فسفور

	السيليكون → الفسفور; phosphorus ← الكبريت
المظهر
	colourless, waxy white, yellow, scarlet, red, violet, black; ; waxy white (yellow cut), red (granules centre left, chunk centre right), and violet phosphorus
الخصائص العامة
الاسم، الرمز، الرقم	الفسفور; phosphorus, P, 15
النطق	//
تصنيف العنصر	nonmetal
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي	15, 3, p
الوزن الذري القياسي	30.973762(2)
التوزيع الإلكتروني	[Ne] 3s2 3p3; 2, 8, 5
التاريخ
الاكتشاف	هـ. براند (1669)
Recognized as an element by	A. Lavoisier (1777)
الخصائص الطبيعية
الطور	solid
الكثافة (بالقرب من د.ح.غ.)	(white) 1.823, (red) ≈ 2.2 – 2.34, (violet) 2.36, (black) 2.69 g·cm−3
نقطة الانصهار	(white) 44.2 °C, (black) 610 °C
نقطة التسامي	(red) ≈ 416 – 590 °C, (violet) 620 °س
نقطة الغليان	(white) 280.5 °س
حرارة الانصهار	(white) 0.66
حرارة التبخر	(white) 12.4 ك‌ج·مول−1
السعة الحرارية المولية	(white); 23.824 ج·مول−1·ك−1
ضغط البخار (white)
Vapor pressure (red, bp. 431 °C)
الخصائص الذرية
حالات الأكسدة	5, 4, 3, 2, 1, −1, −2, −3; (mildly acidic oxide)
سالبية كهربية	2.19 (مقياس پولنگ)
طاقات التأين; (المزيد)	الأولى: 1011.8 ك‌ج·مول−1
	الثانية: 1907 ك‌ج·مول−1
	الثالثة: 2914.1 ك‌ج·مول−1
نصف قطر تساهمي	107±3 pm
نصف قطر ڤان در ڤالز	180 pm
متفرقات
البنية البلورية	triclinic
الترتيب المغناطيسي	(white, red, violet, black) diamagnetic
ناقلية حرارية	(أبيض) 0.236، (أسود) 12.1 W·m−1·K−1
معامل الحجم	(أبيض) 5، (أحمر) 11 گ‌پا
رقم تسجيل كاس	7723-14-0
أكثر النظائر استقراراً
	الموضوعة الرئيسية: [[نظائر الفسفور; phosphorus]]
	·

الفسفور، (IPA: /ˈfɒsfərəs/, phôs تعني "ضوء"، وphoros تعني "حامل"), هوعنصر كيميائي ورمزه P ورقمه الذري 15. A multivalent لا فلز من مجموعة النيتروجين، الفسفور يكثر تواجده في صخور الفوسفات غير الحيوي. وهوعنصر ذوخواص لا معدنية نموذجية، أي إنه ناقل سيئ للحرارة والكهرباء ويكوِّن أكاسيد حمضية، ومركباته تغلب عليها الخواص المشهجرة (التكافؤية). وهومعروف منذ القدم، عزله براندت Brandt عام 1669، يقع في الفصيلة VA (أو15) بالدور الثالث، عدده الذري 15.

الخصائص الفيزيائية

جزيء الفسفور P4 في الحالة الغازية ذوشكل رباعي الوجوه منتظم، وطاقة تفكّكه أصغر من طاقة تفكك جزيء الآزوت. لذا كان الفسفور أكثر نشاطاً (فعالية) من الآزوت.

له متآصلات (متغايرات) allotropes بلورية:

P₄ molecule

White phosphorus

White phosphorus exposed to air glows in the darkness

الفسفور الأبيض والأشكال الجزيئية ذات الصلة

البنية البلورية للفسفور الأحمر

فسفور أحمر

الفسفور الأبيض P4، يشبه الشمع، سام جداً لا يجوز لمسه. يحترق بسرعة عندما يتعرض للهواء مكوناً P4O10، ولذلك يحفظ الفسفور الأبيض تحت الماء عادة لحمايته من الهواء. وينحل في المحلات العضوية مثل CS2. يلمع الفسفور الأبيض في الظلام ويعود السبب في ذلك إلى عمل الفَسْفَرة phosphorescence الذي يفسّر بالاستناد إلى البنية الإلكترونية وخواص الأمواج الكهرطيسية (الكهرمغنطيسية). وهويختلف عن الفَلْوَرَة.

الفوسفور الأحمر

الفسفور الأحمر وهومتماثر لـ P4 أي (P4)n، مسحوق أحمر داكن، غير سام، يحصل عليه بتسخين الفسفور الأبيض بمعزل عن الهواء وهوأقل فعالية من الفسفور الأبيض.

الفوسفور البنفسج

البنية البلورية للفسفور الأسود.

الفسفور الأسود

الفسفور الأسود، يحصل عليه بتسخين الفسفور الأبيض تحت ضغط عال وبوجود الزئبق الذي يعمل حفّازاً (وسيطاً) catalyst. لونه أسود مثل فحم الجرافيت. وهوأقل الأشكال الثلاثة فعالية.

Properties of some allotropes of phosphorus
الشكل	أبيض (α)	أبيض (β)	بنفسجي	أسود
Symmetry	Body-centred cubic	Triclinic	Monoclinic	Orthorhombic
Pearson symbol		aP24	mP84	oS8
Space group	I43m	P1 No.2	P2/c No.13	Cmca No.64
Density (g/cm³)	1.828	1.88	2.36	2.69
Bandgap (eV)	2.1		1.5	0.34
Refractive index	1.8244		2.6	2.4

الخواص الكيمائية

للفسفور عدة درجات أكسدة تراوح بين (-3) و(+5). درجتا الأكسدة الرئيسيتان له (+3) و(+5)، ويلخص المخطط الآتي أبرز خواصه الكيمياوية:

بعض التفاعلات النموذجية للفسفور الأبيض والأحمر

من مركبات الفسفور الفُسفين PH3 وهوغاز (درجة حرارة غليانه - 87.5 ْس ودرجة حرارة انصهاره - 132.5 ْس) لا يمكن تحضيره بالاتحاد المباشر بين الهدروجين والعنصر لعدم ثباته. فالفسفين يتفكك فور تسخينه. وتعتمد الطريقة العامة في استحصاله على حلمهة (التحلل بالماء) لمركباته الثنائية مثال ذلك فسفيد الكالسيوم :Ca3P2

Ca3P2 + 6H2O ® 3Ca(OH)2 + 2PH3

كما يمكن استحصاله بتفاعل الفسفور الأبيض مع محلول قلوي بدرجة الغليان :

4P + 3OH- + 3H2O ® 3H2PO2 + PH3

وهومركب سام واستنشاقه خطر ولوبكميات صغيرة. يشتعل في الهواء متحولاً إلى حمض الفسفور. قليل الانحلال في الماء ومحلوله غير قلوي، ويشكل مثل النشادر NH3 أملاحاً تدعى مركبات الفسفونيوم وهي أقل ثباتاً من أملاح الأمونيوم بكثير.

النظائر

التواجد

الفسفور قليل الانتشار في الطبيعة فهويؤلف 0.118% أي نحو1120 جزء بالمليون من القشرة الأرضية، ويأتي في الدرجة العاشرة بين العناصر بسعة انتشاره. ولا يُصادف حراً في الطبيعة وإنما على شكل فوسفات الكالسيوم Ca3(PO4)2 أوعلى شكل ضروب الأباتيت التي صيغتها 3Ca3(PO4)2. CaX2 حيث X هي Cl أوF أوOH.

الإنتاج

يختلف الفسفور عن باقي العناصر جميعاً أنه استحصل أول مرة من أصل حيواني بدلاً من حتى يستحصل من فلز، ففي عام 1669 قام كيميائي بتعفين البول ثم قطّره فحصل على الفسفور P4. ويوجد في العظام والأسنان، وفي مواد كيمياوية في جسم الإنسان وظيفتها تخزين الطاقة.

ويستحصل الفسفور من الفلز بتسخينه مع الرمل (SiO2) وفحم الكوك بطريقة كهربائية في أغلب الأحيان. وبتكثيف البخار الناتج يتشكل الفسفور الأبيض.

المركبات

انظر أيضا تصنيف: مركبات الفسفور

أكاسيد الفسفور

حالة الأكسدة	المعادلة	الاسم	الپروتون المكسد	المركبات
+1	HH₂PO₂	Hypophosphorous acid	1	acid, salts
+3	H₂HPO₃	Phosphorous acid	2	acid, salts
+3	HPO₂	metaphosphorous acid	1	salts
+3	H₃PO₃	(ortho)phosphorous acid	3	acid, salts
+5	(HPO₃)_n	metaphosphoric acids	n	salts (n=3,4,6)
+5	H(HPO₃)_nOH	polyphosphoric acids	n+2	acids, salts (n=1-6)
+5	H₅P₃O₁₀	tripolyphosphoric acid	3	salts
+5	H₄P₂O₇	pyrophosphoric acid	4	acid, salts
+5	H₃PO₄	(ortho)phosphoric acid	3	acid, salts

مركبات الفوسفور

الأكاسيد

ليس للفسفور بدرجة الأكسدة +1 أي أكسيد ولكن الحمض H3PO2 حمض تحت الفسفوري معروف، وليس له أكسيد بدرجة الأكسدة +2 ولكن الحمض HPO2 ميتا حمض الفسفوري معروف، ويكوِّن الأكسيد P4O6 بدرجة الأكسدة +3 وهوبلا ماء أورتوحمض الفسفوري H3PO3، وهويكوِّن الأكسيد P4O8 بدرجة الأكسدة +4 وهوبلا ماء حمض تحت الفسفور H4P2O6 كما يكوِّن الأكسيد P4O9، وأهم أكاسيده P4O10 بدرجة الأكسدة +5 وهوبلا ماء ميتا حمض الفسفور HPO3 وأورتوحمض الفسفور H3PO4 وهوأبرز حموض الفسفور صناعياً، وناري حمض الفسفور H4P2O7، وثلاثي حمض الفسفور H5P3O10. أما ثلاثي الأكسيد P4O6 فقد سمي بهذا الاسم لأسباب تاريخية (واسمه الكيمياوي سداسي أكسيد رباعي الفسفور) وهومركب صلب لا لون له قابل للتبخر (درجة حرارة انصهاره 23.8 ْس ودرجة حرارة غليانه175 ْس). وإذا حُرِّك (خضّ) بشدة في الماء يتحول كله إلى حمض الفسفوري H3PO3، إلا أنه لا يمكن الحصول عليه بتجفاف حمض الفسفوري. تفاعلاته الكيمياوية معقدة وليست مفهومة تماماً. وخماسي أكسيد الفسفور P4O10 سمي بهذا الاسم لأسباب تاريخية أيضاً، ويسمى كيمياوياً عشاري أكسيد رباعي الفسفور، وهوالناتج الرئيسي من احتراق الفسفور: وبالتحكم بشروط التفاعلقد يكون هوالناتج الوحيد. وهوجسم صلب أبيض بلوري يتصعَّد (أي يتحول من صلب إلى غاز مباشرة) عند درجة الحرارة 360 ْس تحت الضغط الجوي. وأهم خواصّه شرهه الشديد للماء، لذا يعدُّ أفضل مادة مجفِّفة عند درجات الحرارة الأخفض من 100 ٍْ. وعندما يتفاعل مع الماء يتكون مزيج من حموض الفسفور التي يتوقف هجريبها على شروط التفاعل وكمية الماء، ويستعمل P2O5 مجفّفاً حتى لمواد هي نفسها مجفِّفة، ومثال ذلك تحويل HNO3 حمض الآزوت إلى N2O5 وH2SO4 إلى SO3. وهويسحب الماء من المواد العضوية (مثال ذلك تحويل ضروب الأميد إلى ضروب نتريل).

الحموض

أهم الحموض التي يشكلها الفسفور هوأورتوحمض الفسفور H3PO4 أوPO(OH)3 ومسماه الشائع حمض الفسفور. ويصطنَع على شكل حمض لزج هجريزه 85% بتفاعل الصخر الفسفاتي المطحون مع حمض الكبريت، كما يستحصل بحرق الفسفور مباشرة ثم إضافة ماء إلى الأكسيد الناتج P4O10. والحمض النقي مادة بلورية لا لون لها (درجة حرارة انصهاره 42.35 ْس). وبحمل درجة الحرارة يصبح نشيطاً كيمياوياً ويتفاعل مع المعادن، كما يتفاعل مع الكوارتز. والحمض ذووظيفة حمضية ثلاثية. يبلغ ثابت التأين الأول للحمض 0.717×10-2 وثابت التأين الثاني 7.99×10-8، وثابت التأين الثالث أربعة × 10-13.

تعهد أملاح الفسفات لمعظم الأيونات (الشوارد) المعدنية وفلزات الفسفات في الطبيعة، وتصادف بشكل أورتوفسفات. ولبعض هذه الأملاح أهمية تجارية وعملية كبيرة، ومثال ذلك فسفات الكلسيوم، وخاصة الأباتيت وهوالمكوِّن الرئيسي في الصخر الفسفاتي الذي توجد توضّعاته في أنحاء مختلفة من العالم وهوالخام الرئيسي لاستحصال الفسفور، وفسفات الأمونيوم الذي يستعمل سماداً والمحاليل الموقية buffer solutions التي يدخل في هجريبها فسفات المعادن القلوية.

يكوّن حمض الفسفور وضروب الفسفات معقدات مع كثير من المعادن الانتنطقي. تترسـب أملاح فسـفات بعض المعادن بدرجة الأكسـدة (+4) مثل Pu, U, Zr, Th, Ce. وتُستعمل فسفات البور، والألمنيوم، والزركونيوم حفّازات في الصناعة بتفاعلات عدة.

هاليدات الفسفور

يبيِّن الجدول (1) أبرز هاليدات الفسفور، أي المركبات التي يكوِّنها الفسفور مع الهالوجينات، وهي مركبات لا لون لها باستثناء الهاليدات التي ذكر لونها إلى جانبها في الجدول.

تستحضر الهاليدات PX3 عادة بالاتحاد المباشر بين الفسفور والهالوجينات المتنوعة. وفلوريد الفسفور PF3، مثله CO، شديد السميّة لأنه يشكل معقداً مع الهيموجلوبين.

وكلوريد الفسفور PCl3 يجري تفاعلات مع مواد كثيرة، ويوديد الفسفور PI3 شره للأكسجين فهوعلى سبيل المثال يحوّل R2SO إلى R2S ويحوّل RCH2NO2 إلى RCN.

ثلاثي الهاليدات

خماسي الهاليدات

هاليدات أخرى

فلوريد PF3 (درجة حرارة غليانه -101.8 ْس)

PF5 (درجة غليانه -85 ْس)

P2Cl4 (درجة غليانه 180 ْس)

كلوريد PCl3 (درجة حرارة غليانه 76.2 ْس)

PCl5 (يتصعد بالدرجة 163 ْس)

بروميد PBr3 (درجة حرارة غليانه 173.22 ْس)

PBr5 (درجة حرارة انصهاره 100 ْس) (أصفر)

يوديد PI3 (درجة حرارة غليانه 61.2 ْس) (أحمر غامق)

P2I4 (درجة حرارة انصهاره 124 ْس) (نارنجي)

الجدول (1) هاليدات الفسفور

الفوسفيدات

يشكل الفسفور، في الواقع، مركباً ثنائياً مع جميع عنصر معدني في الجدول الدوري. وتراوح الخواص الفيزيائية والكيمياوية والبنى لهذه المركبات بين المركبات ذات البنية البسيطة وتلك المعقدة التي تحوي سلاسل، أوصفائح أوبنى هيكلية يكوِّنها الفسفور. كما حتى الفسفور يشكل مركبات توافق درجة الأكسدة -3، مثال ذلك فسفيد السترونسيوم Sr3P2، ولكن لهذه المركبات خواص المعادن وليس خواص المركبات الأيونية (الشاردية) ويحضَّر معظمها بتفاعل الكميات المناسبة من الفسفور والعنصر الثاني.

تتحد المعادن الانتنطقية(وهي الموجودة في الفصائل 3-12 أومن III B إلى II B في الجدول الدوري) مع الفسفور وتتكوّن مركبات صيغتها MPn (n= 3،2،1)، ومعظم هذه المركبات لا تنحل بالماء وضعيفة النشاط الكيمياوي وهي نصف ناقلة، مثال ذلك CdP وInP.

النيتريدات

الكبريتيدات

مركبات الفوسفور (III)

مركبات الفوسفور العضوي

مركبات الفوسفور (I) والفوسفور (II)

A stable diphosphene, a derivative of phosphorus(I).

Spelling and etymology

التاريخ والاكتشاف

The glow, the explanation, and the term derived from it

الدور الحيوي للإسترات الفسفاتية

تقوم الإسترات الفسفاتية بدور كيمياويات رئيسية في العمليات الحيوية. وتضم هذه الكيمياويات المواد الوراثية، الدنا DNA والرنا RNA وكذلك المركب الحلقي أدينوسين أحادي الفسفات adenosine monophosphate AMP. إضافة إلى ذلك فإن انتنطق زمر الفوسفات بين ADP وATP يُعد ذا أهمية رئيسية، طاقياً، في الأنظمة البيولوجية. والتفاعلات البيولوجية جميعها التي يتم فيها تشكل هذه الإسترات الفسفاتية وغيرها وضروب عديدات الفوسفات، يتأثر تشكُّلها أوحلمهتها (تحللها بالماء) بالحفّازات الأنزيمية التي يحوي كثيرٌ منها أيوناتٍ معدنيةً أجزاءً من بناها، أوتتطلب هذه الأيونات حتى تقوم بعمل كوإنزيمات coenzymes.

التطبيقات

الأسمدة

المركبات الأكثر استخداماً	الاستخدام
Ca(H₂PO₄)₂·H₂O	Baking powder and fertilizers
CaHPO₄·2H₂O	Animal food additive, toothpowder
H₃PO₄	Manufacture of phosphate fertilizers
PCl₃	Manufacture of POCl₃ and pesticides
POCl₃	Manufacturing plasticizer
P₄S₁₀	Manufacturing of additives and pesticides
Na₅P₃O₁₀	Detergents

مركبات الفوسفور العضوي

الجوانب المعدنية

Matches

Match striking surface made of a mixture of red phosphorus, glue and ground glass. The glass powder is used to increase the friction.

تليين المياه

التطبيقات المتخصصة

الدور البيولوجي

العظام ومينا الأسنان

نقص الفوسفور

مصادر الغذاء

استعمالات الفسفور

من أبرز استعمالاته الحصول على حمض الفسفور H3PO4 (أورتوحمض الفسفور)، ويستعمل الحمض لاستحصال أملاح الفسفات المتنوعة ولاستحصال الحموض الهالوجينية مثل HBr. ويستعمل الحمض في صناعة الحديد وفي صناعة الفولاذ الذي لا يصدأ. ويستعمل أيضاً في صناعة المشروبات الغازية (مثال ذلك مشروبات الكولا).

يستعمل الفسفور في خلق الإشارات والأصبغة المتوهجة المستخدمة في الطرقات وفي الألعاب النارية.

ويستعمل الفسفور الأحمر في صناعة أعواد الثقاب؛ فعندما تحك أعواد الثقاب ينقلب الفسفور الأحمر إلى فسفور أبيض فيشتعل بشدة في الهواء. كما يستعمل في خلق مبيدات الحشرات pesticides، ويستعمل الفسفور الأبيض في خلق سم الفأر.

تستعمل ضروب كبريتيد الفسفور P4S3 خاصة في صناعة أعواد الثقاب؛ ولصنع رأس عود الثقاب يخلط الكبريتيد مع عامل مؤكسِد مثل كلورات (V) البوتاسيوم KClO3 وقليل من الزجاج المسحوق ويضاف إليه صمغ حتى يتماسك المزيج. وهذه الخلطة تفيد في خلق أعواد الثقاب التي تشتعل أينما حكت. أما علب الكبريت فيوضع على طرفيها لصاقة من الورق الرملي، والاحتكاك الناتـج من حـك رأس عـود الثقاب على طول اللصاقة كاف لكي يتفاعل الكبريتيد مع الكلورات (V).

يطلق على أملاح الفسفور مع الأكسجين اسم الفسفات. ولها أهمية كبيرة في نموالحيوان لذلك تضاف إلى غذاء الحيوان. كما حتى لبعض هذه الأملاح أهمية كبيرة في الزراعة فهي مصدر لنموالنبات. مثال ذلك يستعمل الفسفور في بناء الزمـر الفسفاتية للدنا DNA وللمادة الكيمياوية الحيوية ثلاثي فوسفات الأدينوسين ATP. وسماد السوبر فسفات هومزيج Ca(H2PO4)2 مع كبريتات الكلسيوم اللامائية CaSO4 ويستحصل بعمل حمض الكبريت على الصخر الفسفاتي. فسفات الكلسيوم ثنائية الهدروجين Ca(H2 PO4)2.H2O الممزوجة مع كربونات الصوديوم الحمضية Na HCO3 والنشاء]] تكوِّن مسحوقاً جيداً للخَبْز. فعندما ترتفع درجة الحرارة ارتفاعاً كافياً يحرِّر الملح وكربونات الصوديوم الحمضية غاز ثاني أكسيد الكربون CO2 الذي يتغلغل في العجين ويسبب انتفاخه. ومن الأملاح الفسفاتية الحمضية الأخرى التي تستعمل مسحوق خبْز NaH2PO4 وKH2PO4 وNa2H2P2O7.

تحوي معاجين تنظيف الأسنان بعض أنواع الفسفات، ومثال ذلك فسفات الصوديوم وفسفات ثلاثية الصوديوم، وهي تعمل على حل الكيمياويات المكوّنة للبقع التي تتجمع على الأسنان فتبقى الأسنان بيضاء اللون. ويستعمل ملح ثلاثي فسفات الصوديوم Na5P3O10 مادةً منظفة.

الاحتياطات

انفجار الفسفور

US DEA List I status

انظر أيضاً

الفوسفور الأبيض (سلاح)
Peak phosphorus

مركبات

فوسفات الأمونيوم ((NH₄)₃PO₄)
Calcium phosphate (Ca₃(PO₄)₂)
Calcium dihydrogen phosphate (Ca(H₂PO₄)₂)
فوسفيد الكالسيوم (Ca₃P₂)
Iron(III) phosphate (FePO₄)
Iron(II) phosphate (Fe₃(PO₄)₂)
Gallium(III) phosphide (GaP)
Hypophosphorous acid (H₃PO₂)
Lawesson's reagent
Parathion
Phosphine (Phosphorus Trihydride PH₃)
Phosphoric acid (H₃PO₄)
Phosphorus pentabromide (PBr₅)
Phosphorus pentasulfide (P₂S₅)
Phosphorus pentoxide (P₂O₅)
Phosphorus sesquisulfide (P₄S₃)
Phosphorus tribromide (PBr₃)
ثالث كلوريد الفسفور (PCl₃)
Phosphorus triiodide (PI₃)
سارين
Soman
Tabun
Triphenyl phosphine
Monopotassium phosphate (KH₂PO₄)
Trisodium phosphate (Na₃PO₄)
VX غاز أعصاب

الهوامش

المصادر

^ cf. "Memoir on Combustion in General" Mémoires de l'Académie Royale des Sciences 1777, 592–600. from Henry Marshall Leicester and Herbert S. Klickstein, A Source Book in Chemistry 1400–1900 (New York: McGraw Hill, 1952)
^ webelements
^ Ellis, Bobby D.; MacDonald, Charles L. B. (2006). "Phosphorus(I) Iodide: A Versatile Metathesis Reagent for the Synthesis of Low Oxidation State Phosphorus Compounds". Inorganic Chemistry. 45 (17): 6864–74. doi:10.1021/ic060186o. PMID 16903744.
^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN .
^ خطأ استشهاد: وسم <ref> غير سليم؛ لا نص تم توفيره للمراجع المسماة HW85
^ Berger, L. I. (1996). . CRC Press. p. 84. ISBN .
^ هيام بيرقدار. "الفسفور". الموسوعة العربية.

Los Alamos National Laboratory - Phosphorus

المراجع

Emsley, John (2000). The Shocking history of Phosphorus. A biography of the Devil's Element. London: MacMillan. ISBN .
Parkes, G.D.; Mellor, J.W. (1939). Mellor's Modern Inorganic Chemistry. Longman's Green and Co.
Podger, Hugh (2002). Albright & Wilson. The Last 50 years. Studley: Brewin Books. ISBN .
Threlfall, Richard E. (1951). The Story of 100 years of Phosphorus Making: 1851–1951. Oldbury: Albright & Wilson Ltd.

وصلات خارجية

WebElements.com - Phosphorus
Entrez PubMed - Acute Yellow Phosphorus Poisoning
نطقب:PeriodicVideo
Further warnings of toxic effects and recommendations for treatment can be found in "Emergency War Surgery NATO Handbook: Part I: Types of Wounds and Injuries: Chapter III: Burn Injury: Chemical Burns And White Phosphorus injury". Retrieved 2009-05-05.
Simon, Fa; Pickering, Lk (1976). ". JAMA: the Journal of the American Medical Association. 235 (13): 1343–4. doi:10.1001/jama.235.13.1343. ISSN 0098-7484. PMID 946251.CS1 maint: multiple names: authors list (link)
eMedicine.com: Article on White Phophorus as used as weapon
Website of the Technische Universität Darmstadt and the CEEP about Phosphorus Recovery