خماسي أكسيد ثنائي النتروجين

خماسي أكسيد ثنائي النتروجين (أوخماسي أكسيد النتروجين) هومركب كيميائي من النتروجين والأكسجين له الصيغة N₂O₅ ويكون على شكل مادة صلبة بيضاء اللون.

إن خماسي أكسيد ثنائي النتروجين هومركب غير مستقر كيميائياً، ويصنف ضمن أكاسيد النتروجين العليا، وهوبلاماء حمض النتريك.

التحضير

حضر N₂O₅ لأول مرة سنة 1840 من قبل الكيميائي ديفيل Deville، وذلك من معالجة نترات الفضة بغاز الكلور. كما يحضر مخبرياً بشكل أفضل من تفاعل نزع ماء من حمض النتريك باستخدام مركب شره للماء ونازع له مثل خماسي أكسيد الفوسفور:

{\displaystyle \mathrm {6\ HNO_{3 +P_{2 O_{5 \ \longrightarrow \ 2\ H_{3 PO_{4 +3\ N_{2 O_{5

يمكن التحضير بأسلوب آخر وذلك من تفاعل أملاح النترات مع فلوريد النتريل (NO₂F) أومن تفاعل حمض النتريك المركز مع فلوريد الهيدروجين. كما يمكن حتى يحضر المركب من أكسدة ثنائي أكسيد النتروجين، والذيقد يكون في الطور الغازي على شكل ديمر من N₂O₄، وذلك بغاز الأوزون:

{\displaystyle \mathrm {2\ NO_{2 +O_{3 \longrightarrow N_{2 O_{5 +O_{2

منذ سنة 1983 أصبح من الممكن إجراء التحضير على مستوى صناعي من التحليل الكهربائي لحمض النتريك، وذلك بغياب رباعي أكسيد ثنائي النتروجين.

{\displaystyle \mathrm {2\ HNO_{3 \longrightarrow N_{2 O_{5 +H_{2 O

الخصائص

يكون خماسي أكسيد ثنائي النتروجين في الشروط العادية على شكل بلورات بيضاء اللون تعطي عند تفاعلها مع الماء حمض النتريك:

{\displaystyle \mathrm {N_{2 O_{5 +H_{2 O\ \longrightarrow \ 2\ HNO_{3

ينحل المركب في الكلوروفورم ورباعي كلوروالميثان وثلاثي كلوروفلوروالميثان والسلفولان، وبكن يجب حتى تكون تلك المذيبات عند الدرجة 0 °س، وإلا تفكك المركب. إذا N₂O₅ غير مستقر ويتفكك ليعطي ثنائي أكسيد النتروجين والأكسجين. عند التسخين يتسرع تفاعل التفكك بشكل عنيف:

{\displaystyle \mathrm {2\ N_{2 O_{5 \ \longrightarrow 4\ NO_{2 +O_{2

الاستخدامات

يستخدم خماسي أكسيد ثنائي النتروجين في عمليات النترنة.

المراجع

↑ معهد بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/66242 — تاريخ الاطلاع: 20 نوفمبر 2016 — العنوان : Nitrogen pentoxide — الرخصة: محتوى حر
^ M.H. Deville (1849). "Note sur la production de l'acide nitrique anhydre". Compt. Rend. 28: 257–260. مؤرشف من الأصل فيسبعة مارس 2016.
^ Jai Prakash Agrawal (19 April 2010). . Wiley-VCH. صفحات 117–. ISBN . مؤرشف من الأصل في 08 مارس 2020. اطلع عليه بتاريخ 20 سبتمبر 2011.
↑ G. Brauer (Hrsg.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 489–490.
^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN CS1 maint: ref=harv (link)
↑ Klapötke, Thomas M. (2009), Chemie der hochenergetischen Materialien, Walter de Gruyter, صفحة 142, ISBN CS1 maint: ref=harv (link)
^ Nitrogen(V) Oxide. 3. 1950. صفحات 78–81.