فوسفات

البنية الكيميائية العامة للفوسفات

هذه هي الصيغة البنيوية المجموعة الوظيفية لحمض الفوسفوريك كما توجد في محلول مائي ضعيف الحامضية. In more basic aqueous solutions, the group will donate the two hydrogen atoms and ionize as a phosphate group with a negative charge of 2.

الفوسفات في الكيمياء غير العضوية هوملح لحمض الفوسفوريك. وفي الكيمياء العضوية فالفوسفات أوالفوسفات العضوي بالإنگليزية: Organophosphate هواستر لحمض الفوسفوريك. والفوسفات له أهمية كبيرة في الكيمياء الحيوية وكيمياء الأرض الحيوية بالإنگليزية: Biogeochemistry. وهوأحد الثروات المعدنية للعالم الاسلامي وخصوصا المغرب ومصر والأردن وفلسطين.

الخصائص الكيميائية

أيون الفوسفات هوأيون متعدد الذرات وله empirical formula PO₄³⁻ وله molar mass of 94.973 g/mol; ويتكون من ذرة فوسفور واحدة مركزية يحيط بها أربع ذرات متشابهة من الاكسجين في ترتيب على شكل منشور رباعي tetrahedron . ويحمل أيون الفوسفات شحنة صيغية formal charge سالبة مقدارها ناقص ثلاثة، وهوthe conjugate base of the hydrogenphosphate ion, HPO₄²⁻, which is the conjugate base of H₂PO₄⁻, أيون الفوسفات ثنائي الهيدروجين, والذي بدوره هوthe conjugate base of H₃PO₄, حمض الفوسفوريك. وهوhypervalent molecule (ذرة الفوسفور لديهاعشرة إلكترونات في its valence shell). الفوسفات هوأيضاً مركب فوسفوري عضوي organophosphorus صيغته OP(OR)/* خصائص كيميائية */ ₃

ويتكون ملح الفوسفات عندما يلتحم أيون موجب بذرات أكسجين ذات الشحنة السالبة في الأيون, مشكلين مركباً أيونياً. والكثير من الفوسفاتات هم غير قابلين للذوبان في الماء عند درجة الحرارة والضغط القياسيان.

H₃PO₄
H₂PO₄⁻
HPO₄²⁻
PO₄³⁻

More precisely, considering the following three equilibrium reactions:

H₃PO₄ ⇌ H⁺ + H₂PO₄⁻

H₂PO₄⁻ ⇌ H⁺ + HPO₄²⁻

HPO₄²⁻ ⇌ H⁺ + PO₄³⁻

the corresponding constants at 25°C (in mol/L) are (see phosphoric acid):

${\displaystyle K_{a1 ={\frac {[{\mbox{H ^{+ ][{\mbox{H _{2 {\mbox{PO _{4 ^{- ] {[{\mbox{H _{3 {\mbox{PO _{4 ] \simeq 7.5\times 10^{-3$

${\displaystyle K_{a2 ={\frac {[{\mbox{H ^{+ ][{\mbox{HPO _{4 ^{2- ] {[{\mbox{H _{2 {\mbox{PO _{4 ^{- ] \simeq 6.2\times 10^{-8$

${\displaystyle K_{a3 ={\frac {[{\mbox{H ^{+ ][{\mbox{PO _{4 ^{3- ] {[{\mbox{HPO _{4 ^{2- ] \simeq 2.14\times 10^{-13$

ولمركب شديد القاعدية pH (pH=13), نجد

${\displaystyle {\frac {[{\mbox{H _{2 {\mbox{PO _{4 ^{- ] {[{\mbox{H _{3 {\mbox{PO _{4 ] \simeq 7.5\times 10^{10 {\mbox{ , {\frac {[{\mbox{HPO _{4 ^{2- ] {[{\mbox{H _{2 {\mbox{PO _{4 ^{- ] \simeq 6.2\times 10^{5 {\mbox{ , {\frac {[{\mbox{PO _{4 ^{3- ] {[{\mbox{HPO _{4 ^{2- ] \simeq 2.14$

وهذا يوضح حتى فقط PO₄³⁻ وHPO₄²⁻ هما المتواجدان بكميات كبيرة.

ولمركب متعادل القاعدية pH (مثل السيتوسول cytosol ذوالقاعدية pH=7.0), فنجد

${\displaystyle {\frac {[{\mbox{H _{2 {\mbox{PO _{4 ^{- ] {[{\mbox{H _{3 {\mbox{PO _{4 ] \simeq 7.5\times 10^{4 {\mbox{ , {\frac {[{\mbox{HPO _{4 ^{2- ] {[{\mbox{H _{2 {\mbox{PO _{4 ^{- ] \simeq 0.62{\mbox{ , {\frac {[{\mbox{PO _{4 ^{3- ] {[{\mbox{HPO _{4 ^{2- ] \simeq 2.14\times 10^{-6$

ولذلك فقط H₂PO₄⁻ وHPO₄²⁻ ions يتواجدا بكميات كبيرة (62% H₂PO₄⁻, 38% HPO₄²⁻). لاحظ حتى في السائل خارج الخلية (pH=7.4), فهذه النسبة تنقلب فتصبح (61% HPO₄²⁻, 39% H₂PO₄⁻).

For a strongly acid pH (pH=1), we find

${\displaystyle {\frac {[{\mbox{H _{2 {\mbox{PO _{4 ^{- ] {[{\mbox{H _{3 {\mbox{PO _{4 ] \simeq 0.075{\mbox{ , {\frac {[{\mbox{HPO _{4 ^{2- ] {[{\mbox{H _{2 {\mbox{PO _{4 ^{- ] \simeq 6.2\times 10^{-7 {\mbox{ , {\frac {[{\mbox{PO _{4 ^{3- ] {[{\mbox{HPO _{4 ^{2- ] \simeq 2.14\times 10^{-12$

showing that H₃PO₄ is dominant with respect to H₂PO₄⁻. HPO₄²⁻ and PO₄³⁻ are practically absent.

Phosphate can form many polymeric ions, diphosphate (also pyrophosphate), P₂O₇⁴⁻, triphosphate, P₃O₁₀⁵⁻, et cetera. The various metaphosphate ions have an empirical formula of PO₃⁻ and are found in many compounds.

خام الفوسفات يمكن حتى يحتوي على كميات كبيرة من اليورانيوم المتواجد طبيعياً. Subsequent uptake of such soil amendments can lead to crops containing uranium concentrations.

الكيمياء الحيوية للفوسفات

في الأنظمة الحيوية، يتواجد الفسفور كأيون فوسفات حر في محلول ويسمى فوسفات غير عضوي، لتمييزه عن الفوسفات المرتبط بمختلف إسترات الفوسفات. وعموماً يـُخط الفوسفات غير العضوي كالتالي P_i وعند أس هيدروجيني فسيولوجي (محايد) يتكون أساساً من مزيج من أيونات HPO2−4 وH 2PO−4.

ويمكن تخليق الفوسفات غير العضوي بالتحليل المائي للپيروفوسفات، الذي يـُميـَّز PP_i:

P 2O4−7 + H₂O

2 HPO2−4

إلا حتى أكثر الأماكن شيوعاً لتواجد الفوسفات هوفي صيغة فوسفات الأدنوسين، (أحادي فوسفات الأدنوسين Adenosine monophosphate AMP، ثنائي فوسفات الأدنوسين Adenosine diphosphate ADP وثلاثي فوسفات الأدنوسين Adenosine triphosphate - ATP) وفي DNA وRNA ويمكن اطلاقه بالتحليل المائي للـ ATP أوADP. توجد تفاعلات مماثلة ثنائي فوسفات وثلاثي فوسفات النيوكليوتيدات الأخرى. وتحتوي روابط الفوسفوأنهيدريد في ADP وATP، أوثنائي وثلاثي فوسفات النيوكليوتيدات الأخرى، كميات عالية من الطاقة التي تعطيهم دورهم المحوري في جميع العضيات الحية. ويشار إليهم عموماً كفوسفات عالي الطاقة، مثلهم في ذلك مثل الفوسفاجنات في الأنسجة العضلية. وللمركبات مثل الفوسفينات المستبدَلة استخدامات في الكيمياء العضوية، إلا أنه لا يظهر حتى لها نظائر طبيعية.

اضافة أوازالة الفوسفات من البروتينات في جميع الخلايا خي استراتيجية محورية في تنظيم عمليات الأيض.

نطاقات مرجعية لاختبارات الدم، تبين فسفور غير عضوي بالبنفسجي إلى اليمين، وهويكاد يطابق الهجريز المولي للفوسفات.

الفوسفات مفيد في الخلايا الحيوانية كعامل حاجز. فأملاح الفوسفات التي يشيع استعمالها لاعداد المحاليل الفاصلة عند الأس الهيدروجيني للخلية تتضمن Na₂HPO₄ , NaH₂PO₄ وأملاح البوتاسيوم المناظرة.

ومن التواجدات الهامة للفوسفات في الأنظمة الحيوية هووجوده كمادة بنيوية للعظام والأسنان. هذه البنى مصنوعة من فوسفات الكالسيوم البلوري في صيغة هيدروكسيل‌أپاتيت. فالمينا الكثيفة الصلبة لأسنان الثدييات تتكون من فلورو‌أپاتيت، وهوفوسفات هيدروكسي الكالسيوم حيث يتم استبدال بعض مجموعات الهيدروكسيل بأيونات فلوريد.

الهيكل القشري للحشرات مبني من تشيتين يحتوي على فوسفات الكالسيوم البلوري كمادة مقوية.

ترتيب الاحتياطات في العالم

ترتيب	البلد
1	المغرب + الصحراء الغربية
2	الصين
3	الجزائر
4	سوريا
5	البرازيل
6	جنوب افريقيا
7	السعودية
8	الاردن
9	مصر
10	استراليا
11	الولايات المتحدة الامريكية
12	روسيا
13	البيرو
14	كازاخستان
15	فلسطين
16	تونس
17	الهند
18	السنغال
19	طوغو
20	المكسيك

Statistics

التواجد

منجم فوسفات بالقرب من فليمنگ گورج، يوتا، 2008

قطار محمل بصخر الفوسفات، المتلوي، تونس، 2012

عينة من صخر فوسفاتي بجانب عملة واحد سنت أمريكي (للمقياس).

الفوسفات في مصر

يعتبر الفوسفات في مصر واحداً من أبرز الرواسب المعدنية من الناحيتين ، التعدينية والاقتصادية ،لأن إنتاجه كان ولا يزال يشغل مكاناً بارزا في مجال التعدين. ويرجع السبب في ذلك على الانتشار الواسع لتواجد الفوسفات في مصر إذ إنه يوجد على هيئة حزام من رواسب الفوسفات يمتد إلى مسافة حوالي 750 كم طولا من ساحل البحر الأحمر شرقا على الواحات الداخلة غربا.

أما أهميته الاقتصادية فتتلخص في أنه يصدر إلى الخارج بكميات كبيرة كما يتم تصنيع جزء منه على شكل أسمدة كيميائية تصنف كنوع من السوبر فوسفات .

وتتواجد مواقع الفوسفات التي لها أهمية اقتصادية بمصر في ثلاث مناطق رئيسية هي :

- وادي النيل بين أدفووقنا :

ومن أبرز مناطق التواجد منطقتا المحاميد والسباعية وتقدر احتياطيات خام الفوسفات في منطقة المحاميد وحدها بحوالي 200 مليون طن كما تصل نسبة [خامس أكسيد الفوسفور] إلى حوالي 22% .

وقد أسفرت الدراسات الجيولوجية عن احتياطي يقدر بحوالي 1000 مليون طن بالمناطق المجاورة لمنطقة المحاميد .

- ساحل البحر الأحمر بين سفاجة والقصير :

يتواجد خام الفوسفات بين ميناء سفاجة والقصير بمناطق أهمها [جبل ضوي] ومنطقة العطشان والحمراوين وتقدر الاحتياطيات من 200 إلى 250 مليون طن من خام الفوسفات .

- الصحراء الغربية :

تمثل هضبة أبوطرطور الواقعة بين الواحات الداخلة أضخم راسب من الفوسفات في مصر حيث يقدر الاحتياطي من الخام بنحو1000 مليون طن ، غير أنه توجد بعض العقبات التي تحول دون استغلاله الاستغلال الأمثل وذلك لوجود نسبة إشارة من الشوائب مما يزيد من تكلفة إنتاجه .

الفوسفات في المغرب

المغرب هوثالث منتج عالمي للفوسفات وأول مصدر لهذه المادة إذ يتوفر على %75 من الاحتياطي العالمي الذي يتوزع بنسب متفاوتة بين أربع مناطق أساسية وهي: بن جرير وبوكراع وخريبكة واليوسفية .

الفوسفات مادة طبيعية ، يتكون أساسا من فوسفات ثلاثي الكالسيوم 2(Ca3(PO4 وهوقليل الذوبان في الماء لذلك لا يستعمل مباشرة إلا بعد معالجته وتحسين جودته بتجفيفه وتنقيته (إزالة المواد العضوية وثاني أكسيد الكربون وفصله عن الصلصال.

من أبرز مشتقات الفوسفات الأسمدة الفوسفاتية المستعملة في الفلاحة وحمض الفوسفوريك (H3PO4).

يختزن باطن الأرض المغربية ثلثي الاحتياطي العالمي من الفوسفات. يتوزع هذا الاحتياطي بنسب متفاوتة بين أربع مناطق هي : أولاد عبدون، كنتور ، وادي المضى ومسقلة. هذه الأخيرة لم تفتح بعد للاستغلال.

الفوسفات في الأردن

يعنبر الفوسفات واحدا من أبرز المعادن الموجودة في الأردن ويتواجد في منطقة الطفيلة وفي منطقة الشيدية في معان التي يقدر الاحتياطي المؤكد من خام الفوسفات فيها بحوالي 5. 1 مليار طن.

استخدامات الفوسفات

تبين الصورة أعلاه متوسط هجريز الفوسفات السنوي على سطح البحر في محيطات العالم. البيانات من أطلس محيطات العالم 2001.

يستخدم الفوسفات في الكثير من الصناعات الكيميائية أهمها تحضير عنصر الفسفور وحامض الفسفور ، المستعمل في الصناعات التعدينية والحربية والطبية والغذائية والخزفية والنسيج والثقاب. ويمضى معظم الفوسفات المستخرج لصناعة الأسمدة لزيادة المحاصيل الزراعية بالإضافة إلى إمكانية استخراج بعض المعادن النادرة والعناصر المشعة. ومن بين هذه العناصر يوجد اليورانيوم كمنتج جانبي الذي يمكن الحصول عليه أثناء تحويل الفوسفات إلى أسمدة أوحمض الفسفور. وتحتوى خامات الفوسفات الصحراوية على 200 جرام من اليورانيوم في الطن الواحد.

إن الاهتمام الدولي بالفوسفات أمر طبيعي ، باعتباره يدخل في جملة من الصناعات التحويلية والتي من أهمها الأسمدة الكيميائية ، مما يجعله موردا هاما يحظى بطلب متزايد من طرف أغلبية دول العالم وخصوصا تلك التي تهتم بالإنتاج الزراعي وتدافع عن أمنها الغذائي ، الذي أصبح مرتبطا إلى حد ما بقدرة البلد في الحصول على هذه الأسمدة باعتبار ذلك - كما أشرنا – عاملا لحمل كمية الإنتاج الزراعي وهذا ما يجعل الطلب على الأسمدة الكيميائية يحظى بعناية كبيرة في السوق الدولية ، ولذا ليس غريبا حتى يسعى المغرب إلى الاحتكار الكلي للأسمدة الفوسفاتية التي تشكل في الظرف الحالي ما يقارب 80% من الإنتاج العالمي للأسمدة.

إن الزيادة الإشارة في استخدام خامات [الفوسفات] يشير على أهميتها وهوما يؤكد الحاجة الماسة في الحصول عليها ، كما يظهر من خلال ديناميكية الإنتاج العالمي للفوسفات في الفترات الزمنية الآتية (مليون طن): في 1960 تم إنتاج 42 وفي 1969 أنتجت 77، أما في 1974 انتج العالم 110 وفي سنة 1980 وصل الإنتاج إلى 132 وفي سنة 1990 تم إنتاج 162 وفي 1996 انخفض الإنتاج إلى، 133، أما في سنة 2001 وصل الإنتاج إلى 128.

من خلال هذه المعلومات يتضح حتى استهلاك العالم [للفوسفات] في العقود الأربعة الأخيرة شهد ارتفاعا كبيرا، لا سيما حتى الدولة التي تملك احتياطات كبيرة من هذه المادة بإمكانها التحكم في أسعار هذا المورد في السوق الدولية. وبالبتر فإن المغرب يوجد ضمن الدول المعروفة في إنتاج الفوسفات بحكم احتواء أراضيه على 45,1% من احتياط العالم للفوسفات (هذا إذا ما استثنيت احتياطات الصحراء الغربية المحتلة من طرف المغرب). وهوما مكنه من التأثير على عدد كبير من الدول المرتبط نموها بمدى تطور الإنتاج الزراعي.

في الطعام

مادة الفوسفات المصنعة تضاف إلى كثير من أنواع الأغذية الجاهزة والمجمدة، ومن المعروف حتى الفوسفات مضر للمصابين بأمراض الكلى، لكن الأطباء يحذرون حتى الأصحاء. يجهل الكثيرون مخاطر الفوسفات الذي يضاف إلى كثير من أنواع الوجبات السريعة والأغذية المحفوظة والمجمدة، مثل البيتزا الجاهزة والجبنة التي لا تحفظ في ثلاجات والمشروبات الغازية وحتى في بعض أغذية الأطفال. وللفوسفات عدة استخدامات، فهويساعد في حفظ الأغذية أوإكسابها طعماً، كما يساعد في إعطاء منتجات الألبان قواماً أفضل، ويساعد في حفظ لون الكولا أومنع الحليب المجفف من التثاقل.

ومن المعروف منذ وقت بأن الفوسفات مضر بالنسبة للمصابين بسقم الكلى، لكن دراسة حديثة تحذر من الفوسفات المضاف والذي يسبب ازدياد نسبة الفوسفات في الدم حتى لدى الأصحاء، ويزيد بالتالي من مخاطر الإصابة بأمراض القلب. ويقول د. ماتياس ريدل، خبير التغذية في هذا السياق: "المذهل في البيانات الجديدة هوحتى الفوسفات الذي يمتصه الجسم بالتغذية يمكن حتى يهجر آثارا ضارة على الأصحاء، وعلى أولئك الأكثر عرضة للإصابة بتصلب الشرايين على حد سواء".

ولا يتعلق الأمر بالفوسفات الطبيعي المتوفر في الكثير من المواد الغذائية، مثل اللحوم والبقوليات والمكسرات، والذي يستطيع الجسم التعامل معه بسهولة. فمعدن الفوسفور يلعب مع الكالسيوم دوراً هاماً في استقلاب العظام، ويساعد في تخزين الطاقة في الخلايا وتحقيق التوازن الحمضي القاعدي، وكيفية تعامل الجسم معه تختلف بحسب شكله.

في الأطعمة الغنية بالبروتين الطبيعي مثل منتجات الألبان، يمتص الجسم فقط نصف كمية الفوسفات، بينما الفوسفات الموجود في البقوليات والحبوب فهوموجود في شكل حمض الفيتيك والتي بالكاد يمتصه الجسم، ولذلك فالفوسفات الطبيعي غير ضار. ويوضح بروفيسور مارتن كولمان، طبيب الأمراض الباطنية الأمر قائلاً: "يقوم الجسم بامتصاص ستين في المائة فقط من الفوسفات الطبيعي، بينما يمتص الفوسفات المضاف سريعاً بشكل تام تقريباً.

وهذا الفائض من الفوسفات الذي يبقى في الدم يعمل على تغيير الجدران الداخلية للأوعية الدموية ويزيد بالتالي من احتمال الإصابة بنوبة قلبية أوسكتة دماغية، كما أنه يزيد أيضا من خطر ترقق العظام التي تصبح هشة بعد ذوبان الكالسيوم فيها. ويضيف ريدل: "نحن نعهد أنه يسرع من شيخوخة الجلد والعضلات التي نعاني منها بعد سن الثلاثين، كما يزيد من إمكانية الإصابة بتصلب الشرايين وبالتالي قد يتسبب بزيادة معدلات الوفاة بشكل كبير".

الفوسفات والبيئة

فوسفات سطح البحر من أطلس محيطات العالم

علاقة الفوسفات بالمتناوَل من النترات، وهما المطلوبتان للتمثيل الضوئي، في مختلف مناطق المحيطات. لاحظ حتى النترات كثيراً ما تكون هي المقيـِّدة أكثر من الفوسفات. انظر نسبة ردفيلد.

من الناحية البيئية، بسبب دورها الهام في الأنظمة الحيوية، فإن الطلب على الفوسفات كمصدر هودوماً عالي. وبمجرد استخدامها، فإنها مادة مغذية تضع حدوداً على المواد المغذية الأخرى في البيئات، وتواجدها قد يحكم معدل نموالعضيات. وهذا سليم عموماً في بيئات المياه العذبة، في حينقد يكون النيتروجين في المعتاد هوالمغذي الحاد (أي الذي يحد) في البيئات البحرية (المالحة). فاضافة مستويات عالية من الفوسفات للبيئات والبيئات الصغرى، حيث تندر في المعتاد، يمكن حتىقد يكون له عواقب بيئية كبيرة. عملى سبيل المثال، يمكن حدوث ازدهار لمستعمرات بعض العضيات على حساب عضيات أخرى، وانهيار لمستعمرات حـُرِمت من مصادر مثل الأكسجين (انظر eutrophication). وفي سياق التلوث، فإن الفوسفات هي أحد مكونات المواد الصلبة التي تذوب بالكامل، وهومؤشر رئيسي لجودة المياه، ولكن ليس جميع الفسفورقد يكون في صيغة جزيئية يمكن للطحالب تكسيرها واستهلاكها.

يمكن العثور على رواسب هيدروكسي‌أپاتيت الكالسيوم والكالسيت حول الجراثيم في أعلى التربة الطميية. ولكون معادن الطمي تشجع التمعدن الحيوي، فإن تواجد الجراثيم ومعادن الطمي ينتج عنهم رواسب هيدروكسي‌أپاتيت الكالسيوم والكالسيت.

بدءاً من يوليو2010، فرضت 17 ولاية أمريكية قيوداً على كمية الفوسفات في المنظفات لأن هذا الفوسفات ينتهي به الأمر في البحيرات المياه العذبة فيؤدي إلى نمومضطرد للطحالب، مما يؤثر سلباً على الكائنات الأخرى مثل الأسماك والطيور وكذلك على تهوية المياه العذبة. في اللقاء فإن تقليل الفوسفات في المنظفات يجعل الزجاج والصحون أقل بريقاً وأكثر عرضة للبقع. حتى سبتمبر 2010، شركات انتاج المنظفات ما زالت تعمل على صيغ كيميائية جديدة لتفادي البقع بدون زيادة الفوسفات.

رواسب الفوسفات يمكن حتى تحتوي على كميات كبيرة من الفلزات الثقيلة المتواجدة طبيعياً. عمليات التعدين التي تعالج صخور الفوسفات يمكن حتى تخلف وراءها أكواماً ذات مستويات عالية من الكادميوم والرصاص والنيكل والنحاس والكروم واليورانيوم. وما لم يـُداروا بكفاءة، فتلك النفايات يمكنها تسريب فلزات ثقيلة إلى المياه الجوفية أوالمستنقعات المجاورة. فتناول النباتات والكائنات المائية لتلك المواد يمكن حتى يؤدي إلى مستويات مرتفعة من فلزات عالية السمية في المواد الغذائية.

ففي ألمانيا، تم إثبات أثر استخدام سماد الفوسفات المعتاد الملوث باليورانيوم في الزراعة على ازدياد مستويات مرتفعة من اليورانيوم في مياه الشرب. وفي بعض المناطق، أدى ذلك إلى توصيات بإستخدام مياه معبأة، بدلاً من مياه الصنبور، لطهي الطعام للرضع والأطفال.

انظر أيضاً

Pyrophosphate – P₂O₇⁴⁻
عديد الفوسفات Polyphosphate ‏– P_nO_3n+1⁽ⁿ⁺²⁾⁻
Metaphosphate - P_nO_3nⁿ⁻
سماد
Hypophosphite – H₂PO₂⁻
مركبات الفوسفور العضوي Organophosphorus
فوسفات - OP(OR)₃, مثل فوسفات ثلاثي الفنيل triphenyl phosphate
Phosphate conversion coating
صودا الفوسفات Phosphate soda، مشروب صودا فوار
فوسفينات Phosphinate - OP(OR)R₂
فوسفين - PR₃
أكسيد الفوسفين - OPR₃
فوسفينيت Phosphinite - P(OR)R₂
فوسفونيت Phosphonite - P(OR)₂R
فوسفيت Phosphite - P(OR)₃
فوسفونات Phosphonate - OP(OR)₂R
جبس الفوسفات Phosphogypsum
فسفرة Phosphorylation

فوسفات ثنائي الصوديوم Disodium phosphate ‏- Na₂HPO₄
فوسفات أحادي الصوديوم Monosodium phosphate ‏- NaH₂PO₄
ثلاثي عديد فوسفات الصوديوم Sodium tripolyphosphate ‏- Na₅P₃O₁₀

المصادر

الهيئة العامة للإستعلامات المصرية
ويكيبديا
اتحاد الصحفيين والكتاب

^ Campbell, Neil A. (2005). Biology (Seventh Edition ed.). San Francisco, California: Benjamin Cummings. p. 65. ISBN 0-8053-7171-0. Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)CS1 maint: extra text (link)
^ "On-line Objective Analyses and Statistics" (HTML/ASCII). World Ocean Atlas 2001. National Oceanographic Data Center, National Oceanographic and Atmospheric Administration. 2003. Unknown parameter |accessyear= ignored (|access-date= suggested) (help)
^ "الفوسفات – خطر مغلف في الأغذية الجاهزة". دويتش ڤيله. 2015-10-30. Retrieved 2017-12-13.
^ Hochanadel, Dave (December 10, 2010). "Limited amount of total phosphorus actually feeds algae, study finds". Lake Scientist. Retrieved June 10, 2012. [B]ioavailable phosphorus – phosphorus that can be utilized by plants and bacteria – is only a fraction of the total, according to Michael Brett, a UW engineering professor ...
^ Schmittner KE, Giresse P (1999). "Micro-environmental controls on biomineralization: superficial processes of apatite and calcite precipitation in Quaternary soils, Roussillon, France". Sedimentology. 46 (3): 463–76. doi:10.1046/j.1365-3091.1999.00224.x.
^ MIREYA NAVARRO (2010-09-18). "Cleaner for the Environment, Not for the Dishes". New York Times. Retrieved 2010-09-20.
^ Gnandil, K.; Tchangbedjil, G.; Killil, K.; Babal, G.; Abbel, E. (March). "The Impact of Phosphate Mine Tailings on the Bioaccumulation of Heavy Metals in Marine Fish and Crustaceans from the Coastal Zone of Togo". Mine Water and the Environment. 25 (1): 56–62. doi:10.1007/s10230-006-0108-4. Check date values in: |date=, |year= / |date= mismatch (help)
^ "Hintergründe: Uran im Dünger". www.umweltinstitut.org. Retrieved 2013-01-10.

3. , June 2006, Lynn A. Kuntz

قراءات اضافية

Schmittner Karl-Erich and Giresse Pierre, 1999. Micro-environmental controls on biomineralization: superficial processes of apatite and calcite precipitation in Quaternary soils, Roussillon, France. Sedimentology 46/3: 463-476.

هذه الموضوعة تعبير عن بذرة بحاجة للنمووالتحسين؛ فساهم في إثرائها بالمشاركة في تحريرها.