نصف قطر ڤان در ڤالز

أنصاف أقطار ڤان در ڤالز
العنصر	نصف القطر (Å)
هيدروجين	1.2 (1.09)
كربون	1.7
نيتروجين	1.55
أكسجين	1.52
فلور	1.47
فسفور	1.8
كبريت	1.8
كلور	1.75
نحاس	1.4
Van der Waals radii taken from Bondi's compilation (1964). Values from other sources may differ significantly (see text)

نصف القطر الذري:

نصف القطر الأيوني
نصف قطر التكافؤ
نصف القطر الفلزي
نصف قطر ڤان در ڤالز

عدّل

نصف قطر ڤان در ڤالز لذرة هونصف قطر كرة تخيلية والتى يتم إستخدامه لعمل تصور للذرة لأغراض عديدة . ويتم تحديد نصف قطر ڤان در ڤالز بقياس الفراغ النووي بين زوج من الذرات الغير مرتبطة في بللورة .

وتم إطلاق إسم فان دير فال عليه طبقا للعالم يوهانس ديدريك ڤان در ڤالز ، الحائز على جائزة نوبل في الفيزياء 1910 .

ولا تتصرف الغازات الحقيقة تماما كما هومتسقط ، وفى بعض الحالاتقد يكون الإنحراف كبير للغاية . فمثلا لا يمكن للغازات المثالية حتى تصبح سائلة أوصلبة ، بغض النظر عن أى مستوى تبريد أوضغط يتم تعريض الغاز له . وتم إقتراح تعديلات لقانون الغازات المثالية " PV = RT ". وبالتحديد معادلة فان در ڤالز:

${\displaystyle (P+{\frac {a {V^{2 )(V-b)=RT$

حيث a ، b متغيرات قابلة للتعديل يتم تحديدها من القياسات التجريبية التى تجرى على الغازات الحقيقية. وتختلف قيمها من غاز لأخر.

كما حتى معادلة فان دير فال لها تفسير على المقياس المجهري . فعند تفاعل الجزئيات مع بعضها البعض ، فإن التفاعلقد يكون فيه تضاد كبير في الحدود القريبة ، ويقل هذا التضاد في المستوى المتوسط ، ويختفى في المسافات البعيدة . ولابد من تسليم قانون الغازات المثالية عند الأخذ في الإعتبار قوى التضاد والإنجذاب . فمثلا ، التضاد الجانبي بين الجزيئات له يؤثر على إبعاد الجزيئات القريبة من حدود جميع جزيء . وعلى هذا ، فإن جزء من الفراغ الكلي يصبح غير متاح لكل جزيء نظرا لأنه يقوم بحركة عشوائية . في معادلة الحالة ، يجب حتى يتم طرح حجم هذا الإبعاد ( b ) من حجم الإناء ( V ) وعلى هذا ( V-b ) . والمصطلح الأخر الذى يتم إستخدامه في معادلة فان دير فال هو a/V² والذى يصف قوى الجذب الضعيفة بين الجزيئات ، والتى تزيد عندما يقل V وتصبح الجزيئات في حالة إزدحام .

المصادر

ويكيبيديا الإنجليزية .

وصلات خارجية

مختصر الأحياء : نصف قطر ڤان در ڤالز
الغازات الحقيقة ومعادلة ڤان در ڤالز

^ Rowland RS, Taylor R (1996). "Intermolecular nonbonded contact distances in organic crystal structures: comparison with distances expected from van der Waals radii". J. Phys. Chem. 100 (18): 7384–7391. doi:10.1021/jp953141.

^ Bondi, A. (1964). "Van der Waals Volumes and Radii". J. Phys. Chem. 68 (3): 441–451. doi:10.1021/j100785a001.