تفعيل

التفعيل والتنشيط في علوم الكيمياء والكيمياء الحيوية مصطلح يُشير غالبًا إلى عملية تحضير أوإثارة شيء ما لكي تتفاعل بعد ذلك.

في الكيمياء

يُشير «التنشيط» في الكيمياء إلى انتنطق جزيء إلى حالة كيميائية أوفيزيائية تكاد تكون متطابقة، لكن بها سمة مميّزة وهي أنّ تلك الحالة الناتجة قد ازداد ميلها لأن تخوض تفاعل كيميائي معيّن. ولذا فالتنشيط هوالمفهوم المضاد للحماية، فالحماية تُقلّل من ميل الحالة الناتجة لأن تخوض تفاعل معيّن.

طاقة التنشيط تُحدّد كمية طاقة جيبس الحرة التي يتوجّب على الكاشفات اقتناءها (بالإضافة إلى الطاقة السكونية المرتبطة بالكتلة السكونية) لأجل حتى تبدأ في التحوّل إلى نواتج، أي الطاقة المستطلبة للوصول إلى الحالة الانتنطقية للتفاعل. وقد تكون الطاقة المطلوبة للتنشيط صغيرةً نسبيًّا، وكثيرًة ما توفّرها تقلبات حرارية عشوائية بداخل الجزيئات ذاتها (أي بدون مصادر خارجية للطاقة).

ويُسمّى فرع الكيمياء الذي يتعامل مع هذا الموضوع « الحركية الكيميائية ».