter |trans_title= ignored (help)
Mackay, Kenneth Malcolm; Mackay, Rosemary Ann; Henderson, W. (2002). Introduction to modern inorganic chemistry (6th ed.). CRC Press. ISBN .
Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001). . Academic Press. ISBN . Retrieved 3 March 2011.
Yaws, Carl L.; Braker, William (2001). "Fluorine". Matheson Gas Data Book, Book 2001. McGraw-Hill Professional. ISBN .

Ullmann, Franz, ed. (2005). Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH. ISBN .
- Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, Renée; Cuer, Jean Pierre. "Fluorine Compounds, Inorganic". doi:10.1002/14356007. ISBN . Missing or empty |title= (help)
- Siegemund, Günter; Schwertweger, Werner; Feiring, Andrew; Smart, Bruce; Behr, Fred; Vogel, Herward; McKusick, Blain. "Fluorine Compounds, Organic". doi:10.1002/14356007.a11_349. Missing or empty |title= (help)
- Jassaud, Michael; Faron, Robert; Devilliers, Didier; Romano, René. "Fluorine". doi:10.1002/14356007.a11_293. Missing or empty |title= (help)
- Carlson, D. Peter; Scmiegel, Walter. "Fluoropolymers, Organic". doi:10.1002/14356007.a11_393. Missing or empty |title= (help)

Bayerische Julius-Maximilians-Universität Würzburg (2006). . Chemical Society. Archived from the original. You must specify the date the archive was made using the |archivedate= parameter. http://opus.bibliothek.uni-wuerzburg.de/volltexte/2006/1940/pdf/The_Highest_Oxidation_States_of_the_5d_Transition_Metals.pdf. Retrieved on 2011-06-20.