غلاف تكافؤ

الجدول الدوري بأغلفة التكافؤ.

غلاف التكافؤ Electron shell هوالغلاف الأخير في الذرة ، والذى يحتوى على الإلكترونات التى تساهم في أى تفاعل تدخل فيه الذرة ، والتفاعلات التى تحدث بين الروابط بين الذرات . تسمى الإلكترونات التى توجد في غلاف التكافؤ بإلكترونات التكافؤ . وقد كان الكيميائي جيلبرت نيوتن لويس هوأول من حاول تطوير النظرية التى تفسر مشاركة إلكترونات غلاف التكافؤ في الروابط الكيميائية . وقد قام لينوس باولينج بتعميم وتمديد النظرية بعد ظهور ميكانيكا الكم.

تميل الغازات النبيلة لأنقد يكون بهاثمانية إلكترونات في الغلاف الخارجي ( فيما عدا الهيليوم ، والذى يملأ غلافه الخارجى 2 إلكترون ). وهذا يتماشى مع نظرية الثمانيات ( تسمى أيضا ثمانيات نيولاندز ) والتى يمكن حتى تطبق على عناصر الدورة الثالثة والرابعة. ومن منطلق المدارات الذرية فإن الإلكترونات الثمانية الموجودة في غلاف التكافؤ موزعة في كلآتى 2 في المدار s ، و2 في جميع من مدارات p الثلاثة .

المركبات العضوية المعدنية التى تضم الفلزات الإنتنطقية, يتكون غلاف التكافؤ من إلكترونات المدار s ، p ، والتى تبلغثمانية إلكترونات ، كما ان لهاعشرة إلكترونات موزعة 2 في جميع من المدارات d الخمسة والتى تصبح 18 إلكترون والتى تكون غلاف مكتمل لهذه العناصر . والتى ترجع لنظرية الثمانية عشر .

الأغلفة الفرعية

Subshell label		Max electrons	Shells containing it	Historical name
s	0	2	Every shell	sharp
p	1	6	2nd shell and higher	principal
d	2	10	3rd shell and higher	diffuse
f	3	14	4th shell and higher	fundamental
g	4	18	5th shell and higher (theoretically)	(next in alphabet after f, excluding j)

عدد الإلكترونات في جميع غلاف

Shells and subshells. 1 rectangular triangle (1/2 of a cell) = 1 electron on the level. Red color indicates sublevel s; orange - p; yellow - d; green - f; blue - g; indigo - h; violet - i

Shell name	Subshell name	Subshell max electrons	Shell max electrons
K	1s	2	2
L	2s	2	2 +ستة = 8
L	2p	6	2 +ستة = 8
M	3s	2	2 +ستة + 10 = 18
	3p	6
	3d	10
N	4s	2	2 +ستة + عشرة + 14 = 32
	4p	6
	4d	10
	4f	14
O	5s	2	2 +ستة + عشرة + 14 + 18 = 50
	5p	6
	5d	10
	5f	14
	5g	18

Each subshell is constrained to hold $4 نطقب:Ell + 2$ electrons at most, namely:

Each s subshell holds at most 2 electrons
Each p subshell holds at mostستة electrons
Each d subshell holds at mostعشرة electrons
Each f subshell holds at most 14 electrons
Each g subshell holds at most 18 electrons

غلاف التكافؤ

The valence shell is the outermost shell of an atom. Valence electrons in non-transition metal elements reside in this shell. Such elements with complete valence shells (noble gases) are the most chemically non-reactive, while those with only one electron in their valence shells (alkali metals) or just missing one electron from having a complete shell (halogens) are the most reactive.

قائمة العناصر مع عدد الإلكترونات للغلاف

The list below gives the elements arranged by increasing atomic number and shows the number of electrons per shell. At a glance, one can see that subsets of the list show obvious patterns. In particular, the seven elements (in electric blue) before a noble gas (group 18, in yellow) higher than helium have the number of electrons in the valence shell in arithmetic progression. (However, this pattern may break down in the seventh period due to relativistic effects.)

Sorting the table by chemical group shows additional patterns, especially with respect to the last two outermost shells. (Elements 57 to 71 belong to the lanthanides, while 89 to 103 are the actinides.)

The list below is primarily consistent with the Aufbau principle. However, there are a number of exceptions to the rule; for example palladium (atomic number 46) has no electrons in the fifth shell, unlike other atoms with lower atomic number. Some entries in the table are uncertain, when experimental data is unavailable. (For example, the elements past 108 have such short half-lives that their electron configurations have not yet been measured.)

	Element	No. of electrons/shell	Group
1	هيدروجين	1	1
2	Helium	2	18
3	Lithium	2, 1	1
4	Beryllium	2, 2	2
5	Boron	2, 3	13
6	Carbon	2, 4	14
7	Nitrogen	2, 5	15
8	Oxygen	2, 6	16
9	Fluorine	2, 7	17
10	Neon	2, 8	18
11	Sodium	2, 8, 1	1
12	Magnesium	2, 8, 2	2
13	Aluminium	2, 8, 3	13
14	Silicon	2, 8, 4	14
15	Phosphorus	2, 8, 5	15
16	Sulfur	2, 8, 6	16
17	Chlorine	2, 8, 7	17
18	Argon	2, 8, 8	18
19	Potassium	2, 8, 8, 1	1
20	Calcium	2, 8, 8, 2	2
21	Scandium	2, 8, 9, 2	3
22	Titanium	2, 8, 10, 2	4
23	Vanadium	2, 8, 11, 2	5
24	Chromium	2, 8, 13, 1	6
25	Manganese	2, 8, 13, 2	7
26	Iron	2, 8, 14, 2	8
27	Cobalt	2, 8, 15, 2	9
28	Nickel	2, 8, 16, 2	10
29	Copper	2, 8, 18, 1	11
30	Zinc	2, 8, 18, 2	12
31	Gallium	2, 8, 18, 3	13
32	Germanium	2, 8, 18, 4	14
33	Arsenic	2, 8, 18, 5	15
34	Selenium	2, 8, 18, 6	16
35	Bromine	2, 8, 18, 7	17
36	Krypton	2, 8, 18, 8	18
37	Rubidium	2, 8, 18, 8, 1	1
38	Strontium	2, 8, 18, 8, 2	2
39	Yttrium	2, 8, 18, 9, 2	3
40	Zirconium	2, 8, 18, 10, 2	4
41	Niobium	2, 8, 18, 12, 1	5
42	Molybdenum	2, 8, 18, 13, 1	6
43	Technetium	2, 8, 18, 13, 2	7
44	Ruthenium	2, 8, 18, 15, 1	8
45	Rhodium	2, 8, 18, 16, 1	9
46	Palladium	2, 8, 18, 18	10
47	Silver	2, 8, 18, 18, 1	11
48	Cadmium	2, 8, 18, 18, 2	12
49	Indium	2, 8, 18, 18, 3	13
50	Tin	2, 8, 18, 18, 4	14
51	Antimony	2, 8, 18, 18, 5	15
52	Tellurium	2, 8, 18, 18, 6	16
53	Iodine	2, 8, 18, 18, 7	17
54	Xenon	2, 8, 18, 18, 8	18
55	Caesium	2, 8, 18, 18, 8, 1	1
56	باريوم	2, 8, 18, 18, 8, 2	2
57	Lanthanum	2, 8, 18, 18, 9, 2	3
58	Cerium	2, 8, 18, 19, 9, 2
59	Praseodymium	2, 8, 18, 21, 8, 2
60	Neodymium	2, 8, 18, 22, 8, 2
61	Promethium	2, 8, 18, 23, 8, 2
62	Samarium	2, 8, 18, 24, 8, 2
63	Europium	2, 8, 18, 25, 8, 2
64	Gadolinium	2, 8, 18, 25, 9, 2
65	Terbium	2, 8, 18, 27, 8, 2
66	Dysprosium	2, 8, 18, 28, 8, 2
67	Holmium	2, 8, 18, 29, 8, 2
68	Erbium	2, 8, 18, 30, 8, 2
69	Thulium	2, 8, 18, 31, 8, 2
70	Ytterbium	2, 8, 18, 32, 8, 2
71	Lutetium	2, 8, 18, 32, 9, 2
72	Hafnium	2, 8, 18, 32, 10, 2	4
73	Tantalum	2, 8, 18, 32, 11, 2	5
74	Tungsten	2, 8, 18, 32, 12, 2	6
75	Rhenium	2, 8, 18, 32, 13, 2	7
76	Osmium	2, 8, 18, 32, 14, 2	8
77	Iridium	2, 8, 18, 32, 15, 2	9
78	Platinum	2, 8, 18, 32, 17, 1	10
79	Gold	2, 8, 18, 32, 18, 1	11
80	Mercury	2, 8, 18, 32, 18, 2	12
81	Thallium	2, 8, 18, 32, 18, 3	13
82	Lead	2, 8, 18, 32, 18, 4	14
83	Bismuth	2, 8, 18, 32, 18, 5	15
84	Polonium	2, 8, 18, 32, 18, 6	16
85	Astatine	2, 8, 18, 32, 18, 7	17
86	Radon	2, 8, 18, 32, 18, 8	18
87	Francium	2, 8, 18, 32, 18, 8, 1	1
88	Radium	2, 8, 18, 32, 18, 8, 2	2
89	Actinium	2, 8, 18, 32, 18, 9, 2	3
90	Thorium	2, 8, 18, 32, 18, 10, 2
91	Protactinium	2, 8, 18, 32, 20, 9, 2
92	Uranium	2, 8, 18, 32, 21, 9, 2
93	Neptunium	2, 8, 18, 32, 22, 9, 2
94	Plutonium	2, 8, 18, 32, 24, 8, 2
95	Americium	2, 8, 18, 32, 25, 8, 2
96	Curium	2, 8, 18, 32, 25, 9, 2
97	Berkelium	2, 8, 18, 32, 27, 8, 2
98	Californium	2, 8, 18, 32, 28, 8, 2
99	Einsteinium	2, 8, 18, 32, 29, 8, 2
100	Fermium	2, 8, 18, 32, 30, 8, 2
101	Mendelevium	2, 8, 18, 32, 31, 8, 2
102	Nobelium	2, 8, 18, 32, 32, 8, 2
103	Lawrencium	2, 8, 18, 32, 32, 8, 3
104	Rutherfordium	2, 8, 18, 32, 32, 10, 2	4
105	Dubnium	2, 8, 18, 32, 32, 11, 2	5
106	Seaborgium	2, 8, 18, 32, 32, 12, 2	6
107	Bohrium	2, 8, 18, 32, 32, 13, 2	7
108	Hassium	2, 8, 18, 32, 32, 14, 2	8
109	Meitnerium	2, 8, 18, 32, 32, 15, 2 (?)	9
110	Darmstadtium	2, 8, 18, 32, 32, 16, 2 (?)	10
111	Roentgenium	2, 8, 18, 32, 32, 17, 2 (?)	11
112	Copernicium	2, 8, 18, 32, 32, 18, 2 (?)	12
113	Nihonium	2, 8, 18, 32, 32, 18, ثلاثة (?)	13
114	Flerovium	2, 8, 18, 32, 32, 18, أربعة (?)	14
115	Moscovium	2, 8, 18, 32, 32, 18,خمسة (?)	15
116	Livermorium	2, 8, 18, 32, 32, 18,ستة (?)	16
117	Tennessine	2, 8, 18, 32, 32, 18,سبعة (?)	17
118	Oganesson	2, 8, 18, 32, 32, 18,ثمانية (?)	18

انظر أيضاً

Periodic table (electron configurations)
Electron counting
18-Electron rule
Core charge

الهامش

^ Jue, T. (2009). "Quantum Mechanic Basic to Biophysical Methods". Fundamental Concepts in Biophysics. Berlin: Springer. p. 33. ISBN .
^ Chemical Reactions. Vision Learning (26 July 2011). Retrieved on 1 December 2011.