الفضة Silver من المعادن الكريمة وهومعدن أبيض يستخدم في النقود والحلي تماماً كالمضى ألا أنه أقل قيمة. والفضة من العناصر الانتنطقية، عدده الذري 47 وكتلته الذرية 107.868 ودرجة انصهاره 961.63 ْس ودرجة غليانه 2212 ْس، عدد البروتونات (يساوي عدد الإلكترونات) 47، عدد النترونات 61، والكثافة 10.5غ/سم3. وللفضة التوزع الإلكتروني التالي:

1S22S2P63S2P6d104S2P6d105S1

للفضة لون أبيض معدني لامع، وهي أقسى من المضى بقليل وقابلة للطرق والسحب بسهولة، ولا يفوقها في ذلك سوى المضى وربما البلاديوم. للفضة النقية أعلى ناقلية حرارية وكهربائية بين المعادن كافة. تكون الفضة على أشكال متعددة مثل بلورات وقشور وأسلاك وحبيبات ومسحوق وأنابيب وقضبان وشبك وصوف.

للفضة الطبيعية نظيران ثابتان هما n107Ag وn109Ag (الأول أكثر وفرة حيث تبلغ نسبته 51.839%).

تم تمييز 28 نظيراً مشعاً للفضة، أكثرها استقراراً n105Ag عمر النصف half-life ت 41.92 يوماً، وn111Ag عمر النصف 7.45 يوماً، وn112Ag عمر النصف 3.13 ساعة.

عنصر الفضة

هوعنصر يرمز له بالأحرف Ag إختصاراً لحدثة أرجنتم أوArgentum باللاتيني، وذلك نسبة إلى الأرجنتين حيث وُجدت الفضة بكثرة. ويعتبر من العناصر الثمينة نسبيا.

وجودها في الطبيعة على عدة اشكال منها فلز نقي في النرويج وكندا - والبيروعلى شكل معدن الارجنيت Ag2S-- وعلى شكل كلوريد الفضة كما في المكسيك وكندا، ويوجد عادة مختلط مع بعض الفلزات الآخرى مثل المضى والنحاس والرصاص.

استخدام الفضة في صناعة الحلي

التحضير

Silver is created via the long S-process in low-medium mass stars (.6 ->عشرة solar masses). This takes thousands of years to do.

النظائر

المركبات

الخواص الكيمياوية

للفضة في مركباتها درجتا أكسدة +1 و+2. ولكن محاليل الفضة (II) غير مستقرة بتاتاً لأنها تؤكسِد الماء متحولة إلى Ag (I) وينطلق الأكسجين. و[[أكسيد الفضة AgO ([[II) الجاف مستقر في الدرجات العادية من الحرارة.

الفضة خاملة كيمياوياً (نبيلة) فهي لا تتأثر بالهواء النقي ولا تتأكسد في الأحوال العادية لكنها مثل الزئبق تتأكسد ب[[الأوزون[[، ولا تتفاعل مع الماء. تنحل الفضة في حمض الكبريت الكثيف والساخن بحسب المعادلة:

2Ag + 2H2SO4 ® Ag2SO4 + 2H2O + SO4

كما تنحل في حمض الآزوت المدد أوالكثيف بحسب المعادلة:

3Ag + 4HNO3 ® 3AgNO3 + NO + 2H2O

تتحد الفضة مع الكبريت عند تسخينها، مشكِّلةً كبريتيد الفضة الأسود، وتعطي لوناً باهتاً مسوداً عندما تمس مواد تحوي الكبريت مثل ملوثات الجومن الأكاسيد الكبريتية، أوالبيض أوالمطاط أوكبريتيد الهدروجين وغيرها، ومن الضروري توافر الأكسجين لهذا التفاعل:

2Ag + 2H2S + ½O2 ® Ag2S + H2O

تشكِّل شوارد (أيونات) الفضة سلسلة أملاح معظمها غير منحل، تسودُّ عند تعرضها لأشعة الشمس، إذا كانت على شكل صلب أومحلول بسبب إرجاع شاردة الفضة إلى فضة حرة. شاردة الفضة (I) لا لون لها، غير حتى أملاحها ملونة في أغلب الأحيان حسب الشاردة السالبة المرتبطة بها.

من هذه الأملاح: ضروب فلوريد الفضة Ag2F, AgF2 , AgF. وكلوريد الفضة AgCl، بروميد الفضة AgBr، يوديد الفضة AgI، أكاسيد الفضة Ag2O , AgO، سيلينيد الفضة Ag2Se، تلّوريد الفضة Ag2Te، كبريتيد الفضة Ag2S ونترات الفضة AgNO3.

تُخَرش أملاح الفضة المنحلة وخاصة نترات الفضة، إذا كانت على شكل محلول أوبخار، الجلد والعين والحنجرة.

التطبيقات

العملات المعدنية

وهوالاستعمال الأهم على الإطلاق الذي أكد أهمية الفضة كان استعمالها معدناً ثميناً في صك النقود.

وتاريخياً كان الاستعمال الرئيسي للفضة نقدياً، فقد عُرفت البتر النقدية الفضية في معظم بلدان العالم منذ القرن الثامن قبل الميلاد في جميع البلدان بين القارة الهندية ووادي النيل. واعتُمدت الفضة أساساً نقدياً في كثير من بلدان أوربا وآسيا وأمريكا إما على نحومستقل في نظام المعدن الفضي حيث كانت تعهد وحدة النقد ببترة محددة من الفضة ذات وزن وعيار محددين، أوفي نظام المعدنين المتوازيين حيث كان يتم تداول البتر النقدية المصنوعة من الفضة ومن المضى بقيمتها التجارية دون تثبيت علاقة قانونية بينهما، أوفي نظام المعدنين أي المضى والفضة حيث كانت قوانين النقد الأساسي تحدد علاقة قانونية ثابتة بين المعدنين الثمينين، في حين كانت قيمتاهما التجاريتان تخضعان للعرض والطلب في السوق، مما كان يجعل أحدهما نقداً رديئاً والآخر نقداً جيداً. وبقي نظام المعدنين معمولاً به في أوربا إلى فترة ما بين الحربين العالميتين الأولى والثانية. وقد تأثرت أسعار معدن الفضة بشدة بعد نهاية استخدامها في صك النقود المعدنية.

كانت الفضة إلى جانب المضى تؤدي دور معادل القيم وتتحدد أسعار جميع منهما في ضوء الطلب على النقود أولأغراض الصناعة أوالزينة.

وفي القرن التاسع عشر ومع تقلُّب العلاقة التجارية بين المعدنين كان التعادل بينهما يراوح حول نسبة (1) غرام مضى إلى (14.5) غراماً فضة، ولكن إنهاء استعمالات المعدنين الثمينين في صك النقود قاد إلى تغير هذه النسبة كثيراً بسبب زيادة استعمالات المضى الصناعية (وخاصة في المجوهرات) على استعمالات الفضة من ناحية، ونتيجة زيادة إنتاج الفضة في العالم من ناحية ثانية. فالمضى لا يوجد إلا خالصاً في الطبيعة بينما توجد الفضة ممزوجة مع الرصاص أوالنحاس أوالتوتياء. وكثيراً ما كان يزداد إنتاج الفضة كمنتج إضافي في أثناء تعدين الرصاص بسبب شدة الطلب عليه.

في الوقت الراهن تراوح علاقة المضى والفضة بين (1) إلى (65) و(1) إلى (70)، وذلك بسبب وفرة الفضة لوجودها مع معادن أخرى في الطبيعة والتوسع في إنتاجها لتلبية الطلب على المعادن المرافقة لها.

المشغولات الفضية والمجوهرات

تستخدم الفضة في صناعة الحلي والنقود وأواني الطعام والشمعدانات، تحوي هذه سبيكة (خليطة) من 92.5% فضة والباقي نحاس أوبعض المعادن الأخرى. وتتمتع محاليل الفضة بخواص معقِّمة، فماء الفضة يقضي على كثير من أنواع الجراثيم. وهذا ما يفسِّر الخواص العجيبة التي تُنسَب إلى الماء بعد هجر جسم مصنوع من الفضة فيه مدة من الزمن.

التصوير والإلكترونيات وطب الأسنان

للفضة أهمية كبيرة في صناعة أفلام التصوير، وهي تستخدم أيضاً في خلائط مواد طب الأسنان وفي مواد اللحام وفي الموصلات الكهربائية وفي صناعة بطاريات ذات سعة كبيرة مثل بطارية فضة - زنك، وبطارية فضة - كدميوم. وتُستخدم دهانات الفضة في خلق الدارات الإلكترونية المطبوعة، وفي صناعة المرايا بالاعتماد على التوضُّع الكيمياوي للفضة أوتوضُّعها المهبطي أوبالتبخير. كما حتى فولمينات الفضة (Ag2C2N2O2) مادة انفجارية قوية.

مرايا وبصريات

التطبيقات التجارية والصناعية الأخرى

استُخدم يوديد الفضة في بذر الغيوم لإسقاط المطر. تمت الاستفادة من الخواص الضوئية لكلوريد الفضة في جعلها صفائح شفافة أولتدعيم الزجاج. تعدّ نترات الفضة أبرز مركباتها، وتستخدم غالباً في التصوير. على أي حال فإن استهلاك الفضة حالياً قد زاد عن إنتاجها.

في الطب

في الملابس

التاريخ

عُرفت الفضة منذ الأزمنة الغابرة، فقد وُجدت آثارٌ من هذا المعدن الخام في آسيا الصغرى وجزر بحر إيجة، مما يدلّ على فصله عن الرصاص منذ أكثر من ثلاثة آلاف عام. وقد أُعطي رمز الهلال للفضة في فهم السيمياء، إذ استُخدمَ حينها في محاولة الحصول على المضى، ويُرمز إليها بالرمز Ag (من الاسم اللاتيني argentums).

التواجد والاستخلاص

تكون الفضة في الطبيعة مرتبطة مع الكبريت والزرنيخ والأنتموان، وفي فلزات مثل الأرجنتيت Ag2S وكلوريد الفضة AgCl. وتشكل خامات النحاس المصدر الرئيسي للفضة الذي يوجد أيضاً مع خامات النيكل والمضى والرصاص والزنك، التي تتوافر في كندا والمكسيك و[[البيرووالولايات المـتحدة الأمريكية وأستراليا والنرويج وسردينيا. وتُقدَّر النسبة المئوية للفضة في الصخور البركانية وسطياً بـ 10-8.

يحصل على الفضة بطرق كيمياوية عدة من خاماته أوعند تنقية النحاس بالتحليل الكهربائي، إذ تنحلّ الشوائب في كبريتات النحاس وتسقط إلى أسفل الخلية وتجمع على شكل وحل sludge يحوي معادن ثمينة (خاصة الفضة والبلاديوم)، وتُستخلص الفضة وتُنقى بالتحليل الكهربائي، ويحصل على فضة نقاوتها 99.9%.

الثمن

الإنتاج

تزايد إنتاج العالم من الفضة بين الحربين العالميتين الأولى والثانية ثم مال إلى الهبوط في أثناء الحرب العالمية الثانية، وعاد إلى الزيادة في السبعينات من القرن العشرين حيث تجاوز عشرة آلاف طن سنوياً.

تأتي المكسيك في طليعة الدول المنتجة للفضة بنسبة 15% تقريباً من الإنتاج العالمي، تليها كندا بنسبة 12% والولايات المتحدة بنسبة 12% تقريباً. وكان الاتحاد السوڤييتي السابق ينتج نحو14%، وتسهم البيروبإنتاج نحو11%. أما إنتاج الوطن العربي من الفضة فمتدنٍّ جداً ويكاد ينحصر في المملكة المغربية التي تُنْتِج أكثر من 80% من إنتاج الفضة في الوطن العربي ولكن بنسبة تكاد لا تذكر في حساب الإنتاج العالمي لهذا المعدن. ويعد الوطن العربي مستورداً للفضة إما لأغراض صناعة الحلي أولأغراض صناعية متعددة.

الاحتياطات

الفضة معدن غير ضار، كما تستخدم في إضافة الألوان للأطعمة أملاح الفضة القابلة للذوبان وخاصة (AgNo3) مميتة للبالغين بهجريز 2 جرام، ومركبات الفضة تقوم أنسجة الجسم بامتصاصها ببطء وتسبب تغير في صبغة الجلد إلى اللون المائل للزرقة أوالسواد وهوما يسمى بتسمم الفضة Argyria. الاتصال المتكرر على المدى الطويل بالفضة يسبب الحساسية. أما التعرض للأبخرة المتصاعدة منها يسبب دوار، صعوبة في التنفس، صداع، اهتياج الجهاز التنفسى.< الهجريزات العالية من الفضة من الممكن حتى تسبب للإنسان إحساس بالنعاس، عدم هجريز، فقد الوعى، الغيبوبة أوالموت.

الفضة في حالتها السائلة أومع الأبخرة المتصاعدة منها تسبب تهيج للجلد وللعين والحلق والرئة. الاستخدام السيىء لها عن عمد مثل استنشاق أبخرتها لا يقف عند حد الضرر وإنما الموت أيضاً. قد تسبب اضطرابات في المعدة وشعور بعدم الارتياح، الغثيان، القىء، الإسهال. إذا تم استنشاق المادة ووصولها للرئة أوتم ابتلاعها أووقع تقيؤ فكل هذه أعراض منذرة بالإصابة بالالتهاب الرئوى الكيميائى وتسبب موت الإنسان في النهاية. لا توجد هناك أية نتائج تشير إلى حدوث تسمم الفضة من الأطعمة لأن هجريزاتها ضئيلة للغاية.

انظر أيضا

• قائمة مركبات الفضة
• Silverpoint drawing
• Vark - a pastry/confectionery decoration

المصادر

• الفضة من الموسوعة العربية العالمية

وصلات خارجية

مشاع الفهم فيه ميديا متعلقة بموضوع Silver.

• WebElements.com – Silver
• Society of American Silversmiths
• Silver Statistics and Information, USGS publications on the worldwide production of silver
• The Silver Institute A silver industry website
• A collection of silver items Samples of silver
• Transport, Fate and Effects of Silver in the Environment
• Picture in the Element collection from Heinrich Pniok
• Chemistry in its element podcast (MP3) from the Royal Society of Chemistry's Chemistry World: Silver