حمض الزرنيخيك
عودة للموسوعةحمض الزرنيخيك مركب كيميائي له الصيغة H3AsO4، كما يخط على الشكل AsO(OH)3، ويكون على شكل بلورات بيضاء شفافة وعديمة الرائحة لها خاصة استرطاب عالية، لذلك فإنه غالباً ما يوجد على شكل محاليل مائية لصعوبة فصله عن هيدراته. تسمى أملاح حمض الزرنيخيك بالزرنيخات.
الخواص
- يعد حمض الزرنيخيك من الأحماض اللاعضوية متوسطة القوة، وهويقارن بخواصه مع حمض الفوسفوريك. لحمض الزرنيخيك ثلاثة بروتونات، وتكون ثوابت تفكك الحمض كالتالي:
- H3AsO4 H2AsO−
4 + H+ (K1 = 10−2.19) - H2AsO−
4 HAsO2−
4 + H+ (K2 = 10−6.94) - HAsO2−
4 AsO3−
4 + H+ (K3 = 10−11.5)
- ينحل حمض الزرنيخيك في الماء بشكل متوسط، ولبلوراته قدرة على الاسترطاب حيث يشكل الهيدرات H3AsO4 · ½H2O بالإضافة إلى H3AsO4 · 2H2O. والتي يؤدي تسخينها إلى درجات حرارة تتجاوز 100°س إلى نزع جزيئات الماء من البنية، إلا أنه يتفكك إلى أكسيد الزرنيخ الخماسي.
- يكون لحمض الزرنيخيك رباعية السطوح، لها مجموعة تناظر من النمط C3v، وتتراوح طول الرابطة As-O بين 1.66 إلى 1.71 Å.
التحضير
يحضر حمض الزرنيخيك من حلمهة أكسيد الزرنيخ الخماسي، إلا حتى التفاعلقد يكون بطيئاً وينزاح التوازن نحوالجهة اليسرى من التفاعل:
As2O5 + 3H2O ⇌ 2H3AsO4
يمكن إجراء عملية التحضير بطريقة أخرى وذلك بمعالجة فلز الزرنيخ أوأكسيده بحمض النتريك المركز، ونحصل في هذه الحالة على هيدرات حمض الزرنيخيك:
- As + 5HNO3 → H3AsO4 + 5NO2 + H2O
- As2O3 + 2HNO3 + 3H2O → 2H3AsO4.0.5H2O + N2O3
أما الهيدرات الثنائية (H3AsO4. 2H2O) فلا يُحصل عليها إلا بإجراء عملية التبلور على عدة أيام وعند درجة حرارة منخفضة تصل إلى - 30°س.
الاستخدامات
تنحصر استخدامات حمض الزرنيخيك في المختبرات الكيميائية وذلك نظراً لسميته. فهويستخدم مثلاً لتحضير بعض مركبات الزرنيخ مثل حمض الأرسانيليك وذلك من التفاعل مع الأنيلين.
المراجع
- ↑ معهد بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/234 — تاريخ الاطلاع: 17 نوفمبر 2016 — العنوان : Arsenic acid — الرخصة: محتوى حر
- ^ المؤلف: Robert C. Weast — المحرر: Robert C. Weast — الاصدار الأول — الناشر: CRC Press — ISBN 978-0-8493-0740-9
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Lee, C.; Harrison, W. T. A. (2007). "Tetraethylammonium dihydrogenarsenate bis(arsenic acid) and 1,4-diazoniabicyclo[2.2.2]octane bis(dihydrogenarsenate) arsenic acid: hydrogen-bonded networks containing dihydrogenarsenate anions and neutral arsenic acid molecules". Acta Crystallographica. C63 (Pt 7): m308–m311. doi:10.1107/S0108270107023967. PMID 17609552. صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)
- ^ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 601.
التصنيفات: أحماض أكسجينية, أحماض معدنية, زرنيخات, مركبات الهيدروجين, مؤكسدات, صفحات بها بيانات ويكي بيانات, صفحات ويكي بيانات بحاجة لتسمية عربية, صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون, الصفحات التي تستخدم وصلات ISBN السحرية, صفحات بها مراجع ويكي بيانات, صفحات تستخدم خاصية P233, صفحات تستخدم خاصية P234, صفحات تستخدم خاصية P235, صفحات تستخدم خاصية P1117, صفحات تستخدم خاصية P3117, صفحات تستخدم خاصية P679, صفحات تستخدم خاصية P662, صفحات تستخدم خاصية P231, صفحات تستخدم خاصية P657, صفحات تستخدم خاصية P665, صفحات تستخدم خاصية P2566, صفحات تستخدم خاصية P661, صفحات تستخدم خاصية P232, صفحات تستخدم خاصية P592, صفحات تستخدم خاصية P1578, صفحات تستخدم خاصية P683, صفحات تستخدم خاصية P652, معرفات مركب كيميائي, بوابة الكيمياء/مقالات متعلقة, جميع المقالات التي تستخدم شريط بوابات, صفحات تستخدم خاصية P227, قالب تصنيف كومنز بوصلة كما في ويكي بيانات
