هيدروكسيد
| الأسماء | |
|---|---|
|
اسم أيوپاك
هيدروكسيد
| |
| أسماء أخرى
هيدروكسيل، أوكسيدانيد،
هديريد أكسجينات، ماءات، ماهيّ (من الماه : الماء) | |
| تمييز | |
| رقم CAS | [] |
| الخصائص | |
| الصيغة الجزيئية | [ OH-] |
| كتلة مولية | 17.00274 غ/مول |
|
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa). | |
| مراجع الجدول | |
الهيدروكسيد بالإنجليزية: Hydroxide في الكيمياء هوالاسم الأكثر استخداماً لوصف الشاردة (الأيون) السالب للجزيء ثنائي الذرة OH−، الذي يتألف من الأكسجين والهيدروجين، وغالباً ما يتشكل من تشرد القاعدة.
تسمى المركبات الحاوية على شاردة الهيدروكسيد بالهيدروكسيدات. مثال عليها:
- هيدروكسيد الصوديوم NaOH
- هيدروكسيد البوتاسيوم KOH
- هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2
الهيدروكسيدات غير العضوية
الفلزات القلوية
الفلزات الأرضية القلوية
جزيئات الماء المرتبطة حول Be محذوفة
عناصر مجموعة البورون
العناصر الأخرى في المجموعة الرئيسية
|
|
|
|
|
|
| Phosphorous acid | Phosphoric acid | حمض الكبريتيك | Telluric acid | orthoperiodic acid |
الهيدروكسيد كقاعدة
تعتبر أغلب المركبات المحتوية على الهيدروكسيد هي قواعد.
التفاعل حمض-قلوي ينتج ايونات الهيدروكسيد عند ذوبانها في محلول سائل. مثال ذلك الأمونيا, NH3:
- NH3(g) + H2O(l)⇌ NH4+(aq) + OH−(aq)
تسمى الأملاح المحتوية على هيدروكسيد بالأملاح القاعدية حيث تتفكك في الماء إلى كاتايون وأيون هيدروكسيد متسببة في جعل المحلول قاعدي. تدخل الأملاح القاعدية في تفاعلات متعادلة مع الاحماض وعموما فان التفاعل حمض-قلوي يمكن تبسيطه إلى:
- OH−(aq) + H+(aq) → H2O(l)
الذوبان
معظم أملاح الهيدروكسيد غير قابلة للذوبان في الماء باستثناء تلك ذات الكاتايونات من المجموعة I أي , , (قليل) أو.
وصلات داخلية
- هيدرونيوم
- اوكسيد
- هيدروكسيل
المصادر
خطأ استشهاد: وسوم <ref> موجودة لمجموعة اسمها "note"، ولكن لم يتم العثور على وسم <references group="note"/> أوهناك وسم </ref> ناقص
