رابطة پاي

المدارات الذرية والجزيئية، مشروحاً عليها الرابطة پاي في أسفل يمين الصورة.

تداخل مداران p لتكوين الرابطة پاي.

فى الكيمياء، الرابطة پاي Pi bond، هي الرابطة الكيميائية التي تتم نتيجة انتنطق إلكترون من مدار ذري في ذرة مانحة إلى مدار جزيئي مضاد للترابط من النمط π* في ربيطة مستقبلة لإلكترونات پاي π. يشيع هذا النوع من الروابط في معقدات الفلزات الانتنطقية ذات الربيطات متعددة الذرات.

الرابطة پاي تم تسميتها على الحرف الإغريقي "π"، كما في المدار p، حيث حتى تشابه المدار للرابطة باي هونفسه الموجود في المدار p (عند ملاحظتها من أسفل محور الرابطة). وعادة ما تتداخل المدارات p في مثل هذا النوع من الترابط. وعموماً، فإن الأوبيتلات d وحتى الرابطة سيجما يمكن حتى يمكن حتى تتداخل في الترابط باي.

تداخل مداران p لتكوين الرابطة پاي.

الروابط پاي عادة ما تكون أضعف من الرابطة سيجما لأن مداراتها تمضى أبعد من الشحنة الموجبة الموجودة في النواة، مما يحتاج طاقة أقل. وأظهرت نظريات الكم حتى ضعف الرابطة باي يرجع لقلة التداخل بين المدارات p نظرا لوضعهم الموازي لبعض. وبالرغم من حتى الرابطة باي في حد ذاتها أضعف من الرابطة سيجما، فإن الرابطة باي تتواجد في الروابط المتعددة مع وجود رابطة سيجما من ضمن هذه الروابط, وناتج تواجد النوعين معا هوروابط أقوى من الرابطة سيجما المفردة. الذرات التى ترتبط برابطة ثنائية أورابطة ثلاثيقد يكون بها رابطة سيجما واحدة، وباقى الروابط تكون من النوع باي. الروابط باي تنتج من تداخل المدارات المتوازية: يتقابل المداران المرتبطان يتقابلا طوليا ويكونا رابطة متوزعة أكثر من الرابطة سيجما. وتسمي الإلكترونات الموجودة في الرابطة باي بالإلكترونات پاي.