تشبع (كيمياء)

في فهم الكيمياء التشبع له ثلاث معان:

في الكيمياء الفيزيائية: التشبع هوالنقطة التي لا يصبح محلول أي مادة قادرا على إذابة المزيد منها. وتسمى هذه النقطة بنقطة التشبع وتعتمد قيمتها على درجة حرارة السائل وعلى الطبيعة الكيميائية للمادة. تستخدم خاصية التشبع في عملية إعادة البلورة لتنقية الكيماويات.

ففي هذه العملية يتم اشباع محلول ساخن بإذابة بلورات المادة المراد تنقيتها فيه، وعندها فإن المحلول يحتوي على البلورات المذابة والشوائب التي كانت في هذه البلورات. وعندما يبرد المحلول تقل الذائبية وتترسب البلورات من جديد، أما الشوائب فتبقى في المحلول لأن هجريزها منخفض ولا يصل إلى نقطة التشبع. وعند حدوث تغير في الظروف (مثل التبريد) فإن هذا يعني حتى الهجريز العملي أكثر من نقطة التشبع, ويصبح المحلول فائق التشبع.

في الكيمياء الفيزيائية أيضا: يستخدم التشبع عند مناقشة السطوح الفاعلة كيميائيا أوفيزيائيا. ومن الأمثلة على هذه الحالة محفزات التفاعلات الكيميائية. تكون هذه المواد عادة على شكل حبيبات صغيرة تقوم بامتزاز المواد الكيميائية ليحدث التفاعل على سطحها. ومع مرور الوقت، يحدث إشباع لسطوح هذه الحبيبات وتفقد فاعليتها، مما يُلزم تغييرها أوإعادة تنظيفها.

في الكيمياء العضوية: يرجع التشبع إلى حتى المركب العضوي به أقصى حد ممكن من ذرات الهيدروجين؛ أي أنه لا توجد روابط ثنائية أوروابط ثلاثية. ومن الهيدروكربونات البسيطة، فإن الألكانات مشبعة، بينما الألكينات غير مشبعة. وحديثا عند مناقشة البناء الإلكتروني، فإن المركبات غير المشبعة تتميز بوجود رابطة باي فيها.

الأحماض الدهنية

ويستخدم المصطلح في الأحماض الدهنية المكونة لليبيدات, حيث يتم وصف الحمض الدهني على أنه مشبع أوغير مشبع, اعتمادا على وجود رابطة كربون-كربون ثنائية. عديد من الخضروات تحتوي على أحماض دهنية لها "عدم تشبع وحيد" أو"عديد من الروابط غير المشبعة" وهذا يرجع لوجود الرباطة المزدوجة فيهم.