حمض الهيبوفوسفوروز

حمض الهيبوفوسفوروز (أوحسب التسمية النظامية حمض الفوسفينيك) هوحمض أكسجيني للفوسفور صيغته H₃PO₂، ويوجد على شكل صلب بلوري عديم اللون سهل التسيّل.

تسمى أملاح هذا الحمض «فوسفينات»، كما يطلق عليها أيضاَ اسم «هيبوفوسفيتات».

التحضير

كان الكيميائي الفرنسي بيير لوي دولون أوّل من حضّر هذا الحمض، وذلك سنة 1816.

يحضَّر هذا المركب من تفاعل تحلل مائي (حلمهة) للفوسفور الأبيض في وسط قلوي:

{\displaystyle \mathrm {P_{4 +6\ H_{2 O\longrightarrow PH_{3 +3\ H_{3 PO_{2

أومن يستحصل عليه من أملاح الهيبوفوسفيت بأثر من حمض الكبريتيك:

{\displaystyle \mathrm {Ba(H_{2 PO_{2 )_{2 \cdot H_{2 O+H_{2 SO_{4 \longrightarrow 2\ H_{3 PO_{2 +BaSO_{4 +H_{2 O

الخواص

يوجد هذا المركب في الشروط القياسية على شكل بلورات صفائحية عديمة اللون سهلة التسيّل، وسهلة الانحلال في الماء، كما تنحل في الديوكسان والكحولات.قد يكون للفوسفور في هذا الحمض حالة أكسدة مقدارها +1، لذلك فهومختزل جيد؛ كما حتى هذا الحمض أحادي البروتون، أي أنه قادر على منح بروتون واحد فقط، وهوالهيدروجني المرتبط بذرة الأكسجين، لذلك تخط صيغته أحياناً على الشكل HOP(O)H₂.

يؤدي التسخين إلى درجات حرارة بين 130–140 °س إلى حدوث تفاعل عدم تناسب، بحيث ينتج غاز الفوسفين وحمض الفوسفوروز:

{\displaystyle \mathrm {3\,H_{3 PO_{2 \rightleftharpoons 2\,H_{3 PO_{3 +PH_{3

الاستخدامات

يستخدم حمض الهيبوفوسفوروز بشكل رئيسي في المختبرات الكيميائية ضمن المختزلات، وذلك على أملاح الديازونيوم على سبيل المثال؛ أولاختزال أكسيد الكروم الثلاثي إلى الثنائي:

{\displaystyle {\ce {H3PO2 + 2 Cr2O3 -> أربعة CrO + H3PO4

طالع أيضاً

حمض الهيبوفوسفوريك

مراجع

^ Petrucci, Ralph H. (2007). General Chemistry (الطبعة 9th). صفحة 946.
↑ معهد بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/3085127 — تاريخ الاطلاع: 21 سبتمبر 2016 — العنوان : Hypophosphorous acid-d3 solution — الرخصة: محتوى حر
^ "معجم المصطلحات الفهمية والتقنية الجديد". مخطة لبنان ناشرون. مؤرشف من الأصل فيخمسة يناير 2020. اطلع عليه بتاريخ 01/2020.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (الطبعة الثانية). Butterworth-Heinemann. ISBN .
^ Graham, Thomas, Elements of Inorganic Chemistry, 2nd ed. (Philadelphia, Pennsylvania: Blanchard and Lea, 1858), p. 316. نسخة محفوظةخمسة يناير 2020 على مسقط واي باك مشين.
↑ Georg Brauer (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 539.
^ William H. Brown; Brent L. Iverson; Eric Anslyn; Christopher S. Foote (2013). Organic Chemistry. Cengage Learning. صفحة 1003. ISBN .
^ "2,4,6-Tribromobenzoic acid". Org. Synth.36; Coll. Vol. 4.
^ Kornblum, N.(1941)."3,3′-Dimethoxybiphenyl and 3,3′-Dimethylbiphenyl". Org. Synth.21. DOI:10.15227/orgsyn.021.0030.