أكسيد النيتروز
| الأسماء | |
|---|---|
|
اسم أيوپاك
Dinitrogen monoxide
| |
| أسماء أخرى
Laughing gas, sweet air, protoxide of nitrogen, hyponitrous oxide
| |
| تمييز | |
| رقم CAS | [] |
| PubChem | |
| بنك الأدوية | DB06690 |
| KEGG | |
| ChEBI | |
| رقم RTECS | QX1350000 |
| SMILES |
|
| InChI | InChI=1/N2O/c1-2-3 |
| مرجع بايلستاين | 8137358 |
| مرجع Gmelin | 2153410 |
| الخصائص | |
| الصيغة الجزيئية | N 2O |
| كتلة مولية | 44.013 g/mol |
| المظهر | colourless gas |
| الكثافة | 1.977 g/L (gas) |
| نقطة الانصهار |
−90.86 °C, 182 K, -132 °F |
| نقطة الغليان | |
| قابلية الذوبان في الماء | 1.5 g/L (15 °C) |
| قابلية الذوبان | soluble in alcohol, ether, sulfuric acid |
| log P | 0.35 |
| ضغط البخار | 5150 kPa (20 °C) |
| القابلية المغناطيسية | −18.9·10−6 cm3/mol |
| معامل الانكسار (nD) | 1.000516 (0 °C, 101,325 kPa) |
| اللزوجة | 14.90 μPa·s |
| البنية | |
| الشكل الجزيئي | linear, Cنطقب:Ssub |
| Dipole moment | 0.166 D |
| الكيمياء الحرارية | |
|
للتشكل ΔfH |
+82.05 kJ/mol |
|
entropy S |
219.96 J/(K·mol) |
| فارماكولوجيا | |
| كود ATC | N01 |
| طرق التناول |
Inhalation |
| الأيض | 0.004% |
| التخلص | 5 minutes |
| الإخراج | Respiratory |
| المخاطر | |
| صفحة بيانات السلامة | Ilo.org, ICSC 0067 |
| (معيـَّن النار) |
|
| نقطة الوميض | Nonflammable |
| مركبات ذا علاقة | |
|
nitrogen oxides ذات العلاقة
|
Nitric oxide Dinitrogen trioxide Nitrogen dioxide Dinitrogen tetroxide Dinitrogen pentoxide |
|
مركـّبات ذات علاقة
|
Ammonium nitrate Azide |
|
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa). | |
verify (what is  ?)
| |
| مراجع الجدول | |
أكسيد النيتروز بالإنگليزية: Nitrous oxide، هوغاز لا لون له ولا رائحة يستخدمه الأطباء في التخدير. وتُسمى مثل هذه العقاقير المبنجات. ويعهد أكسيد النيتروز بالغاز المضحك لأنه يتسبب في هياج بعض الناس وسلوكهم سلوكاً غير سوي بعد استنشاقهم له. ويسبب أكسيد النيتروز الإغماء إذا تم استنشاق كمية كافية منه. وأكسيد النيتروز لطيف عند استنشاقه وسريع التأثير والزوال وقابل للاشتعال. ويعطي الأطباء الأكسجين مع أكسيد النيتروز لأن الجسم لايستطيع الاستفادة من الأكسجين الموجود في جزيئاته. يعهد أيضا بأكسيد النيتروجين الثنائي أوأحادي أكسيد ثنائي النيتروجين وهومشهور باسم غاز الضحك لأثاره المنشطة عند استنشاقه ، وهومركب كيميائي بالصيغة الكيميائية N2O ، في الحالة الطبيعية هوغاز عديم اللون، غير قابل للاشتعال، له رائحة محببة للنفس، شبه حلوة. يستخدم في الجراحة وطب الأسنان لأثاره المسكنة والمخدرة. ويستعمل أكسيد النيتروس كوسيلة لتفعيل فترات قصيرة من الأداء الفائق في محركات الحرق الداخلي في السيارات ، وذلك يتم بإدخال أكسجين إضافي إلى الشحنة الداخلة والذي بالتالي يسمح بدخول كمية أكبر من الوقود الذي يتم حرقه وزيادة الكمية الناتجة من الطاقة بشكل مطرد، مؤدياً إلى زيادة القوة التي ينتجها المحرك. أكسيد النيتروس موجود في الهواء ويعمل كغاز صوبي ممتاز.
وأكسيد النيتروز مُبنِّج ضعيف ويجب استخدام هجريزات عالية منه لإحداث تخدير تام للجراحة. لكن الهجريز الضعيف منه يمكن حتى يخفف الألم دون إجراء تخدير حقيقي وفقدان للوعي. وقد تم تحضير هذا الأكسيد أول مرة عام 1772م بوساطة الكيميائي البريطاني جوزيف بريستلي. وفي عام 1844م أصبح طبيب الأسنان الأمريكي هوريس ويلز أول من استخدمه. وقد استنشق الغاز بنفسه قبل خلع سنه، وتم خلع السن دون ألم. وأصبح مبنج أكسيد النيتروز رائج الاستعمال في طب الأسنان خلال ستينيات القرن التاسع عشر الميلادي.
التواجد
أكسيد النيتروز تطلقه بكتريا في التربة وفي المحيطات، ولذلك فهوجزء من الغلاف الجوي للأرض لحقب طويلة. الزراعة هي المصدر الرئيسي لأكسيد النيتروز المنتج بشرياً: غرس التربة، واستخدام الأسمدة النيتروجينية، والتعامل مع مخلفات الحيوانات، كلهم يمكنهم حتى ينشطوا البكتريا المتواجدة طبيعياً لأن تنتج المزيد من أكسيد النيتروز. قطاع المواشي (بالذات الأبقار، والدجاج والخنازير) ينتج 65% من أكسيد النيتروز المرتبط بالبشر.
الفارماكولوجيا العصبية
هوأحد مواد التخدير الغازية في العمليات الجراحية, عديم اللون وله رائحة مميزة وغريبة وتوصف بشكل غريب أيضا بــ (طعمها حلو !). غاز الضحك مفعوله فوري ويضم الشعور بالبهجة والتنميل في الجسم والضحك الغير متحكم فيه ولذلك يسمى غاز الضحك. يحس من يتعرض للغاز بشعور بالخفة والطفووأحيانا ما يشبه الهلاوس ولكن ليس بشكل تام أوواضح. بعض المستخدمين يشعرون بالقلق بل بنوبات الهلع. جميع تأثيرات غاز الضحك مؤقتة وتزول خلال دقائق معدودة بعد التوقف عن استنشاقه.
استعماله الطبي الأساسي كمادة مساعدة في التخدير للعمليات الجراحية واستخدامه لوحده لا يكفي لإحداث تخدير بينما مزجه مع الأوكسجين يسكن الألم بشكل كبير. له استخدامات أخرى لأطباء الأسنان والنساء والولادة. كما حتى له استخدامات صناعية غير طبية كمادة تضاف لزيادة أداء محرك المركبات.
Aerosol propellant
تكمن خطورة غاز الضحك عند استخدامه الغير القانوني في الوفيات التي من الممكن حتى يسببها حيث يعمل على إزاحة الأوكسجين من الرئتين. كما حتى من مسببات الوفيات الأخرى هوعدم انتظام ضربات القلب المفاجئة عندما يجري استنشاق المادة بهجريز 100% من كيس مليء به مثلا.
هناك خطورة أخرى وهوالتعرض المستمر والزمن لهذه المادة في أماكن العمل كالمستشفيات والورش الصناعية حيث يرتبط بحدوث تشوه للأجنة.
يعهد القليل بشأن الاعتمادية على هذه المادة ولكن الخطورة موجودة بسبب سهولة الحصول عليها واستنشاقها.
استخدامه في السيارات
فكره عمله تعتمد على وجود انبوبة بها غاز الاكسى نيتروجين وعندما ترغب ان تزيد من قدرة السيارة تقوم بفتح صمام الخروج الذى يؤدى إلى انفاق غاز الاكسى نيتروجين
إلى غرفة الاحتراق فيعمل الأكسجين على زيادة نسبة الانضغاط وبالتالى زيادة قدرة السيارة
ويعمل النيتروجين على تبريد غرفة الاحتراق لان الحرارة تزداد جدا بسبب قوة عملية الاحتراق
مميزاته
1- رخيص الثمن وسهل الهجريب
2- يتم هجريبة على جميع أنواع السيارات (ديزل _ بنزين)
3- يزيد قدرة المحرك بنسبة 60 %
4- التحكم في عملية زيادة القدرة عند فتح أوغلق صمام الغاز
عيوبه
1- تعتبر عملية زيادة القدرة محدودة بحجم الانبوبة المركبه بالسيارة لان عند انتهائها يتوقف عمل النظام كله 2- نوعا ما غير امن لاحتمال تسرب الغازات أوانفجار الانبوبة
المصادر
- الموسوعة المعهدية الكاملة
- ^ Takahashi, Mitsuo; Shibasaki-Kitakawa, Naomi; Yokoyama, Chiaki; Takahashi, Shinji (1996). "Viscosity of Gaseous Nitrous Oxide from 298.15 K to 398.15 K at Pressures up to 25 MPa". Journal of Chemical & Engineering Data. 41 (6): 1495–1498. doi:10.1021/je960060d. ISSN 0021-9568.
- ^ H. Steinfeld, P. Gerber, T. Wassenaar, V. Castel, M. Rosales, C. de Haan (2006). "Livestock's long shadow -- Environmental issues and options". Retrieved 2008-02-02.CS1 maint: multiple names: authors list (link)
وصلات خارجية
- Occupational Safety and Health Guideline for Nitrous Oxide
- Paul Crutzen Interview Freeview video of Paul Crutzen Nobel Laureate for his work on decomposition of ozone talking to Harry Kroto Nobel Laureate by the Vega Science Trust.
- National Pollutant Inventory - Oxide of nitrogen fact sheet
- National Institute for Occupational Safety and Health - Nitrous Oxide
- Erowid article on Nitrous Oxide
