أنتيمون
| |||||||||||||||||||||||||
صفات عامة | |||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
الإسم, الرقم, الرمز | أنتيمون, Sb, 51 | ||||||||||||||||||||||||
سلاسل كيميائية | أشباه الفلزات | ||||||||||||||||||||||||
المجموعة, الدورة, المستوى الفرعي | p ,خمسة , 15 | ||||||||||||||||||||||||
المظهر | رمادي ذوبريق فضي |
||||||||||||||||||||||||
كتلة ذرية | 121.760(1) g/mol | ||||||||||||||||||||||||
شكل إلكتروني | [Kr] 4d10 5s2 5p3 | ||||||||||||||||||||||||
عدد الإلكترونات لكل مستوى | 2, 8, 18, 18, 5 | ||||||||||||||||||||||||
خواص فيزيائية | |||||||||||||||||||||||||
الحالة | صلب | ||||||||||||||||||||||||
كثافة عندح.غ. | 6.697 ج/سم³ | ||||||||||||||||||||||||
كثافة السائل عند m.p. | 6.53 ج/سم³ | ||||||||||||||||||||||||
نقطة الإنصهار | 903.78 ك 630.63 م ° 1167.13 ف ° |
||||||||||||||||||||||||
نقطة الغليان | 1860 ك 1587 م ° 2889 ف ° |
||||||||||||||||||||||||
حرارة الإنصهار | kJ/mol 19.79 | ||||||||||||||||||||||||
حرارة التبخر | kJ/mol 193.43 | ||||||||||||||||||||||||
السعة الحرارية | (25 25.23 C (م) ° ( J/(mol·K | ||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
الخواص الذرية | |||||||||||||||||||||||||
البنية البللورية | rhombohedral | ||||||||||||||||||||||||
حالة التأكسد | −3, 3, 5 | ||||||||||||||||||||||||
سالبية كهربية | 2.05 (مقياس باولنج) | ||||||||||||||||||||||||
طاقة التأين (المزيد) |
1st: 834 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
2nd: 1594.9 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
3rd: 2440 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
نصف قطر ذري | 145 pm | ||||||||||||||||||||||||
نصف قطر ذري (حسابيا) | 133 pm | ||||||||||||||||||||||||
نصف القطر التساهمي | 138 pm | ||||||||||||||||||||||||
متفرقة | |||||||||||||||||||||||||
الترتيب المغناطيسي | no data | ||||||||||||||||||||||||
مقاومة كهربية | 20 °C 417 nΩ·m | ||||||||||||||||||||||||
توصيل حراري | (300 K ك ) 24.4 (W/(m·K) |
||||||||||||||||||||||||
تمدد حراري | (25 °C) 11.0 µm/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||
سرعة الصوت (قضيب رفيع) | (20 °م) 3420 m/s | ||||||||||||||||||||||||
معامل يونج | 55 GPa | ||||||||||||||||||||||||
معامل القص | 20 GPa | ||||||||||||||||||||||||
معاير الحجم | 42 GPa | ||||||||||||||||||||||||
صلابة موس | 3.0 | ||||||||||||||||||||||||
رقم برينل للصلادة | 294 MPa | ||||||||||||||||||||||||
رقم الإنضمام | 7440-36-0 | ||||||||||||||||||||||||
النظائر المهمة | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
المراجع |
أنتيمون Antimony (ويُنطق: 'æntəməʊni) أو الكحل أوحجر "إثمد" هوعنصر كيميائي في الجدول الدوري يرمز له بالرمز Sb (باللاتينية: stibium, تعني "علامة") ورقم ذري 51. وكشبه فلز, فالأنتيمون له أربعة أشكال allotropic. الشكل المستقر للأنتيمون هومعدني أزرق-أبيض. الأنتيمون الأصفر والأسود هم لافلزات غير مستقرة. ويستخدم الأنتيمون في صناعة طلاء مقاومات للهب, الخزف, طلاءات المينا, وتشكيلة واسعة من السبائك, الإلكترونيات, والمطاط.
أنتيمون أوالكحل هوحجر "إثمد" يتواجد في أصفهان والمغرب, وهويتفتت وأوجهه لماعة.
يطحن الحجر ويستخدم مسحوقه لتكحيل العيون, كان معروفا لدى الفراعنة وكانوا يستخدمونه فتظهر عيونهم واسعة وجميلة.
الإثمد من أشباه الفلزات ورمزه Sb ويدعى بالأنتموان ويوجد في الطبيعة بشكل حر ولكن على الأغلب يوجد بحالة سولفيد أوأكسيد أوأوكسي سولفيد وشكله بحالة سولفيد هوالمصدر الرئيسي للمعدن, وهومعدن هشّ سريع التفتت، لامع ذوهجريب رقائقي بلون أبيض فضي.
إذا أخذت بترة صغيرة منه وثبتت بمسامير صغيرة على بترة خشبية ولف حول المسامير ملف سلك نحاسي يوصل طرفه إلى هوائي والطرف الآخر إلى دبوس وسماعة يمكن الحصول جهاز راديوبسيط.
التاريخ
عهد الأنتيمون منذ القديم، فقد كانت العرب وقبائل آسيا البدوية تستعمل حجر الإثمد أوحجر الكحل collyrium stone لمداواة الجروح وكحلاً للعيون، وحجر الكحل هومركب كبريت الأنتيمون السريع التفتت الذي لِفُتاته بريق ولمعان. استخرج الرومان الأنتيمون ولم يعهدوا استعمالاته وفوائده، كما عهده الكلدانيون والصينيون والكوريون واليابانيون. وقد أشار برتلوBerthelot إلى حتى العرب استخدموا الإثمد أوالأنتيمون في محاولاتهم تحضير المضى. ويعتقد حتى أصل حدثة أنتيمون عربي «أثموند athmond» (هي في الحقيقة إثْمِد ithmid أوأَثْمُد athmod) حمله قسطنطين الإفريقي Constantinos africanus إلى اوروبا، فدخل اللاتينية باسم «اثموديوم athmodium» أو«أثيموديوم athimodium» وغدا في اللاتينية الوسطى «أنتيمونيوم antimonium» ثم استقر على أنْتِموني antimony بالإنگليزية.
وكان العالمان بليني وديوسقوريدس قد أطلقا عليه تسميتي «ستيبي stibi» أو«ستيبيوم stibium» اليونانيتين، ثم أُطلقت هذه التسمية على المعدن نفسه الذي استخرجه بازيل فالانتان Basile Valentin في نهاية القرن الخامس عشر من كبريته المدعوستيبين stibine، ومن هنا اتى رمزه Sb.
استخداماته
- صناعة البطاريات.
- السبائك قليلة الاحتكاك. يدخل الأنتيمون مع بعض المعادن لتكوين سبائك خليطة متميِّزة، فهويُكْسبها مزيداً من القساوة والمقاومة، ويكوِّن مع الرصاص الكثير من السبائك الخليطة (الأشابات) المتعددة الاستعمال تبعاً لنسبته فيها، كصنع صفائح المدخرات أوحروف الطباعة (80 % رصاص و20 % أنتيمون)، والمواد المقاومة للائتكال والتحات.
- ويكوِّن مع القصدير سبيكة خليطة تُستعمل في خلق المواعين المنزلية (المعدن الإنكليزي: 90% قصدير و10% أنتيمون) و(المعدن الفضي: 85% قصدير و15% أنتيموان).
- ويستعمل الأنتيمون أيضاً في خلق مهابط الإصدار الضوئي photoemission المؤلفة من طبقة من أنتيمون السيزيوم SbCs3. ويدخل الأنتيمون في هجريب الخلايا الناقلة للضوء photoconductor، والمتكونة من بلورات أحادية من أنتيمون الأنديوم أوالغاليوم، للكشف عن الأشعة تحت الحمراء.
- وتستعمل بعض مشتقات الأنتيموان المعدنية في الطب مقشِّعةً. أما مشتقاته العضوية فتفيد في معالجة داء الليْشمانيات leishmaniasis وداء البلهَرْسيَة bilharziasis.
- صناعة عيدان الكبريت matches .
- أغلفة الكابلات الكهربائية.
- المساند والدحرجات.
- كمواد لحام وسباكة الخالية من الرصاص.
تواجده
لا تتجاوز نسبة الأنتيموان في الطبيعة 5×10-5%، ونادراً ما يوجد حراً كما في منطقة بيلان من لواء اسكندرون، وغالباً ماقد يكون متحداً بحالة كبريت الأنتيموان Sb2S3، أومتحداً مع الأكسجين Sb2O3 كما في الجزائر.
انصهاره
ينصهر الأنتيمون إلى أشكال متغايرة الصفات allotropic متعددة، وأحد هذه الأشكال ثابت وهوالشكل المعدني القَصِف والمائل إلى الزرقة وذوالبريق المعدني والذي يدعى الأنتيمون الفضي؛ أما الآخر فيدعى الأنتيمون الأصفر، وهوغير ثابت إلا تحت الدرجة -90ْ س. تبلغ كثافة الأنتيموان في حالته الصلبة 6.70، وهوينصهر في الدرجة 630ْس، ويغلي في الدرجة 1640ْس. ويحضر بطرائق عدة، أهمها شيّ الستيبين في الهواء فيتحول إلى الأكسيد الثلاثي الذي يرجع بالكربون أوبالهيدروجين.
إنتاجه
الدولة | طن | % من إجمالي انتاج العالم |
---|---|---|
جمهورية الصين الشعبية | 126 000 | 81.5 |
روسيا | 12 000 | 7.8 |
جنوب أفريقيا | 5 023 | 3.3 |
تاجيكستان | 3 480 | 2.3 |
بوليفيا | 2 430 | 1.6 |
أكبر خمسة | 148 933 | 96.4 |
إجمالي العالم | 154 538 | 100.0 |
Chiffres de 2003, métal contenue dans les minerais et concentrés, source : L'état du monde 2005
مركّباته
- خامس فلوريد الأنتيمون SbF5
- ثالث أكسيد الأنتيمون Sb2O3
- Stibine (antimony trihydride SbH3)
- أنتيمونيد الإنديوم (InSb)
يتحد الأنتيمون بالأكسجين والكبريت والهالوجينات بالتسخين، ويعطي المركبات الموافقة لحالة الأكسدة +3 في الغالب. ولما كان كمون الأكسدة والإرجاع النظامي E0 للجملة Sb3+/Sb يساوي +0.21 فلطاً، فالأنتيمون لا يتأثر بالحموض غير المؤكسدة، لكنه ينحل في حمض الكبريت المركز بالحرارة معطياً كبريتات الأنتيمون III، وينحل في حمض الآزوت معطياً أكسيد الأنتيمون Sb2O3، وينحل أيضاً في الماء الملكي معطياً الشاردة المعقدة [+SbCl6]- (يتألف الماء الملكي من جزيء من حمض الآزوت و3 جزيئات من حمض كلور الماء). انظر أيضاً مركبات الأنتيمون.
مشتقاته الرئيسية
يتميز الأنتيمون في معظم مركباته برقمي أكسدة +3 و+5 كما هي الحال في أكسيدَيْه: Sb2O3 وSb2O5 وفي هاليدَيْه halides: SbX3 وSbX5. أما هيدريدُهُ hydride فمقتصر على حالة الأكسدة +3 (SbH3). ويعد ثلاثي اكسيد الأنتيموان Sb2O3 من الأكاسيد المذبذبة amphoteric. والأنتيمون قليل الذوبان في الماء، لكنه ينحل في الحموض المركزة معطياً الأملاح الموافقة التي تتحلل بالماء hydrolyse بسهولة إلى مركبات الأنتيمونيل . وينحل أيضاً في الأسس (معطياً مركبات الأنتيمونيت SbO3-3)؛ ويتبلمر في الحالة البخارية إلى Sb4O6. وهويُثَبِّتُ الأكسجين في الدرجات العالية من الحرارة (800ْس) متحولاً إلى الأكسيد Sb2O4، ويعطي مع طرطرات البوتاسيوم مركباً يستعمل في الطب مقيئاً. أما خامس أكسيد الأنتيموان Sb2O5 فهوأكسيد حمضي، ينحل في الأسس وخاصة في هيدروكسيد البوتاسيوم معطياً أنتيمونات البوتاسيوم K[Sb(OH)6]. ولم تعزل الحموض الموافقة للأكسيدين المذكورين مع حتى أملاحهما معروفة.
يعهد من هاليدات الأنتيمون كلور الأنتيمون III باسم «زبدة الأنتيمون» وهوسهل التحلل بالماء إلى كلور الأنتيمونيل SbOCl. وكان يُعهد قديماً باسم «مسحوق ألگاروث» Algaroth (طبيب إيطالي عاش في القرن السادس عشر) وقد استخدمه هذا الطبيب مادة مطهرة ومقيئة. أما هدريد الأنتيمون (SbH3)III فغاز سام يتميز برائحة كريهة، ويحضر بعمل الهدْروجين الوليد في أكسيد الأنتيمون III. يتفكك هدريد الأنتيموان بسهولة بالحرارة (200ْس) إلى مكوناته، ويصاحب تفككه هذا انفجار، ويقوم SbH3 بدورِ مرجعٍ لكثير من المركبات.
المصادر
- ^ عبد المجيد البلخي. "الأنتيموان". الموسوعة العربية. Retrieved 2012-03-01.
مراجع
- W. F. Albright "Notes on Egypto-Semitic Etymology. II", The American Journal of Semitic Languages and Literatures, Vol. 34, No. 4. (Jul., 1918), pp. 215-255. JSTOR link. esp p.230
- Endlich, F.M. "On Some Interesting Derivations of Mineral Names", The American Naturalist, Vol. 22, No. 253. (Jan., 1888), pp. 21-32. JSTOR link. p.28
- Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, 5th ed. 2004. Entry for antimony.
- Lippmann, E O von [Edmund Oscar]. 1919. Entstehung und Ausbreitung der Alchemie, teil 1. Berlin: Julius Springer. In German.
- Moorey, PRS. 1994. Ancient Mesopotamian Materials and Industries: the Archaeological Evidence. New York: Clarendon Press.
- Priesner, Claus and Figala, Karin, eds. 1998. Alchemie. Lexikon einer hermetischen Wissenschaft. München: C.H. Beck. 412 p. In German.
- Sarton, George. 1935. Review of Al-morchid fi'l-kohhl, ou Le guide d'oculistique, translated by Max Meyerhof. Isis (Feb. 1935), 22(2):539-542 (The journal Isis is in the JSTOR archive.) In French.
- Shotyk, William; Krachler, Michael; Chen, Bin. Contamination of Canadian and European bottled waters with antimony from PET containers J. Environ. Monit 2006, 8:288-292 DOI: 10.1039/b517844b
- Los Alamos National Laboratory - Antimony
- Public Health Statement for Antimony
- محمد علي المنجد وعبد المجيد البلخي، الكيمياء اللاعضوية 2 (المطبعة التعاونية بدمشق 1988-1989).
- PAUL PASCAL, Traité de chimie minérale (Masson, Paris).
انظر أيضاً
- Antimonial
- Antimony pill
- Phase change memory
- Naturalis Historia
- Pliny the Elder
وصلات خارجية
مشاع الفهم فيه ميديا متعلقة بموضوع Antimony. |
قاموس الفهم.
- National Pollutant Inventory - Antimony and compounds
- WebElements.com - Antimony
- انتاج مناجم العالم من الأنتيمون, حسب الدولة
- Chemistry in its element podcast (MP3) from the Royal Society of Chemistry's Chemistry World: Antimony
{clear
الجدول الدوري | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||
Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||
Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Uub | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo | ||||||||||
|