مركب كيميائي

	;
	في اعلى الصورة منظر يوضح خواص مركب الماء النقي، في الأسفل جزئ الماء الذي يتكون من جزءين هيدروجين وجزء واحد اكسجين (H2O) كما يظهر في نموذج الكرات الملصقة ثلاثي الابعاد.

المُركب الكيميائي هومادة كيميائية تكونت من عنصرين أوأكثر، بنسبة ثابتة تحدد هجريبه، فمثلا الماء (H₂O) مركب يتكون من الهيدروجين والأكسجين بنسبة 1:2، وبصفة عامة فإن هذه النسبة يجب حتى تكون ثابتة لبعض الاعتبارات الفيزيائية، وليس طبقا للاختيارات البشرية، ولهذا السبب فإن المواد مثل النحاس الأصفر تعتبر سبيكة وليست مركب. ومن الخواص المميزة للمركب حتى له بنية كيميائية مميزة يعبر عنها عن طريق صيغة جزيئية، تصف هذه الصيغ نسبة الذرات الموجودة به، وعدد الذرات الموجودة في جزيء واحد من المادة، وعلى هذا فيكون شكل الإيثان C₂H₆ وليس CH₂)، ويمكن عن طريق فهم تلك الصيغ حساب الكتلة المولية للمركب، توجد عدة معهدات لتمييز المركبات الكيميائية منها رقم CAS (رقم لتعريف جميع المركبات).

ويمكن للمركبات حتىقد يكون لها حالات عديدة. معظم المركبات توجد في هيئة صلبة. كما حتى المركبات الجزيئية يمكن حتى توجد أيضا في حالة سائلة أوغازية.

تعريفات أضم

هناك استثناءات للتعريف أعلاه حيث يوجد على الأرض عدد كبير من المواد الكيميائية الصلبة ذات الصيغ المعقدة، تسمى بعض المركبات البلورية بالمركبات غير المتكافئة وذلك إما لوجود الشوائب داخل البلورة أولنقص أوزيادة العناصر المكونة، وتوجد هذه العناصر في قشرة وغلاف الأرض

والمركبات الكيميائية المتكافئة تختلف عن بعض من حيث الوزن والنظائر للعناصر المكونة مما يؤدي إلى اختلاف نسبة العناصر تبعاً لاختلاف الكتلة.

فالمركب : اتحاد عنصرين أوأكثر اتحاداً كيميائياً، ويمكن فصل عناصره بوسائل كيميائية كالطاقة والحرارة

اما العنصر : مادة نقية لا يمكن تجزئتها إلى مواد ابسط منها بوسائل فيزيائية أوكيميائية

مقارنة المركبات والمخاليط

الخواص الفيزيائية والكيميائية للمركب تختلف عن خواص العناصر المكونة لها وهذه إحدى الطرق للتمييز بين خلائط العناصر أومواد أخرى لانه مزيج من الخصائص بشكل عام ترتبط ببعضها ارتباطا وثيقا وتعتمد على خصائص المكونات.
يتميز الخليط عن المركب أنه يمكن فصل مكوناته بسهولة بطرق ميكانيكية سواء الترسيب أوالتبخر أوباستخدام القوة المغناطيسية لكن لايمكن فصل مكونات المركب إلا بالتفاعل الكيميائي.
يمكن تكوين الخليط بطريقة ميكانيكية بينما يتكون المركب (من عنصر أومركبات أخرى أومزيج منهما) عن طريق التفاعل الكيميائي.
بعض الخلائط ترتبط ارتبطا وثيقا بالمركبات ولها نفس الخصائص ومن السهل عدم التفريق بينهم ومثال ذلك السبائك
تصنع السبائك بطريقة ميكانيكية حيث يسخن المعدن إلى حتى يتحول إلى الحالة السائلة ويخلط جيداً وتعتبر هذه الطريقة أكثر شيوعا ثم يبرد الخليط مع التحريك بسرعة بحيث تكون المكونات بالأسفل مكونة قاعدة معدنية وامثلة أخرى للمركبات كالخلائط تضم سبائك المعادن والفلزات القلوية المحلولة في الأمونيا السائل.

الصيغة

الصيغة الكيميائية يصف الكيميائيون المركبات الكيميائية باستخدام صيغ مختلفة، فالمركبات الجزيئية يتم عرضها بصيغة جزيئية والمواد البوليمرية مثل المعادن وأكاسيدها تعطى عادة بصيغ تجريبية مثل ملح الطعام NaCl

ويتم عادة ترتيب العناصر حسب تنظيم معين يعهد بنظام هيل
ففي نظام هيل يتم وضع ذرة الكربون في البداية وتوضع أي ذرة هيدروجين بعدها ومن ثم جميع العناصر الأخرى حسب الترتيب الأبجدي إذا كانت الصيغة لاتحوي عنصر الكربون ترتب أبجديا بما في ذلك الهيدروجين، وهناك عدة استثناءات عامة حيث توضع المركبات الأيونية الإيجابية أولا والعناصر الأيونية السلبية تبعا لها وتوضع الأكاسيد آخر قائمة الأكسجين الأحماض العضوية بصفة عامة تتبع القواعد فتدرج أبجديا مع الصيغ المبدوءة بحرف H,C ومثال ذلك حمض trifluoroacetic ويخط C₂HF₃O₂حيث يمكن من الصيغة فهم المعلومات الهيكلية ويمكن كتابة trifluoroacetic بالصيغة CF₃CO₂H من ناحية أخرى الصيغ الكيميائية للأحماض غير العضوية والقاعدية تستثنى من القواعد العامة فتخط وفق قواعد المركب الايوني (الإيجابية أولا والسلبية ثانيا) بما يطابق تعاريف ارهينيس
تبدا صيغ معظم الأحماض غير العضوية القاعدية بـ H ومعظم القواعدتنتهي بأيون الهيدروكسيد(^-OH) ولايمكن من صيغ المركبات غير العضوية فهم معلومات عن البناء الهيكلي كما في حمض الكبريتيك H₂SO₄ فهولايحوي الرابطة H-S والصيغة الوصفية له O₂S(OH)₂ لكنها لاتخط أبدا هكذا

الطور والخصائص الحرارية

قد يحدث للمركب عدة أطوار محتملة. فجميع المركبات توجد في الحالة الصلبة عند درجات منخفضة بما فيه الكفاية. وقد تتواجد في الحالة السائلة أوالغازية وأحيانا توجد في الحالة البلازمية.
وعند تطبيق درجة حرارة معينة تتحلل المركبات وتسمى درجة الحرارة هذه بحرارة التحلل وهي غير حادة وتعتمد على معدل الحرارة.

الرقم CAS

كل مادة كيميائية بما في ذلك المركبات توصف برقم فريد يسمى المعهد العددي وهوالعدد رقم الإنضمام CAS.

أنواع المركبات

أحماض
قاعدة
مركبات أيونية
أملاح
أكاسيد
مركبات عضوية

انظر أيضاً

تماثل كيميائي
صناعة كيميائية
قائمة مركبات غير عضوية
قائمة مركبات عضوية
قائمة جزيئات حيوية
مركب ثنائي

مراجع

^ Brown, Theodore L.; LeMay, H. Eugene; Bursten, Bruce E.; Murphy, Catherine J.; Woodward, Patrick (2009), (الطبعة 11th), Upper Saddle River, NJ: Pearson/Prentice Hall, صفحات 5–6, ISBN , مؤرشف من الأصل في 27 مارس 2016 CS1 maint: ref=harv (link)
^ Hill, John W.; Petrucci, Ralph H.; McCreary, Terry W.; Perry, Scott S. (2005), (الطبعة 4th), Upper Saddle River, NJ: Pearson/Prentice Hall, صفحة 6, ISBN , مؤرشف من الأصل في 24 سبتمبر 2015 CS1 maint: ref=harv (link)
^ Whitten, Kenneth W.; Davis, Raymond E.; Peck, M. Larry (2000), General Chemistry (الطبعة 6th), Fort Worth, TX: Saunders College Publishing/Harcourt College Publishers, صفحة 15, ISBN CS1 maint: ref=harv (link)