مولبدنم

42

نيوبيوم → موليبدنوم ← تكنتيوم

Cr
↑
Mo
↓
W

الجدول الدوري

صفات عامة

الإسم, الرقم, الرمز

موليبدنوم, Mo, 42

سلاسل كيميائية

transition metals

المجموعة, الدورة, المستوى الفرعي

d ,خمسة , 6

المظهر

معدني رمادي

كتلة ذرية

95.94(2) g/mol

شكل إلكتروني

[Kr] 4d⁵ 5s¹

عدد الإلكترونات لكل مستوى

2, 8, 18, 13, 1

خواص فيزيائية

الحالة

صلب

كثافة عندح.غ.

10.28 ج/سم³

كثافة السائل عند m.p.

9.33 ج/سم³

نقطة الإنصهار

2896 ك
2623 م °
4753 ف °

نقطة الغليان

4912 ك
4639 م °
8382 ف °

حرارة الإنصهار

kJ/mol 37.48

حرارة التبخر

kJ/mol 617

السعة الحرارية

(25 24.06 C (م) ° ( J/(mol·K

ضغط البخار
P/Pa	1	10	100	1 k	10 k	100 k
at T/K	2742	2994	3312	3707	4212	4879

الخواص الذرية

البنية البللورية

cubic body centered

حالة التأكسد

2, 3, 4, 5, 6
(الأكسيد شديد الحامضية)

سالبية كهربية

2.16 (مقياس باولنج)

طاقة التأين
(المزيد)

1st: 684.3 kJ/mol

2nd: 1560 kJ/mol

3rd: 2618 kJ/mol

نصف قطر ذري

145 pm

نصف قطر ذري (حسابيا)

190 pm

نصف القطر التساهمي

145 pm

متفرقة

الترتيب المغناطيسي

no data

مقاومة كهربية

20 °C 53.4 nΩ·m

توصيل حراري

(300 K ك ) 138
(W/(m·K)

تمدد حراري

(25 °C) 4.8 µm/(m·K)

سرعة الصوت (قضيب رفيع)

(ح.غ.) 5400 م/ث

معامل يونج

329 GPa

معامل القص

20 GPa

معاير الحجم

230 GPa

نسبة بواسون

0.31

صلابة موس

5.5

رقم فيكرز للصلادة

1530 MPa

رقم برينل للصلادة

1500 MPa

رقم الإنضمام

7439-98-7

النظائر المهمة

الموضوعة الرئيسية: نظائر المولبدنم
نظ	ت.ط.	عمر النصف	طر.إ.	طا.إ.MeV	ن.إ.
⁹²Mo	14.84%	Moقد يكون ثابت وله 50 نيوترون
⁹³Mo	syn	4×10³y	ε	-	⁹³Nb
⁹⁴Mo	9.25%	Moقد يكون ثابت وله 52 نيوترون
⁹⁵Mo	15.92%	Moقد يكون ثابت وله 53 نيوترون
⁹⁶Mo	16.68%	Moقد يكون ثابت وله 54 نيوترون
⁹⁷Mo	9.55%	Moقد يكون ثابت وله 55 نيوترون
⁹⁸Mo	24.13%	Moقد يكون ثابت وله 56 نيوترون
⁹⁹Mo	syn	65.94 h		0.436, 1.214	⁹⁹Tc
⁹⁹Mo	syn	65.94 h	γ	0.74, 0.36, 0.14	-
¹⁰⁰Mo	9.63%	7.8×10¹⁸y		?	¹⁰⁰Ru

المراجع

المولِبدنوم أوالمولبدن molybdenum عنصر كيميائي في الجدول الدوري. رمزه هو: "Mo" ووزنه الذري 42.

الموليبدنوم عنصر كيميائي وفلز صلب أبيض فضي رمزه الكيميائي Mo. ودرجة انصهاره العالية التي تصل إلى 2,617°م تجعله واحدًا من أقوى وأكثر الفلزات المقاومة للصهر استخدامًا. وعند سبكه (مزجه) مع الفولاذ، يعطي المولبدنوم الفلز قوة وصلابة، خصوصًا عند درجات الحرارة المرتفعة، كما أنه يزيد أيضًا المقاومة الحرارية والكيميائية لفلزات معينة ذات أساس نيكلي عندما يخلط معها.

يقع في الفصيلة VI B (أو6)؛ أي في فصيلة الكروم التي تحوي إضافة إلى الكروم والمولبدن والتنگستن، العنصرَ ذا العدد الذري 106؛ ويدعى سيبورگيوم Sg. بنيته الإلكترونية 2-8-18-13-1؛ أي يحوي إلكتروناً واحداً بالمدار s5S وخمسة إلكترونات بالمدار d4d. فهويأخذ نظرياً حسب بنيته أعداد الأكسدة من +1 إلى +6 إلا حتى أعداد الأكسدة المعروفة له +3 و+5 و+6، عدده الذري 42، كتلته الحجمية 10.3غ/سم³، نقطة انصهاره 2610 ْس، ونقطة غليانه 5560 ْس، نصف قطر ذرته 1.39 أنگستروم.

يستخدم الموليبدنم في صناعة أجزاء الطائرات والصواريخ، كما أنه عنصر مهم في التغذية النباتية. ولمركبات الموليبدنوم استخدامات صناعية كثيرة، خصوصًا مادة مساعدة (حفّازة) في تكرير النفط، بالإضافة إلى استخدام كبريتيد المولبدنوم للتشحيم مخففًا للاحتكاك عند درجة حرارة عالية تحت ظروف تتحلل فيها أغلب الزيوت. ويستخدم أكسيد المولبدنم في صناعة الفولاذ الذي لا يصدأ لصنع عُدد الورش.

يوجد المولبدنوم في معدن المولبدنيت وبعض المعادن الأخرى. اكتشف هذا العنصر الكيميائي السويدي كارل ولهلم شيل عام 1778م. والعدد الذري للمولبدنوم 42 ووزنه الذري 95,94 ودرجة غليانه 4,612°م.

المركبات والكيمياء

حالات أكسدة المولبدنم.
−2	Na 2[Mo 2(CO) 10]
0
+1	Na[C 6H 6Mo]
+2
+3	Na 3[Mo(CN)] 6
+4
+5
+6

بنية كگن لآنيون فوسفومولبدات (P[Mo₁₂O₄₀]³⁻)، وهومثال لـ polyoxometalate

الأكاسيد

يعهد للمولبدن عدة أكاسيد؛ هي MoO2, Mo2O5 , Mo2O3. وأهم هذه الأكاسيد ثلاثي أكسيد المولبدن MoO3، يحصل عليه بتسخين المعدن في الهواء عند درجة حرارة عالية أوبحرق المركّبات الموافقة للتكافؤ(6)؛ وهوذولون أبيض. وهوثابت، ولا يتفكك بالحرارة، وينحلّ بصعوبة بالمـاء، وينحلّ بالقلويات؛ لكي يؤلّف المولبدات ذات الصيغة العـامة M12MoO4 . ويمكن عدّه بلا مـاء حمض المولبدن H2MoO4. ويحضر هذا الحمض على شكل راسب هلامي بإضافة HNO3 إلى محاليل أملاح المولبدات. غير حتى صيغة الراسب الناتج مرتبطة بدرجة الحرارة وحموضة وسط التفاعل. ففي محاليل المولبدات توجد إضافة إلى الأيونات MoO2-4 أيونات كثيرات المولبدات، مثل [HMo6O2]5- و[Mo8O26]4- وغيرها. والصيغة العامة لكثيرات حموض المولبدن XMoO3.YH2O. وكثيرات المولبدات هي MoO3.YH2O.ZA2O حيث A معدن أحادي التكافؤ أوأيون الأمونيوم.

أزرق المولبدن

تعهد هذه المادة باسم الأكسيد الأزرق؛ وهي أكسيد المولبدن التي يبلغ فيها تكافؤ المعدن بين (+5) و(+6). ويحصل عليه بالحالة الغروية بتفاعل بعض المواد المرجعة، مثل H2S,Zn,SO2,SnCl2 مع محاليل حموض المولبدن أومع المحاليل الحمضية للمولبدات، فيحدث إرجاع جزئي للمعدن من التكافؤ (6) إلى التكافؤ (5). ومن الصيغ التي ترمز إلى هذه المادة: Mo4O11.H2O, Mo2O5.H2O, Mo9O23.8H2O وغيرها.

يستعمل تفاعل تشكل أزرق المولبدن للكشف عن المولبدن في محاليل مركباته. وهويمتَص بسهولة على سطح الأنسجة النباتية والحيوانية، فيستعمل في صباغة الشعر والفرووالحرير والريش.

برونز المولبدنم

ينتج برونز المولبدن من إرجاع مولبدات معدن قلوي ما الممزوجة بمصهور الأكسيد MoO3 بالطريقة الكهربائية، فيحصل إضافة إلى MoO2 على مادة لها لون أحمر أوأزرق حسب شروط التحضير ونسبة المعدن القلوي. وصيغة البرونز الأحمر K26Mo1O3؛ وهي من أنصاف النواقل.

مركبات المولبدنم الأخرى ومعقداته

يؤلّف المولبدن عدة مركّبات مع الكبريت هي Mo2S3, MoS2, Mo2S5, MoS3, MoS4. ويؤلّف أيضاً مع الهالوجينات مركّبات عديدة، أكثرها ملون، وأهمها MoCl3, MoCl5, MoF6.

وتعهد للمولبدن - مثل باقي الفلزات الانتنطقية - معقّدات عديدةقد يكون فيها المعدن بدرجة أكـسدة (+5) أو(+6)، ويرتبط فيها مباشرة بذرة أكسـجين واحدة على الأقل. مثال ذلك (MoOF2)5- و(MoO2Cl4)2- و[MoOF4]2-؛ ولكن أبرز معقدات المولبدن (MoOCl5)2- الذي يستعمل في تحضير معظم مركّبات المولبدنم (V). ويمكن عزل هذا المعقد على شكل ملح، مثل K2(MoOCl5) الذي ينتج من إضافة KCl إلى محلول MoCl5 في حمض HCl المركز كما أمكن أيضاً تحضير أملاح هذا الأيون المعقد بمعالجة MoCl5 بكلوريد رباعي ألكيل الأمونيوم في وسط من ثنائي أكسيد الكبريت:

ويؤلّف المولبدن معقدات أخرى، مثل Mo(CO)6 الذي يستعمل مادة حافزة مهمة، و[Mo(CN)8]4- وغيرها.

التواجد

انتاج المولبدنم في 2005

مولبدنيت على كوارتز

يشغل المولبدن 10-3% وزناً من القشرة الأرضية. وهويوجد على شكل مولبدنيت؛ وهوكبر يتيد المولبدن MoS2، ويتطلب تحضيره استحصال الأكاسيد من خاماتها، ويتم ذلك بصهر الخامات مع كربونات الصوديوم وبإمرار تيار من الأكسجين:

ثم يعالج الملح Na2MoO4 بحمض HCl، فينتج الحمض H2MoO4. يعزل الحمض الحاصل من المحلول ثم يحوّل إلى أكسيد المولبدن VI بالتسخين. يُرجَع الأكسيد بالهدروجين (أوالكربون) عند درجة عالية من الحرارة، فينتج Mo.

يستعمل المولبدن في خلق عدة سبائك خاصة؛ منها الفولاذ؛ وفي عدة مجالات صناعية. فهويدخل في خلق فولاذ من نوع خاص يستعمل في صناعة الطائرات والسيارات والأسلحة ولصنع الأفران شديدة السخونة. ويستعمل ثنائي كبريتيد المولبدن في التشحيم.

المولبدن ذوقساوة متوسطة، ويمكن صقله ولحمه عند درجات عالية من الحرارة، كما أنه ناقل جيد للكهرباء (30% من ناقلية الفضة). وهوقابل للسحب والطرق على نحوجيّد عندماقد يكون نقياً، ويصبح هشاً قابلاً للكسر إذا دخلته كمية ضئيلة من الشوائب. وهولين نسبياً. يستعمل في التعدين إذ يدخل في كثير من السبائك؛ فيكسبها قساوة ومقاومة للتآكل بالمؤثرات الخارجية.

الاستخدامات

عنصر التسخين

الدور الحيوي

cofactor المولبدنم (في الصورة) يحتوي مولبدوپترين molybdopterin المعقد العضوي، الذي يربط المولبدنم عبر ذرات الكبريت.

تضاد النحاس والمولبدنم

احتياطات

الهامش

^ Schmidt, Max (1968). "VI. Nebengruppe". Anorganische Chemie II (in German). Wissenschaftsverlag. pp. 119–127.CS1 maint: unrecognized language (link)