أمين البوران

البورازان أوبوران الأمونيا أوأمين البوران مركب كيميائي له الصيغة H₆NB ، كما يخط على الشكل H₃NBH₃. ويكون على شكل صلب شمعي أبيض إلى بيج له رائحة الأمونياك.

التحضير

يعطي تفاعل ثنائي البوران مع الأمونياك ملح مزدوج للأمونيوم ^-(H₂B(NH₃)₂]⁺(BH₄]، أمّا تفاعل معقد البوران مع رباعي هيدروالفوران THFمع الأمونياك فيعطي البورازان

{\displaystyle \mathrm {BH_{3 \ +\ NH_{3 \longrightarrow \ H_{3 BNH_{3

الخواص

ينحل البورازان بشكل جيد في الماء، كما أنه ينحل في الميثانول وثنائي إيثيل الإيثر.
للبورازان بنية مماثلة لبنية الإيثان، إلا حتى هناك فرق واضح في نقطة الانصهار بين المركبين، فاللإيثان غاز أما البورازان فهوصلب. يعود ذلك إلى الطبيعة القطبية للمركب نتيجة وجود ذرتي البورون والنيتروجين في البنية الكيميائية. يظهر ذلك جليا في قيمة عزم ثنائي القطب للمركب والتي تبلغ 5.2 ديباي.

تبلغ طول الرابطة B-N 1.85 أنغستروم، أما B-H فتبلغ 1.15 أنغستروم، في حين حتى N-H تبلغ 1.85 أنغستروم. وتشير دراسة بنية المركب الصلبة إلى وجود تأثيرات متبادلة مشهجرة لكل من مركزي NH وBH حيث تلعب الرابطة الهيدروجينية دورا كبيرا في ذلك.

الاستخدامات

تجرى الدراسات حاليا حول استخدام البورازان كوسط تخزين للهيدروجين لكي يستعمل كبديل للوقود الأحفوري في محركات الاحتراق. يتحرر الهيدروجين نتيجة التسخين، حيث يتحول البورازان أولا إلى بوليمر NH₂BH₂)_n) ثم إلى NHBH)_n) على الترتيب. إذا كثاقة تخزين الهيدروجين في البورازان أعلى منها في الهيدروجين السائل.
يستعمل البورازان في الاصطناع العضوي كبديل ثابت (غير حساس للهواء) لثنائي البوران.

المراجع

↑ معهد بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/6332567 — تاريخ الاطلاع: 19 سبتمبر 2016 — العنوان : Borane ammonia complex — الرخصة: محتوى حر
^ Borane-ammonia complex Borane-ammonia complex (Sigma Aldrich) نسخة محفوظة ثلاثة فبراير 2016 على مسقط واي باك مشين.
^ Ammonia borane (GfsChemicals) نسخة محفوظة 17 يناير 2016 على مسقط واي باك مشين.
^ Shore, S.G. (1964). "Large Scale Synthesis of H₂B(NH₃)₂⁺BH₄⁻ and H₃NBH₃". Inorganic Chemistry. 3: pp. 914–15. doi:10.1021/ic50016a038. صيانة CS1: نص إضافي (link)
↑ Klooster, W.T. (1999), "Study of the N-H...H-B Dihydrogen Bond Including the Crystal Structure of BH₃NH₃ by Neutron Diffraction", Journal of the American Chemical Society, 121: pp. 6337–6343, doi:10.1021/ja9825332 CS1 maint: ref=harv (link) صيانة CS1: نص إضافي (link)
^ Boese, R (1992), Maksic, Z.B., Eckert-Masic, M. (المحرر), Molecules in Natural Science and Medicine, Chichester, England: E. Horwood صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المحررون (link) CS1 maint: ref=harv (link)
^ Wiedergeburt für Wasserstofftanks (Technology Review) نسخة محفوظة 15 سبتمبر 2009 على مسقط واي باك مشين.
^ "Hydrogen gets on board", Maciej Gutowski and Tom Autrey, Royal Society of Chemistry نسخة محفوظة 03 مارس 2016 على مسقط واي باك مشين.
^ Frances H. Stephens, Vincent Pons, R. Tom Baker: Ammonia borane: the hydrogen source par excellence?. In: Dalton Transactions, 2007, S. 2613-2626 (doi:10.1039/b703053c).
^ G.C. Andrews: Borane Ammonia. In Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2004, (doi:10.1002/047084289).