مسحوق تبييض

التبييض أوالقصارة أومسحوق التبييض Bleach، يشير غلى عدد المواد الكيميائية التي تزيل اللون، المبيض أوالمعقم، وعادة ما تتم عن طريق الأكسدة.

عهدت عملية التبييض منذ آلاف السنين، لكن المواد الكيمائية المستخدمة حالياً في عملية التبييض كانت نتيجة لعمل مختلف فهماء القرن 18. الكلور هوأساس لمعظم المبيضات الأكثر استخدمااً، على سبيل المثال، محلول تحت كلوريت الصوديوم، الذي يشتهر باسم "المبيض"، وتحت كلوريت الكالسيوم، المكون الأساسي في "مسحوق التبييض". عوامل التبييض المؤكسدة التي لا تحتوي على كلورت يعتمد معظمها على فوق الأكاسيد، مثل فوق أكسيد الهيدروجين، فوق كربونات الصوديوم، وفوق بورات الصوديوم. في الوقت الذي تكون فيه معظم المبيضات تعبير عن عوامل مؤكسدة، فبعضهاقد يكون عوامل إختزال مثل ثاني تيونيت الصوديوم وبوروهيدريد الصوديوم.

المبيضات تستخدم ككيماويات منزلية لتبييض الملابس ولإزالة البقع وكمكطهرات، وخاصة في الحمامات والمطابخ. الكثير من البيضات لديها خصائص قوية كمضادة للجراثيم، وتستخدم للتطهير والتعقيم فتستخدم بالتالي في تعقيم حمامات السباحة للتحكم في الجراثيم، الڤيروسات والطحالب حيث الأماكن التي تتطلب التعقيم. تستخدم أيضاً في الكثير من العمليات الصناعية، وأشهرها في تببيض لب الخشب. يستخدم التبييض أيضاً لإزالة العفن الفطري، اغتال الأعشاب الضارة وزيادة عمر الزهور.

التاريخ

تحضير مساحيق التبييض

تحضر مساحيق التبييض بإمرار غاز الكلور على الكلس المطفأ. وهناك طريقتان لتحضيرها صناعياً:

تسمى الطريقة الأولى طريقة بخمان، وفيها ينشر الكلس المطفأ على قاع غرف مغلقة ذات أحواض واسعة كيقد يكون سطح التفاعل كبيراً، ثم يمرر غاز الكلور داخل هذه الغرف فيبدأ التفاعل بسرعة كبيرة في البداية ثم يتباطأ تدريجياً , تحرك كتلة الكلس بوساطة أذرع تتحرك عمودياً، ويتم امتصاص الكلور في 12-14 ساعة.

أما الطريقة الثانية فتدعى طريقة هازنكلفر، وتتم في مفاعلات أسطوانية أفقية (من ثلاثة إلى 8مفاعلات) من معدن مقاوم، متصل بعضها ببعض تسلسلياً وأحدها فوق الآخر، وتجهز جميع أسطوانة بغلاف مزدوج يجري فيه ماء بارد للمحافظة على درجة حرارة منخفضة منتظمة (دون الخمسين درجة مئوية)، وفي جميع أسطوانة محور متصل بأذرع تعمل خلاطاً. يدفع الكلس المطفأ من الأسطوانة العلوية باستمرار، ويدفع الكلور من الأسطوانة السفلية، إلى غير ذلك فإن تيار الكلور الصاعد، يتعاكس مع تيار الكلس المطفأ الهابط فيتم التفاعل.

يراوح محتوى الكلور الفعال في القصارة المستحصل عليها بكلا هاتين الطريقتين بين 35و45 % حسب عدد الأسطوانات وشروط التفاعل ودرجة الحرارة. وتعبأ القصارة الناتجة في أكياس من البولي إثيلين ضمن براميل حديدية أوبلاستيكية.

وتعد القصارة من المواد الحاملة للكلور الفعال, إذ تطلقه بسهولة وبالدرجة العادية من الحرارة بتأثير غاز كربون الجوأوالأحماض اللاعضوية، مكونة الملح الكالسيومي, كما تتفاعل مع الماء الأكسجيني فينطلق الأكسجين الفعال، ولذلك تستعمل في تعقيم المياه والمسابح والحمامات والمداجن والمستشفيات كما تستعمل في إزالة ألوان الألياف النباتية (القطن والكتان والقنب والورق). ولدى تخزينها فترة طويلة يحدث تحلل في هجريبها على النحوالآتي: (المعادلة 2 من جدول المعادلات).

تقدر كمية الكلور الفعال في مركبات الهيبوكلوريت كافة (الكالسيوم أوالصوديوم) بمعالجة وزن معين من المركب بكمية زائدة من محلول يود البوتاسيوم المحمض بحمض الخل , ثم معايرة اليود المتحرر بمحلول معروف الهجريز من ثيوسلفات الصوديوم.

كيفية عمل المبيضات

التبييض

الفعالية المضادة للميكروبات

أنواع المبيضات

مبيضات الكلور

التفاعلات الكيميائية

تحت كلوريت الصوديوم

تحت كلوريت الصوديوم Sodium hypochlorite: ستخدم هيبوكلوريت الصوديوم مادة مطهرة ومزيلة للرائحة في المصانع الغذائية ومشتقاتها، ومعقم للمياه وللأغراض المنزلية، ويستخدم أيضاً مادة قصر وتبييض في مغاسل الملابس. واستخدم إبان الحرب العالمية الأولى في معالجة الجروح كمحلول مستقر متساوي التوتر. وهوعامل تبييض مفيد جداً للقطن والكتان والقنب وعجينة الورق.

يحضر تحت كلوريت الصوديوم بمعالجة محلول هدروكسيد الصوديوم بغاز الكلور: (المعادلةخمسة من جدول المعادلات).

وهناك طريقة أخرى لتحضيره أيضاً بالتحليل الكهربائي لمحلول مركز لكلور الصوديوم في خلايا إلكتروليتية لا تحمل رقائق أوأغشية وتعمل بتيار عالي الكثافة في محلول متعادل تقريباً. تصمم الخلايا للعمل عند درجة حرارة منخفضة ولجعل محلول الصودا الكاوية المتشكل عند المهبط على تماس مع الكلور المنطلق عند المصعد. (المعادلتانستة و7 من جدول المعادلات).

تحت كلوريت الكالسيوم

تحت كلوريت الكالسيوم Calcium hypochlorite: ويمكن تصنيعها بطرائق عدة منها الكيفية التي تستخدم في تصنيع مسحوق التبييض نفسه، ومن ثم فصل هيبوكلوريت الكلسيوم عن المحلول بالتمليح بكلور الصوديوم NaCl وتبخير المحلول فراغياً.

ومنها كذلك كلورة مزيج من هدروكسيد الصوديوم وهدروكسيد الكلسيوم ليتشكل مزيج منهما [2(OCl)2.NaOCl.NaCl.12H2O]، ويتفاعل هذا المزيج مع روبة الكلس المكلورة، ثم يُرشح لإزالة الملح، ويُجفف، فيحتوي الناتج النهائي المستقر 65ـ70% من Ca(OCl)2. وفيما يأتي التفاعل النهائي: (المعادلة ثلاثة من جدول المعادلات).

يتميز تحت كلوريت الكالسيوم بحسنة كبيرة هي كونه لا يتحلل في أثناء التخزين كمسحوق التبييض. وتبلغ نسبة الكلور الفعال فيه ضعف نسبة الكلور الفعال في مسحوق التبييض حيث تبلغ تقريباً 74%. ومن خواصه أنه يذوب في الماء بكثرة وهوغير مسترطب. يستخدم هيبوكلوريت الكلسيوم لتحضير محلول هيبوكلوريت الصوديوم القاصر (ماء جافيل) بمعالجته بمحلول كربونات الصوديوم: (المعادلة أربعة من جدول المعادلات).

الكلور

ثاني أكسيد الكلور

مبيضات فوق الأكسيد

فوق أكسيد الهيدروجين

پيكربونات الصوديوم

فوق بورات الصوديوم

مبيضات متنوعة

المبيضات المختزلة

التأثير البيئي

التظهير

تبيض سلامة اللون

انظر أيضاً

Percent active chlorine
Bleachfield
كيماويات منلية
تبييض الأسنان

المصادر

^ "Bleaching". Encyclopaedia Britannica, (9th Edition (1875) and 10th Edition (1902) ed.). Retrieved 2 May 2012.CS1 maint: extra punctuation (link)
^ http://www.rd.com/home/cleaning-organizing/12-smart-ways-to-use-bleach/
^ طارق إسماعيل كاخيا. "القصارة". الموسوعة العربية. Retrieved 7 January 2014.

قراءات إضافية

طارق إسماعيل كاخيا، مائة مهنة كيميائية بسيطة (دار علاء للنشر، دمشق 2005).
S. MELLOR, Modern Inorganic Chemistry (Longmans, England 1963).
S. SHREVE , Chemical Process Industries (McGraw- Hill Book Company 1988).
Bodkins, Dr. Bailey. Bleach. Philadelphia: Virginia Printing Press, 1995.
Trotman, E.R. Textile Scouring and Bleaching. London: Charles Griffin & Co., 1968. ISBN 0-85264-067-6.