سرعة التفاعل الكيميائي
يمكن تعريف سرعة التفاعل بأنه معدل تغير نواتج التفاعل في واحدة الزمن أي أنه تعبير عن الزيادة في هجريز المواد الناتجة بمرور الزمن وباعتبار مبدأ حفظ المادة في التفاعلات الكيميائية فهويكافئ نقص هجريز المواد المتفاعلة بالنسبة للزمن .
فإذا كان لدينا التفاعل التالي :
الذي يشير على تفاعل a مول من المادة A مع b مول من المادة B لإنتاج c مول من المادة C وd مول من المادة D.
وتكون سرعة التفاعل المذكور :
![{\displaystyle v=-{\frac {1 {a {\frac {d[A] {dt =-{\frac {1 {b {\frac {d[B] {dt ={\frac {1 {c {\frac {d[C] {dt ={\frac {1 {d {\frac {d[D] {dt](https://en.wikipedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/84283ca2276abfdc57dcd8828033066aea0cc135)
باعتبار و تمثلان تراكيز المواد المتفاعلة و و و يمثلان تراكيز و .
![{\displaystyle [A]](https://en.wikipedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/79eaa334597b1861f1b08ca0c8fecb3858ebcb12)
![{\displaystyle [B]](https://en.wikipedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6e6c6caf9d188e4a608dfdac98bbcd140a9ea106)
![{\displaystyle [C]](https://en.wikipedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/798adf333080234dd9da202633a4d63c4ea091aa)
![{\displaystyle [D]](https://en.wikipedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1c4bcb25d77a0de74082c849178200b8cf1340b4)
