بريليوم

بريليوم, ₄Be
الخصائص العامة
النطق	// ;
المظهر	أبيض-رمادي لامع
الوزن الذري العياري (Ar, standard)	9.0121831(5)
بريليوم في الجدول الدوري
	ليثيوم ← بريليوم → بورون
الرقم الذري (Z)	4
المجموعة، الدورة	المجموعة 2 (الفلزات القلوية الترابية), الفترة 2
المستوى الفرعي	المستوى الفرعي s
التوزيع الإلكتروني	[He] 2s2
الإلكترونات بالغلاف	2, 2
الخصائص الطبيعية
الطور (عند STP)	solid
نقطة الانصهار	1560 K (1287 °س، 2349 °F)
نقطة الغليان	3243 K (2970 °س، 5378 °ف)
الكثافة (بالقرب من د.ح.غ.)	1.85 ج/سم³
حينقد يكون سائلاً (عند ن.إ.)	1.690 ج/سم³
النقطة الحرجة	5205 K, MPa (تم استقراؤه)
حرارة الانصهار	12.2 kJ/mol
حرارة التبخر	292 kJ/mol
السعة الحرارية المولية	16.443 J/(mol·K)
الخصائص الذرية
حالات الأكسدة	+2, +1 (an amphoteric oxide)
الكهرسلبية	مقياس پاولنگ: 1.57
طاقات التأين	الأول: 899.5 kJ/mol ; الثاني: 1757.1 kJ/mol ; الثالث: 14,848.7 kJ/mol ; (المزيد) ;
نصف القطر الذري	empirical: 112 pm
نصف قطر التكافؤ	96±3 pm
نصف قطر ڤان در ڤالز	153 pm
	الخطوط الطيفية
	الخطوط الطيفية
متفرقات
البنية البلورية	hexagonal close-packed (hcp)
سرعة الصوت thin rod	12,890 م/ث (at د.ح.غ.)
التمدد الحراري	11.3 µm/(m·K) (at 25 °C)
التوصيل الحراري	200 W/(m·K)
المقاومة الكهربائية	36 nΩ·m (at 20 °C)
الترتيب المغناطيسي	مغناطيسي معاكس
معامل يونگ	287 GPa
معامل القص	132 GPa
معاير الحجم	130 GPa
نسبة پواسون	0.032
صلادة موز	5.5
صلادة ڤيكرز	1670 MPa
صلادة برينل	590–1320 MPa
رقم كاس	7440-41-7
التاريخ
الاكتشاف	لويس نيكولاس ڤوكويلين (1797)
أول عزل	فريديش ڤوهلر وأنطوان بسي (1828)
نظائر بريليوم الرئيسية
	; ; ; \| المراجع \| [[:d:خطأ لوا في وحدة:Wikidata على السطر 866: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).\|في ويكي‌داتا]]

البريليوم Beryllium هوعنصر كيميائي يرمز له بالرمز Be وعدده الذري أربعة ، وهوعنصر ثنائي التكافؤ وسام ، لونه رمادي قريب للون الفولاذ صلب وخفيف لكنه هش ، وهوفلز قلوي ترابي ، يستخدم بشكل رئيسي في تصليب السبائك كنحاس البريليوم.

خصائص عامّة

للبريليوم احدى اعلى درجات الانصهار بين الفلزات الخفيفة ، وله معامل مرونة اكبر من معامل مرونة الفولاذ بمقدار الثلث تقريبا ، يتمتع بموصلية حرارية ممتازة ، كما انه لا يتمغنط ويقاوم حمض النيتريك بشكل جيد جدا ، له انفاذية عالية لاشعة اكس (الاشعة السينية اواشعة رونتجن) ، كما ان البريليوم يطلق النيوترونات عند اصطدام جسيمات الفا به ، كتلك المنطلقة من الراديوم اوالبلوتونيوم (حوالي 30 نيوترون لكل مليون جسيم الفا) ، وفي درجة الحرارة وقياس الضغط القياسيين ، يقاوم البريليوم التأكسد عند تعرضه للهواء (لاحظ ان قدرة البريليوم على خدش الزجاج يعود على الاغلب لوجود طبقة رقيقة جدا من اكسيد البريليوم على السطح).

الخصائص الفيزيائية

تتلخص خاصيات البريليوم الفيزيائية فيما يأتي: إلكترونات التكافؤ الخارجية: 2s² نصف القطر الذري: 1.12 أنجستروم (10^-10 م) نصف القطر الأيوني (الشاردي): 0.31 أنجستروم (10^-10م) الكثافة: 1.85غ/سم3 درجة الانصهار: 1278ْس (سلسيوس) درجة الغليان: 2970ْس حرارة التبخر: 77.87 حرة/جزيء غرامي كمون التأيٌّن (التشارد) [بالإلكترون فُلط ev]: الأول 9.32 (ev)، الثاني 18.21 (ev)

تاريخه

اسمي البريليوم بهذا الاسم اشتقاقا من الحدثة اليونانية beryllos, beryl ، وكان قد اسمي لفترة بالگلوسينيوم (من لفظة glykys اليونانية التي تعني حلو)، وذلك لحلاوة طعم املاحه، واكتشف هذا العنصر على يد لوي نيكولا ڤوكلان Louis Nicolas Vauquelin عام 1798 على شكل أكسيد في البريل، وفي الزمرد، واستطاع العالمان فريدريش ڤولر Friedrich Wöhler وأنطوان بوسي Antoine Bussy فصل العنصر بشكل حر، جميع على حدة عام 1828 وذلك بتفاعل البوتاسيوم مع كلوريد البريليوم.

توافره

يوجد البريليوم في 30 معدن مختلف ، اهمها البرترانديت ، البريل ، الكريسوبريل والفيناسيت . واشكال ثمينة من البريل هي الزبرجد والزمرد ، وذلك بصهره وتبريده السريع بالماء ثم حلّه في حمض الكبريت الكثيف حيث يتشكل محلول كبريتات البريليوم BeSO₄وكبريتات الألمنيوم Al2(SO₄)₃ وكبريتات المعادن القلوية.اما المصدر التجاري للبريليوم ومركباته فهوالبريل والبرترانديت . ومعظم انتاج هذا الفلز يتم باختزال فلوريد البريليوم مع فلز المغنسيوم .ولم يتوفر البريليوم بشكل سهل حتى عام 1957.

ويستحصل البريليوم بالتحليل الكهربائي لصهارة مزيج الملحين BeC_l2 وNaC_l في الدرجة 350ْس، حيث يتشكل الكلور على المصعد الغرافيتي والبريليوم على المهبط النيكلي. ويستحصل البريليوم بالإرجاع الحراري لـ BeF₂ أوBeC_l2 المصهور مع المغنسيوم.

فصله

وبإضافة كبريتات الأمونيوم (NH4)2SO₄ ، يُفصل الألمنيوم على شكل ملح شب الأمونيوم NH₄A_l(SO₄)2.12H_2O القليل الانحلال، ومن ثَمَّ تتبلور كبريتات البريليوم من المحلول وتتحول إلى أكسيد البريليوم BeO وفق مخطط التفاعل الآتي:

ثم يُرجع الأكسيد BeO بالكربون في الدرجة 1400ْس.

{\displaystyle {\mbox{BeF _{2 +{\mbox{Mg \rightarrow {\mbox{MgF _{2 +{\mbox{Be

المركبات

يشكل البريليوم مع الهالوجينات هاليدات من النموذج (I,Br , C_l , F , =X) BeX₂. ويستحصل ثنائي فلوريد البريليوم BeF₂ بالتفكك الحراري لرباعي فلوروبريلات الأمونيوم (NH₄)2BeF₄. وثنائي فلوريد البريليوم مادة صلبة، بُنْيتها غير منتظمة زجاجية القوام وماصة للرطوبة وجيدة الانحلال في الماء. ويستحصل ثنائي كلوريد البريليوم BeC_l2 بتمرير CC_l4 على أكسيد البريليوم BeO في الدرجة 800ْس. وكلوريد البريليوم مادة صلبة ذات بنية متبلمرة مؤلفة من السلاسل:

ويكون التساند coordination حول ذرة البريليوم رباعي وجوهٍ غير منتظم إذ تَحصر المستويات المتماسة:

معاً زاوية قدرها 90ْ وتكون قيمة الزاوية في الرابطة C_l-Be-C_l 89ْ، وهي بخلاف قيمة الزاوية 109.5ْ في رباعي الوجوه المنتظم. ويقوم ثنائي الكلوريد BeC_l2 بدور حمض لويس، لذا فالمركبات المانحة للأزواج الإلكترونية كالألدهيدات والسيتونات والإترات تساند الهاليد اللامائي BeC_l2، BeBr₂ وBe_I2:

ويشكل ثنائي كلوريد البريليوم BeCl2 أملاحاً مضاعفة كثيرة، مثال ذلك Na2BeCl4، غير حتى الأيون [BeCl4]2- لاقد يكون ثابتاً في المحلول بخلاف الأيون [BeF4]2-. ويُعْرف ثنائي كلوريد البريليوم بالشكل المائي BeCl2.4H2O، وهويشكل مع النشادر معقداً complex ثابتاً هوثنائي كلوريد رباعي أمّين البريليوم [Be(NH3)4]Cl2، ويشكل مع إيتلين ثنائي الأمين H₂NCH2_{<نص الحرف السفلي/sub>CH₂NH₂ معقّد ثنائي كلوريد ثنائي الإيتلين ثنائي أمين البريليوم Be(en)]Cl2]. ويكون العدد التساندي في المعقدات التي يُشكلها الأيون Be2+ غالباً 4.}

نظائره

A square beryllium foil mounted in a steel case to be used as a window between a vacuum chamber and an X-ray microscope. Beryllium, due to its low Z number is highly transparent to X-rays.

للبريليوم نظير واحد مستقر هوBe-9 .والنظير المشع النادر Be-10، ينتج في الجوعن طريق التشظي النووي (الانقسام) للاوكسيجين والنيتروجين بالاشعاعات الكونية. بسبب ميول البريليوم للتواجد في المحاليل ذات درجات الحموضة pH التي تقل عن 5.5 (معظم مياه الامطار لها قياس حموضة يقل عن 5) ، فان البريليوم يدخل في مياه الامطار وينزل إلى الارض . وعندما تصبح درجة حموضة المطر اكثر قاعدية (قلوية) عند وصولها الارض ، ينفصل البريليوم عن المحلول (المطر) . وبذلك يتجمع النظير المشع النادر Be-10 في الطبقات السطحية للتربة ، حيث ان طول عمره النصفي الاشعاعي (1.5 مليون سنة) يسمح له بالتواجد لفترة طويلة قبل اضمحلاله الاشعاعي إلى البورون (B-10) ، حيث تسخدم فحوص هجريز النظير Be-10 ، ونواتج اضمحلاله الاشعاعي لملاحظة انجرافات التربة ، تكوّن التربة الغضارية ، وتكون التربة من خلال عوامل الحت والتعرية ، التقلبات الارضية (زلازل وبراكين) وتأثير الكائنات الحية ، كما تعتبر مؤشرا على تغيرات نشاط الشمس ولتقدير عمر عينات الجليد (في الاقطاب والانهار الجليدية).

ان حقيقة كون نظائر البريليوم Be-7 وBe-8 غير مستقرة له نتائج كونية مهمة لانه يعني ان العناصر الاثقل من البريليوم لا يمكن ان تكون قد تكونت بالانشطار النووي في الانفجار العظيم لما ولد الكون. وعلاوة على ذلك، فان مستويات الطاقة لدى البريليوم-8 مناسبة لتَكوّن الكربون في النجوم ، وبالتالي فبدون هذه الخاصية فان وجود الحياة (التي يعتبر الكربون جزء اساسي لوجودها) لنقد يكون ممكنا.

استخداماته

يستخدم البريليوم كعنصر اشابة لانتاج سبائك نحاس مع البريليوم المسماة برونز البريليوم . ويتميز البريليوم بحرارته النوعية العالية ، مما يجعل سبائل نحاس البريليوم تستخدم بشكل واسع بسبب موصليتها الحرارية والكهربائية العالية ، قساوتها وتحملها للشد (strong) ، خصائصها اللامغناطيسية بالاضافة إلى مقاومتها الجيدة للتآكل والكلال . وتجعل هذه السبائك تستخدم لصنع مسرى اللحام النقطي ، النوابض (الزنبركات) ة والملامسات الكهربائية والادوات التي لا يسمح لها ان تصدر الشرار عند اصطدامها بحجر اوفلز ، كالآلات اللازمة للعمل في الاجواء المعرضة للانفجار كالمناجم ومصانع البارود ومستونادىت النفط.

بسبب تصلبها ، وزنها الخفيف وثبات ابعادها ضمن مجال عريض من درجات الحرارة (قلة تأثرها بظاهرة التمدد والتقلص) ، فان سبائك نحاس البريليوم تستخدم ايضا في الصناعات الدفاعية وابحاث الفضاء كمواد هيكلية خفيفة الوزن في الطائرات ذات السرعة العالية ، الصواريخ ، مركبات الفضاء واقمار الاتصالات الصناعي.

رقائق البريليوم تستخدم مع كشوف التشخيص التي تستخدم اشعة اكس (الاشعة السينية اواشعة رونتجن) ، فتمنع مرور الضوء المرئي وتسمح فقط لاشعة اكس بالمرور وذلك بنفاذية عالية تبلغ سبع عشر ضعف الالمنيوم الذي كان يستخدم لهذا الغرض سابقا.

في مجال الحفر باشعة اكس ، يستخدم البريليوم لاستنساخ الدوائر الكهربائية المتناهية في الصغر.

ان التقاط البريليوم للنيوترونات ضئيل ، فهويشتتها ويغير اتجاه حركتها كما يبطيء من سرعتها لدرجة تجري عندها التفاعلات النووية المتسلسلة بشكل اكثر فعالية ، فيصد النيوترونات ويعيدها إلى المنطقة الفعالة من المفاعل ويحول دون تسربها من هناك ، كما ان ثباته الاشعاعي لا يتغير في درجات الحرارة العالية.

يستخدم البريليوم ايضا في الجيروسكوبات (gyroscopes) اي الاجهزة الداخلة في في انظمة توجيه وحفظ توازن الصواريخ وسفن الفضاء والأقمار الصناعية ، كما يدخل في اجهزة الحاسوب وملحقاتها ، نوابض الساعات والادوات الاخرى التي يعتبر فيها خفة الوزن والصلابة وثبات الابعاد صفات مهمة ومرغوبة.

يستخدم اكسيد البريليوم في الكثير من التطبيقات التي بحاجة إلى نقل حراري ممتاز ، وصلابة وقوة عاليتين ، ودرجات انصهار عالية ، والتي تخدم كعوازل كهربائية.

كانت مركبات البريليوم تستخدم في الاضائة الفلوريسنتية ،ولكن ذلك لم يستمر بسبب اصابة العاملين في تلك الصناعة بامراض سببها استنشاقهم للبريليوم بكميات زائدة (berylliosis).

من المتسقط انقد يكون لمسبار الفضاء المسمى جيمس ويب مرآة من البريليوم ، لانه سيكون في ظروف حرارية تصل إلى -240 سيلسيوس (30 كيلفن) ، ويمكن ان تعمل مرآة البريليوم بشكل افضل من المرايا الزجاجية في تلك الضروف الباردة بحيث تظل اكثر دقة واقل عرضة لتغير الشكل في درجات الحرارة تلك.

تحذيرات

Beryllium ore

البريليوم واملاحه مركبات سامة ، وتعتبر مسرطنة (مسببة للسرطان) . وسقم البريلليوسيس المزمن (Chronic berylliosis) هوسقم رئوي يسبب تكيسات في الرئة سببه التعرض للبريليوم لفترات طويلة فظهر في اوروبا والولايات الامريكية المتحدة في اواسط النصف الاول من القرن الماضي .

كان العاملون في مصانع المصابيح الفلورسنتية يصابون بالسقم جراء تعرضهم للبريليوم ، وبالرغم ان استخدامه في هذه الصناعة توقف في 1949 في الولايات الامريكية المتحدة ، الا ان العاملين في مجالات الصناعات النووية والفضاء بسبب استخدامهم لسبائك تحتوي البريليوم ، صناعة الاجهزة الالكترونية وغيرها ، لا زالويتعرضون للاصابة بامراض يسببها البريليوم.

كان الباحثون الاوائل يتذوقون البريليوم ومركباته المتنوعة ليتأكدوا من وجوده ، حيث انه يتميز بطعم حلو، الا ان تشخيص وجوده يتم اليوم باجهزة متطورة تجنب الباحثين خطر دخول البريليوم إلى الجسم ، ويجب التعامل مع البريليوم ونقله بحذر للحيليولة دون انتشاره الخطر ، وبالتالي يجب التعامل معه باتباع التعليمات المناسبة.

مراجع

البريليوم من ويكيبيديا الانجليزية

المصادر

^ "Beryllium: Beryllium(I) Hydride compound data" (PDF). bernath.uwaterloo.ca. Retrieved 2007-12-10.
^ Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 14.48. ISBN .
^ Standard Atomic Weights 2013. Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights
^ محمد علي المنجد. "البريليوم". الموسوعة العربية. Retrieved 2012-04-19.

Los Alamos National Laboratory - Beryllium
Burrell, AK. Ehler, DS. McClesky, TM. Minogue, EM. Taylor, TP. Development of a New Fluorescence Method for the Detection of Beryllium on Surfaces. Journal of ASTM International (JAI). 2005. Vol 2: Issue 9. http://www.astm.org/cgi-bin/SoftCart.exe/JOURNALS/JAI/PAGES/JAI13168.htm?E+mystore
Infante PF, Newman LS. "Commentary: Beryllium exposure and Chronic Beryllium Disease." Lancet 2004; 415-16.
Newman LS. "Beryllium." Chemical & Engineering News, 2003; 36:38.
Kelleher PC, Martyny JW, Mroz MM, Maier LA, Ruttenber JA, Young DA, Newman LS. "Beryllium particulate exposure and disease relations in a beryllium machining plant." J Occup Environ Med 2001; 43:238-249.
Mroz MM, Balkissoon R, Newman LS. "Beryllium." In: Bingham E, Cohrssen B, Powell C (eds.) Patty’s Toxicology, Fifth Edition. New York: John Wiley & Sons 2001, 177-220.
Beryllium and Compounds: TLV® Chemical Substances Draft Documentation, Notice of Intended Change ACGIH® Publication #7NIC-042

مراجع للإستزادة

أحمد الحاج سعيد ومحمد علي المنجد، الكيمياء اللاعضوية (2) (جامعة دمشق 1984-1985).
مجلة العربي (الكويت) العدد350 كانون الثاني 1988.
R.B.Helsop, K. Jones A Guide to Advanced Study (Elsevier Scientific Publishing Company, Amsterdam 1976).