محلول مائي

أول طبقة تميه لأيون الصوديوم المذاب في الماء.

المحلول المائي aqueous solution هومحلولقد يكون فيه المذيب هوالماء. ويظهر في الأغلب في المعادلات الكيميائية بالتذييل (aq) إلى الصيغة الكيميائية المناسبة. عملى سبيل المثال، محلول ملح الطعام، أوكلوريد الصوديوم (NaCl)، في الماء يفترض أن يُمثـَّل كالتالي Na⁺(aq) + Cl⁻(aq). حدثة مائي aqueous تعني "يتعلق بـ"، أو"يتصل بـ" أو"يشبه" أو"ذائباً في"، الماء. إذ حتى الماء هومذيب ممتاز كما أنه يتواجد بوفرة في الطبيعة، وهومذيب واسع الانتشار في الكيمياء. المحلول المائي هوماء بأس هيدروجيني (pH) ‏7.0 حيث أيونات الهيدروجين (H+) وأيونات الهيدروكسيد (OH-)قد يكونان في توازن أرهنيوس (10E-7).

المحلول اللامائي non-aqueous هومحلولقد يكون فيه المذيب سائلاً غير الماء.

المواد التي هي كارهة للماء كثيراً ما لا تذوب جيداً في الماء، بينما أولئك الذين هم المحبون للماء يذوبون جيداً. ومثال للمادة المحبة للماء هوكلوريد الصوديوم. الأحماض والقواعد هي محلولات مائية، كجزء من تعريفات أرهنيوس الخاصة بهم.

قدرة مادة على الذوبان في الماء تتحدد بإذا ما كانت قادرة على حتى تعادل أوتفوق قوى الجذب القوية التي تولدها جزيئات الماء فيما بينها. إذا افتقدت المادة القدرة على الذوبان في الماء فإن الجزيئات تكوّن راسب.

Reactions in aqueous solutions are usually metathesis reactions. Metathesis reactions are another term for double-displacement; that is, when a cation displaces to form an ionic bond with the other anion. The cation bonded with the latter anion will dissociate and bond with the other anion.

Aqueous solutions that conduct electric current efficiently contain strong electrolytes, while ones that conduct poorly are considered to have weak electrolytes. Those strong electrolytes are substances that are completely ionized in water, whereas the weak electrolytes exhibit only a small degree of ionization in water.

Nonelectrolytes are substances that dissolve in water yet maintain their molecular integrity (do not dissociate into ions). Examples include sugar, urea, glycerol, and methylsulfonylmethane (MSM).

When writing the equations of aqueous reactions, it is essential to determine the precipitate. To determine the precipitate, one must consult a chart of solubility. Soluble compounds are aqueous, while insoluble compounds are the precipitate. There may not always be a precipitate.

When performing calculations regarding the reacting of one or more aqueous solutions, in general one must know the concentration, or molarity, of the aqueous solutions. Solution concentration is given in terms of the form of the solute prior to it dissolving.

Aqueous solutions may contain, especially in alcaline zone or subjected to radiolysis, hydrated atomic hydrogen an hydrated electron.