كبريتات الليثيوم

كبريتات الليثيوم (أوسلفات الليثيوم) تعبير عن مركب كيميائي له الصيغة Li₂SO₄، ويكون على شكل بلورات بيضاء.

التحضير

يحضر كبريتات الليثيوم من تفاعل حمض الكبريتيك مع كربونات الليثيوم حسب المعادلة:

{\displaystyle \mathrm {Li_{2 CO_{3 +H_{2 SO_{4 \longrightarrow Li_{2 SO_{4 +H_{2 O+CO_{2

ينحل كبريتات الليثيوم في الماء بشكل جيد، إلا حتى انحلاليته تزداد بانخفاض درجة الحرارة وذلك على العكس من أغلب الأملاح الأخرى. عملى سبيل المثال ينحل من المركب 35 غ /100 مل ماء عند الدرجة 25°س، في حين ينحل 29.2 غ/ 100 مل ماء عند الدرجة 100 °س.
توجد بلوراته على شكل أحادي هيدرات، والذي يتحول إلى الشكل الخالي من الماء بالتسخين إلى 130°س.

يستخدم كبريتات الليثيوم في مجال الاضطرابات العصبية كمهدئ عصبي مثل اضطراب ثنائي القطب.
يدخل كبريتات الليثيوم في هجريب أنواع خاصة من الزجاج.

↑ معهد بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/66320 — تاريخ الاطلاع:ستة أكتوبر 2016 — العنوان : Lithium sulfate — الرخصة: محتوى حر
^ معهد المكون الفريد: https://fdasis.nlm.nih.gov/srs/unii/919XA137JK — تاريخ الاطلاع: 14 فبراير 2018 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : Unique Ingredient Identifier
^ Lithium sulfate purum p.a., ≥98.0% (T) | Sigma-Aldrich
^ طريقة لإنتاج هيدروكسيدات الفلزات، خاصة هيدروكسيد الليثيوم(Patent.de) نسخة محفوظة 16 ديسمبر 2019 على مسقط واي باك مشين.
^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ صفحة البيانات (كيم سبايدر) نسخة محفوظة 24 سبتمبر 2015 على مسقط واي باك مشين.