تركيز مولي

في الكيمياء، الهجريز المولي (بالإنجليزية: Molar concentration)‏ ويسمى أيضا المولارية (بالإنجليزية: molarity)‏ هوقياس هجريز المادة المذابة في محلول، أوأي من الأنواع الكيميائية الذرية أوالشاردية أوالجزيئية الموجودة في حجم معروف. في الديناميكا الحراريةقد يكون استخدام الهجريز المولي غير مناسب لأن حجم معظم المحاليل يعتمد على درجة الحرارة بسبب التمدد الحراري. يمكن حل المشكلة عادة بإدخال معامل تسليم لدرجة الحرارة، أوباستخدام قياس الهجريز المتعلق بدرجة الحرارة مثل المولالية (المولية الوزنية) (بالإنجليزية: molality)‏.

تعريف

يعهد الهجريز المولي أوالمولارية c بكمية المادة المذابة بالمول في وحدة الحجم من المحلول، أوفي وحدة الحجم الموجودة في الأنواع الكيميائية:

{\displaystyle c={\frac {n {V ={\frac {N {N_{\rm {A \,V ={\frac {C {N_{\rm {A .

حيث n، هي كمية المادة المذابة بالمولات، وN هي عدد المولات الموجودة في الحجم V، والنسبة N/V هي الهجريز العددي ( number concentration)ا C، وN_A هوعدد أفوغادرو، تقريبا مساوي 6.022×10²³ مول⁻¹

الوحدات

وحدات الهجريز المولي في نظام الوحدات الدولي هي مول/متر³. تستخدم معظم المراجع الفهمية في مجال الكيمياء الوحدة التقليدية مول/دسم³، وهي تساوي مول/لتر. يرمز لهذه الوحدات التقليدية غالبا بالرمز M، وتسبق أحيانا ببادئة النظام الوحدات الدولي، كما يلي:

مول/متر³ = 10^-3مول/دسم³ = 10^-3مول/لتر .

تشير الحدثات "ميلي مولار" إلى mM ، و"ميكرومولار" إلى μM .

قائمة أجزاء الوحدة

الاسم	الاختصار	الهجريز
ميلي مولار	mM	10⁻³ مولار
ميكرومولار	μM	10⁻⁶ مولار
نانومولار	nM	10⁻⁹ مولار
بيكومولار	pM	10⁻¹² مولار
فيمتومولار	fM	10⁻¹⁵ مولار
أتومولار	aM	10⁻¹⁸ مولار
زيبتومولار	zM	10⁻²¹ مولار
يوكومولار	yM	10⁻²⁴ molar (1 جزيء في 1.6 لتر)

أمثلة

مثال 1

في محلول 98 مول لحامض الكبريتيك (الكتلة المولية لحامض الكبريتيك : 98 جرام/مول) نجد كمية 8و0 مول من H₂SO₄ في اللتر . وتبلغ الكتلة المساوية من H₂SO₄ الموجودة في حجم ثلاثة لتر من المحلول:

{\displaystyle m_{H_{2 SO_{4 =c_{H_{2 SO_{4 \cdot M_{H_{2 SO_{4 \cdot V=0{, 8\,{\frac {\mbox{mol {\mbox{l \cdot 98{, 08\,{\frac {\mbox{g {\mbox{mol \cdot 3{, 0\,{\mbox{l =235{, 392\,{\mbox{g

مع ملاحظة حتى l في المعادلة تعني لتر (وبالتالي 8و0 مول/لتر ) ، كما حتى لدينا 0و3 لتر وليس 01و3 لتر! (لاحظ تجانس الوحدات).

مثال 2

لنفرض محلول السكر في الماء : عدد الجزيئات N الموجودة في 2 سنتيمتر مكعب من محلول ثلاثة مللي مولار (3 mM) من السكر :

{\displaystyle N_{C_{12 H_{22 O_{11 =c_{C_{12 H_{22 O_{11 \cdot V\cdot N_{A =0{, 003\,\mathrm {\frac {mol {dm^{3 \cdot 0{, 002\,\mathrm {dm^{3 \cdot 6{, 022\cdot 10^{23 \,\mathrm {mol^{-1 =3{, 6132\cdot \mathrm {10^{18

حيث N_Aعدد أفوجادروالذي يعطي عدد الجزيئات في 1 مول من السكر.

مثال 3

{منطقة رئيسيةمحلول هيدروكسيد الصوديوم

محلول هيدروكسيد الصوديوم بهجريز 1 مولار (1 لتر من محلول مائي مذاب فيه 1 مول NaOH أي (40 جرام) من هيدروكسيد الصوديوم) . هذا المحلول يحتوي على 9و3% (وزنية) من هيدروكسيد الصوديوم، ويبلغ أسه الهيدروجيني pH = 14.

هجريز NaOH (وزنية)%	4,0	10,0	20,0	30,0	40,0	50,0
هجريز NaOH ب مول/لتر	1,04	2,77	6,09	9,95	14,30	19,05
NaOH جرام/لتر	41,7	110,9	243,8	398,3	572,0	762,2
كثافة المحلول جرام/سم³	1,043	1,109	1,219	1,328	1,430	1,524

1 لتر يساوي 1000 سم³

المراجع

↑ Myron Kaufman (2002), Principles of thermodynamics, CRC Press, صفحة 213, ISBN CS1 maint: ref=harv (link)
^ الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية. "". Compendium of Chemical Terminology Internet edition.
^ David Bradley. "How low can you go? The Y to Y". مؤرشف من الأصل في 03 أبريل 2016.