أمونيوم
| |||
الأسماء | |||
---|---|---|---|
اسم أيوپاك
Ammonium
| |||
اسم أيوپاك النظامي
Azanium | |||
تمييز | |||
رقم CAS | [ | ]||
PubChem | |||
عناوين مواضيع طبية MeSH | |||
ChEBI | |||
SMILES |
|
||
InChI | InChI=1/H3N/h1H3/p+1 | ||
الخصائص | |||
الصيغة الجزيئية | H4N | ||
كتلة مولية | 18.04 g mol-1 | ||
الحموضة (pKa) | 9.25 | ||
البنية | |||
الشكل الجزيئي | Tetrahedral | ||
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa). | |||
مراجع الجدول | |||
الأمونيوم Ammonium هوشاردة موجبة (كاتيون) للتجمع الذري +NH4 . كتلته المولية مقدارها 18.04 غ/مول، وينتج من عملية إضافة بروتون (برتنة) للأمونياك. يتميز الأمونيوم بأنه قلوي له ثابت تشرد حمضي (pKa) مقداره 9.25 .
كيمياء الأمونيوم - خصائص الحمض-قاعدة
في شاردة الأمونيوم ترتبط ذرة النيتروجين المشحونة إيجاباً بأربع روابط مشهجرة مع الهيدروجين. تتصرف شاردة الأمونيوم كحمض برونشتد لوري ضعيف ، أي حتى شاردة الأمونيوم قادرة على منح بروتون إلى قاعدة أقوى وذلك بالتخلي عن أي من ذرات الهيدروجين التي لديها ، فتتحول بالتالي إلى الأمونيا. مما يعني حتى شاردة الأمونيوم هي حمض مترافق مع القاعدة التي هي الأمونيا.
تعتمد مقدرة الأمونيا في المحلول في تشكيل شاردة الأمونيوم على pH الوسط. أغلب مركبات الأمونيوم تكون في المحاليل، إلا أنه يمكن حتى تتكون أيضاً في الحالة الغازية؛ عملى سبيل المثال عندما يحصل تماس بين بخار الأمونيا مع بخار كلور الهيدروجين تنشأ سحابة بيضاء من كلوريد الأمونيوم، والتي تترسب أخيراً على شكل صلب على سطح المحلول.
أيونات الأمونيوم المستبدَلة
انظر أيضاً
- Ammonium transporter
- f-ratio
- Hydronium (H3O+)
- Iminium
- Nitrification
- Onium compounds
المراجع
- ^ نطقب:RedBookRef