زركونيوم

	إتريوم → زركونيوم ← نيوبيوم
المظهر
	أبيض فضي;
الخصائص العامة
الاسم، الرمز، الرقم	زركونيوم, Zr, 40
النطق	//
تصنيف العنصر	فلز انتنطقي
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي	4, 5, d
الوزن الذري القياسي	91.224
التوزيع الإلكتروني	[Kr] 5s2 4d2; 2, 8, 18, 10, 2
الخصائص الطبيعية
الطور	صلب
الكثافة (بالقرب من د.ح.غ.)	6.52 g·cm−3
الكثافة السائلة عند ن.إ.	5.8 گ·سم−3
نقطة الانصهار	2128 ك, 1855 °C, 3371 °F
نقطة الغليان	4682 ك, 4409 °س, 7968 °ف
حرارة الانصهار	14
حرارة التبخر	573 ك‌ج·مول−1
السعة الحرارية المولية	25.36 ج·مول−1·ك−1
ضغط البخار
الخصائص الذرية
حالات الأكسدة	4, 3, 2, 1; (amphoteric oxide)
سالبية كهربية	1.33 (مقياس پولنگ)
طاقات التأين	الأولى: 640.1 ك‌ج·مول−1
	الثانية: 1270 ك‌ج·مول−1
	الثالثة: 2218 ك‌ج·مول−1
نصف القطر الذري	160 پ‌م
نصف قطر تساهمي	175±7 pm
متفرقات
البنية البلورية	hexagonal close-packed
الترتيب المغناطيسي	مسايرة
المقاومية الكهربائية	(20 °C) 421 nΩ·m
ناقلية حرارية	22.6 W·m−1·K−1
التمدد الحراري	(25 °س) 5.7 µm·م−1·ك−1
سرعة الصوت (قضيب رفيع)	(20 °س) 3800 م·ث−1
معامل ينگ	88 گ‌پا
معامل القص	33 گ‌پا
معامل الحجم	91.1 گ‌پا
نسبة پواسون	0.34
صلادة موس	5.0
صلادة ڤيكرز	903 MPa
صلادة برينل	650 م‌پا
رقم تسجيل كاس	7440-67-7
أكثر النظائر استقراراً
	الموضوعة الرئيسية: نظائر زركونيوم
	·

وليد خليفة

ساهم بشكل رئيسي في تحرير هذا الموضوع

الزركونيوم Zirconium (الذي ينطق حسب IPA: /zəˈkəʊniəm, ˌzɛːˈkəʊniəm, zɜːɹ'kəʊniəm) هوعنصر كيميائي في الجدول الدوري المعاصر ورمزه Zr وله رقم ذري 40. لونه رمادي-أبيض براق، فلز انتنطقي قوي يشابه التيتانيوم, معظم الزركونيوم يستخرج من الزركون وهومقاوم قوي للتآكل. ويستخدم الزركونيوم أساساً في المفاعلات النووية بسبب مقاومته للتآكل ومبتره النيوتروني المنخفض.

يوجد عنصر الزركونيوم بشكل واسع في الطبيعة بنسبة توافر تبلغ 28 من الألف في المائة ويحتل المرتبة ال11 في التواجد في الطبيعة قبل عناصر أخرى كثيرة مشهورة.

ويتواجد في الطبيعة في شكل معدنين رئيسين وهما الزركون (Zr,Hf) SiO4 وأكسيد الزركونيوم (Zr,Hf)O2 . يوجد في الطبيعة في المعدن السليكاتي المعروف باسم الزركون وفي المعدن الأكسيدي المسمى باديليت.

والزركونيوم معدن انتنطقي، يقع في فصيلة التيتانيوم (الفصيلة الثانوية الرابعة) بنيته الإلكترونية [Kr]5S24d2. تدل [Kr] على البنية الإلكترونية للغاز الخامل كريبتون (عدده الذري36). حصل الألماني كلابروث M.H.Klaproth على ثنائي أكسيد الزركونيوم ZrO2 من فلز الزركون (سيليكات الزركونيوم) عام 1789. وقد تمكّن برزليوس عام 1824 من فصل الزركونيوم الحر.

التاريخ

حدثة زركونيوم اشتقت من الحدثة العربية "زركون" والتي كانت تعريباُ للحدثة الفارسية "زرگون" وتعني "مضىي" وكان العرب والفرس يطلقونها على معدن. (Arabic zarkûn from Persian zargûn زرگون meaning "gold like") was discovered in 1789 by Martin Heinrich Klaproth and isolated in 1824 by Jöns Jakob Berzelius.

وقد فصل الكيميائي الألماني مارتن هينريش كلابروث أكسيد الزركونيوم عن معدن الزركون في عام 1789م. وقام الكيميائي السويدي جونز برزيليوس بتحضير عنصر الزركونيوم لأول مرة في عام 1824م.

النظائر

قضيب من الزركونيوم

يوجد للمعدن عدة نظائر مهمة، أهمها 91Zr و92Zr و 93Zr و 94Zr و90Zr

التواجد

انظر أيضا تصنيف: فلزات الزركونيوم

الانتاج العالمي من ركائز فلزات الزركونيوم

الزركون أوسليكات الزركونيوم (ZrO2.SiO2)، هومادة خام موجودة بشكل طبيعى لها مقاومة ممتازة للحرارة، ثقلها النوعى (4,5 - 4,6 جم/سم3) عالى بصورة غير عادية بالمقارنة مع معظم المواد الحرارية. وتضم مصادر الزركون الرئيسية رمال غرب أستراليا الطبيعية، وشرق ولاية فلوريدا، وساحل ناتال الشرقى في شمال جنوب أفريقيا، وبلدان المجموعة الاقتصادية الأوروبية وجمهورية الصين الشعبية. عادة ما يتم العثور على الزركون مع رمال معادن ثقيلة أخرى، وعلى الأخص معادن التيتانيا. ويبين جدول 15 خصائص الزركون.

ويشكل الزركونيوم 0.025% وزناً من القشرة الأرضية. وهذه نسبة مرتفعة نسبياً إلا أنه شديد التبعثر وتندر مراقده الهامة، وأهم فلزاته الزركون ZrSiO4 والبادليت ZrO2 وهوأكثر انتشاراً في الطبيعة من النحاس والزنك والرصاص مجتمعة. ويصادف في الطبيعة مصحوباً دوماً بالهافنيوم بكميات صغيرة لاتتجاوز أجزاء من 1%، يعود السبب في ذلك للشبه الكيميائي الكبير بين هذين المعدنين، وهما يستحصلان مختلطين معاً ومن ثم يفصلان عن بعضهما بطرائق كيميائية تعتمد على التبادل الشاردي ion exchange أوالتجزئة باستخلاص المذيب solvent extraction fractionation، إذ إذا هذين العنصرين يتشابهان أكثر من أي عنصرين آخرين في الجدول الدوري.

الإنتاج

Zirconium output in 2005

يُنتج أكسيد الزركونيوم (ZrO2) تجاريا مثل معدن الباديليت الموجود بشكل طبيعي. وقد مثلت صناعة الحراريات أحد مجالات النموالرئيسية للزركونيوم. الارتفاع النسبى في درجة إنصهار باديليت، جنبا إلى جنب مع المقاومة الفائقة للتآكل والتحات، تجعل الزركونيا مكوناً مثالياً للعديد من نظم الحراريات. الزركونيا في الحالة طبيعية توجد في طور ذوبلورة أحادية الميل. وعند تسخينها، تخضع الزركونيا لتحول طورى (للنظام الرباعي) وانكماش للحجم يبلغ نحوخمسة ٪، ومع زيادات إضافية في درجة الحرارة يستقر الشكل (البلورى) المكعبى عند 2350 ْم. وللقاءة هذه التحولات الطورية الضارة، يمكن استقرار الزركونيا على الطور المكعبى بإضافة كميات صغيرة من الكالسيا والمغنسيا، أوالإيتريا، ونتيجة لذلك الاستقرار تتحسن مقاومة الصدمات الحرارية وخصائص التحميل الساخن في المنتج النهائي. الزركونيا متوفرة في الصورة الطبيعية أوالمستقرة أوالمصهورة، وهذه الأخيرة غالبا ما تكون خليطاً مع الألومينا والسليكا أوغيرها من الأكاسيد المتوافقة. ويبين جدول 16 الخصائص النموذجية للزركونيا.

الفصل بين الزركونيوم والهافنيوم

انظر أيضا التصنيفات: مركبات الزركونيوم وفلزات الزركونيوم

أكاسيد، نيتريدات وكربيدات

مشتقات عضوية

Zirconacene dichloride, a representative organozirconium compound.

سبائك الزركونيوم

يمكن اضافة معادن اخرى إلى الزركونيوم مثل SnوCrوFe وNiوNb وذلك لتحسين خواصة الميكانيكية ومقاومته للتاكل الصدأ

اشهر هذه السبائك

زركالوي 2 Zircaloy 2 وتتكون من النيكل والكروم والحديد والقصدير وزالكوري 4.

أهم مركباته

الأكسيد MO2 مادة بيضاء صعبة الانصهار والانحلال في الماء أوفي الحموض والأسس الممددة. وهوينحل في حمض الكبريت المركّز ببطء إلا حتى هذا الأكسيد ينحل بسهولة في HF أوالقلويات المصهورة. وهوأكسيد مذبذب amphoteric مع تغلب الخواص القلوية نسبياً إذ ينحل هدروكسيد الزركونيوم Zr(OH)4 في الحموض القوية.

أملاح الشاردة Zr4+ لا لون لها وهي في المحاليل أكثر ثباتاً من الزركونات ِA4ZrO4 وA2ZrO3، ويتكّون من حلمهتها أملاح الزكونيل بحسب التفاعل:

ومن أملاح الزركونيل التي فصلت ZrOCl2.8H2O

ولهاليدات الزركونيوم أهمية خاصة من بين مركباته جميعها، وصيغتها العامة ZrX4، ويحصل عليها بحرق مزيج من الأكسيد الموافق للمعدن مع الكربون في جومن الهالوجين ويتم التفاعل وفق المعادلة:

ويتشكل كربيد الزركونيوم ZrC بتسخين المعدن أوأكسيده بدرجة عالية من الحرارة مع الكربون، وهوجسم قاس يمكنه خدش الكوارتز، وناقل للكهرباء وينحل في القلويات المصهورة.

نتريد الزركونيوم ZrN (درجة انصهاره 3200 ْس) يستحصل بتسخين ثنائي الأكسيد مع الكربون في جومن الآزوت، له البنية البلورية لكلوريد الصوديوم وهومركب ثابت جداً وذوناقلية جيدة للكهرباء.

يميل الزركونيوم لتشكيل مركبات بيروكسيدية (− O − O -) مع الماء الأكسجيني H2O2 أوهبوكلوريت الصوديوم NaOCl. ويمكن استحضار سلسلة من ضروب بيروكسي الزوكونات وذلك حسب شدة هجريز الماء الأكسجيني المستعمل مثل K4ZrO8.6H2O، ومركبات أكثر تعقيداً مثل Na4Zr2O11.9H2O.

قلما يشكل الزركونيوم أملاحاً معتدلة مع الحموض الأكسجينية (القوية منها والضعيفة)، نظراً لضعف الخواص الأساسية للهيدروكسيد Zr(OH)4.

فالزركونيوم يشكل كبريتات الزركونيوم Zr(SO4)2 إلا أنه لايمكن الحصول على بلوراته من الماء لأنها تتحول في أثناء البلورة إلى أملاح أساسية؛ ولا يمكن الحصول على أملاح النترات المعتدلة بسهولة وتتحول مباشرة إلى نترات أساسية.

الزركونيوم معدن انتنطقي نموذجي، فهويشكل معقدات مع الهاليدات مثل A2[ZrX6] حيث A معدن أحادي التكافؤ A3[ZrF7]، وA4[ZrF8]، وA5[ZrF9]، حيثقد يكون العدد التساندي فيهاسبعة و8 و9 على التوالي، كما يشكل معقدات مع مرتبطات أخرى.

يشكل الزركونيوم رباعي نترات Zr(NO3)4 غير مميهة طيارة وهي مركبات تساندية معقدة وليست أملاحاً.

يتحد الزركونيوم مع السيليكون بطريقة مماثلة لاتحاده مع الكربون مكوناً المركب ZrSi2 ويتم هذا التفاعل بانتشار كمية كبيرة من الحرارة. وهومركب مقاوم للحرارة وقاس، ويستعمل بدلاً من الألماس لصقل الأحجار الكريمة وغيرها.

يمتص الزركونيوم، وهوبشكل مسحوق الهدروجين. وتتوقف كمية الهيدروجين الممتصة على الضغط ودرجة الحرارة وتتشكل هدريدات ذات هجريب غير معين صيغتها الحدية MH2، وهي هدريدات ثابتة في الهواء ولاتتأثر بالماء.

إن سيليكات الزركونيوم، الموجودة في الطبيعة، المعروفة باسم زركون Zircon تعدّ حجراً كريماً. ويستعمل الزركون، نظراً لقساوته (7.5) ولمعانه بديلاً عن الألماس أوالأحجار الكريمة الأخرى. وهويصادف بألوان عديدة مثل الأحمر، والأخضر، والأزرق، والأبيض.

إن مركبات الزركونيوم الموافقة للتكافؤين (2) و(3) قليلة الثبات يعهد منها الهاليدات: ZrX3، ZrX2. يحصل على ZrX3 بتسخين ZrX4 مع الألمنيوم في أنبوب مغلق، ويحصل على ZrX2 بتفكك MX3 بالحرارة بمعزل عن الهواء.

وهذه المركبات جميعها مرجعة قوية. ويكون ZrCl3 على شكل بلورات بنية اللون تتحول في الهواء إلى أوكسي كلوريد ZrOCl. ويحضر ZrCl2 بصورة غير نقية بإرجاع ZrCl3 بالصوديوم وهوأسود اللون

خواصه الفيزيائية والكيمياوية

الزركونيوم معدن قاسي الانصهار، درجة انصهاره 1857 ْس ونظراً لميله الشديد للاتحاد مع الكربون، والأكسجين، و[[النتروجين[[ (الآزوت) بخاصة يصعب الحصول عليه نقياً. يحصل عليه في الحالة المعدنية الحرة بإرجاعه من كلوريده بالمگنزيوم أوالصوديوم في جومن الأرگون، ويحصل عليه بدرجة عالية من النقاوة بتفكيك يوديده في درجة عالية من الحرارة (1800 ْس) على سلك من التنگستين.

له مظهر الفولاذ، يقبل الطرق والسحب جيداً، كثافته 6.53غ/سم3، يغلي عند الدرجة 3600 ْس تقريباً.

يدخل الزركونيوم في هجريب عدد من الخلائط alloys فيزيد من متانتها (مع النحاس والمغنزيوم والزنك)، كما حتى ازدياد درجة انصهاره ومتانته ومقاومته للتآكل وضآلة تفاعله مع النترونات تجعله مادة جيدة لبناء المفاعلات النووية.

الزركونيوم خامل كيميائياً إلا أنه يتفاعل عند الحرارة المرتفعة مع حمض فلور الماء، والماء الملكي، وإذا سُخِّن بشدة يتحد مع الكربون والآزوت والأكسجين والهالوجينات.

للزركونيوم عدة درجات أكسدة: +4، +3، +2، وأثبتها +4 إذ تتأكسد مركباته بدرجات الأكسدة الأخرى بسرعة متحولة إلى +Zr4 بعمل الهواء أوالماء أومواد أخرى. للزركونيوم والهافنيوم نصفا قطر ذري متماثلان كما حتى نصفي قطري +Zr4 وHf4+ متماثلان أيضاً للانكماش في نصف القطر الذري الحاصل في زمرة اللانثانوم. لذا كان السلوك الكيميائي لهما متشابهاً بدرجة كبيرة جداً.

استخداماته

زركونيا مكعبة, ZrO₂

نظراً لأنه يقاوم التآكل ولا يمتص النيوترونات بسهولة، فإنه يستخدم في صناعة قلوب المفاعلات النووية. وتعد سبيكة الزركونيوم (زركالوي) مهمة، وقد صُنِّعت لأغراض الاستخدامات النووية مثل طلاء الأجزاء التي تحتوي على الوقود. يتحمل الباديليت درجات الحرارة الشديدة للغاية ويستخدم في صناعة بواتق المعامل (أواني صهر الفلزات) وبطانات الأفران.

الأمان

معدن الزركونيوم وأملاحه به نسبة سُمية ضئيلة، لا توجد هناك أية نتائج تشير إلى حدوث حالات تسمم الزركونيوم من الأطعمة لوجوده بهجريزات ضئيلة في المواد الغذائية.

انظر أيضاً

مركبات الزركونيوم
سبائك الزركونيوم
ضوء الزركونيوم

المراجع

Los Alamos National Laboratory - Zirconium

^ "Zirconium: zirconium(I) fluoride compound data". OpenMOPAC.net. Retrieved 2007-12-10.
^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
^ Pritychenko, Boris. "Adopted Double Beta Decay Data". National Nuclear Data Center. Retrieved 2008-02-11. Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)
^ وليد خليفة. "الحراريات المتالورجية: الأنواع والهجريبات الكيميائية (4) - حراريات الزركون / الزركونيا". نول. Retrieved 2012-03-27.
^ هيام بيرقدار. "الزركونيوم". الموسوعة العربية.
^ المعادن الثقيلة.. سموم بيئية، فيدو

وصلات خارجية

WebElements.com - Zirconium
روابط إلى مصادر كيميائية خارجية
Chemistry in its element podcast (MP3) from the Royal Society of Chemistry's Chemistry World: Zirconium