حمض ثنائي الثيونيك

حمض ثنائي الثيونيك هوحمض أكسجيني مضاعف لعنصر الكبريت صيغته H₂S₂O₆، ويعهد فقط على شكل محلول ولا يمكن عزله؛ وتعهد أملاحه باسم ثنائي ثيونات، وهي مركبات مستقرة.

التحضير

يحضر حمض ثنائي الثيونيك انطلاقاً من أكسدة محاليل مائية مبرَّدة من ثنائي أكسيد الكبريت باستخدام ثنائي أكسيد المنغنيز:

{\displaystyle {\ce {2MnO2 + 3SO2 -> MnS2O6 + MnSO4

يمكن بإجراء تفاعل تبادل الحصول على ملح الباريوم الموافق:

{\displaystyle {\ce {Ba^2+(aq) + MnS2O6(aq) + MnSO4(aq) -> BaSO4(s) + BaS2O6(aq) + 2Mn^2+(aq)

بإضافة حمض الكبريتيك المركز يستحصل على حمض ثنائي الثيونيك بتفاعل إزاحة:

{\displaystyle {\ce {BaS2O6(aq) + H2SO4(aq) -> H2S2O6(aq) + BaSO4(s){↓

الأملاح

تعد أملاح ثنائي الثيونات من المركبات المعروفة، وهي جميعها ذات انحلالية جيدة في الماء.

من الأمثلة عليها مركب ثنائي ثيونات الصوديوم.

طالع أيضاً

حمض الكبريتوز
حمض الهيبوكبريتوز
حمض الثيوكبريتوز
حمض ثنائي الكبريتوز
حمض ثنائي الثيونوز
حمض ثنائي الكبريتيك
أحماض متعددة الثيونيك
رباعي الثيونات

مراجع

^ International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): Royal Society of Chemistry–International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). (ردمك 0-85404-438-8). p. 130. نسخة إلكترونية باللغة الإنجليزية.
↑ معهد بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/26985 — تاريخ الاطلاع:خمسة أكتوبر 2016 — العنوان : Dithionic acid — الرخصة: محتوى حر
↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (الطبعة الثانية). Butterworth-Heinemann. ISBN . pp. 715-716