فوق كلورات

فوق كلورات
الأسماء
	اسم أيوپاك النظامي Perchlorate
تمييز
رقم CAS	[14797-73-0]
PubChem	123351
بنك الأدوية	DB03138
عناوين مواضيع طبية MeSH	180053
ChEBI	49706
SMILES	[O-][Cl](=O)(=O)=O;
مرجع Gmelin	2136
الخصائص
الصيغة الجزيئية	ClO4-
كتلة مولية	99.451 g mol-1
	ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
	مراجع الجدول

فوق الكلورات أوالپركلورات Perchlorate هي المركبات المشتقة من حمض البركلوريك (HCl). هنالك طريقة بسيطة في صناعة البركلورات وهي إضافة غاز الكلور إلى محلول مركز من هيدروكسيد البوتاسيوم أوهيدروكسيد الصوديوم المسخن إلى درجة 75°.

كيفية توليد غاز الكلور عن طريق إضافة حمض الكبريتيك إلى ملح الطعام NaCl حيث يتصاعد الكلور ذواللون الاصفر ولكن يجب الحذر حيث انه غاز سام إذا استنشق بكميات كبيرة وهومن أول الغازات السامة التي استخدمت في الحرب العالمية الثانية. يضاف هذا الغاز إلى المحلول المركز المسخن إلى درجة 75 حيث يلاحظ اولا اختفاء اللون الاصفر ثم مرة أخرى يضاف حتى يلاحظ عدم اختفاء اللون ثم يتم نشر المحلول في الشمس حيثقد يكون التكون هوملح CLO₃

تعريف كيميائي

The chemical notation for the perchlorate ion is ClO−4. The ion has a molecular mass of 99.45 amu.

A perchlorate (compound) is a compound containing this group, with chlorine in oxidation state +7.

Ammonium perchlorate, NH₄ClO₄
Caesium perchlorate, CsClO₄
Lithium perchlorate, LiClO₄
Magnesium perchlorate, Mg(ClO₄)₂
Perchloric acid, HClO₄
Potassium perchlorate, KClO₄
Rubidium perchlorate, RbClO₄
Silver perchlorate, AgClO₄
Sodium perchlorate, NaClO₄

التفاعلية كمؤكسد

The perchlorate ion is the least reactive oxidizer of the generalized chlorates. This appears to be a paradox, since higher oxidation numbers are expected to be progressively stronger oxidizers, and less stable. A table of reduction potentials of the four chlorates shows that, contrary to expectation, perchlorate is the weakest oxidant among the four in water.

Half-reaction	E° (V)
H+ + HOCl + e- → ½Cl2(g) + H2O	1.63
3H+ + HOClO + 3e- → ½Cl2(g) + 2H2O	1.64
6H+ + ClO3- + 5e- → ½Cl2(g) + 3H2O	1.47
8H+ + ClO4- + 7e- → ½Cl2(g) + 4H2O	1.42
½Cl2(g) + e- → Cl-	1.36
ClO- + H2O + 2e- → Cl- + 2OH-	0.89
ClO2- + 2H2O + 4e- → Cl- + 4OH-	0.78
ClO3- + 3H2O + 6e- → Cl- + 6OH-	0.63
ClO4- + 4H2O + 8e- → Cl- + 8OH-	0.56

This shows that the chlorates are stronger oxidizers in acidic conditions than basic conditions, while chlorine is unchanged.

اوكسي‌أنيونات أخرى

Using Stock nomenclature, if a Roman numeral in brackets follows the word "chlorate", this indicates the اوكسي‌أنيون contains chlorine in the indicated oxidation state, namely

الاسم الشائع	Stock name	حالة الأكسدة	الصيغة
تحت كلوريت	Chlorate(I)	+1	ClO⁻
كلوريت	Chlorate(III)	+3	ClO₂⁻
كلورات	Chlorate(V)	+5	ClO₃⁻
پركلورات	Chlorate(VII)	+7	ClO₄⁻

Using this convention, "chlorate" means any chlorine oxyanion. Commonly, "chlorate" refers only to the oxyanion where chlorine is in the +5 oxidation state.