Sodium and chlorine bonding ionically to form sodium chloride. Sodium loses its outer electron to give it توزيع إلكترونات الغازات النبيلة، ويدخـِل هذا الإلكترون ذرة الكلور exothermically. The oppositely charged ions are then attracted to each other, and their bonding releases energy. الانتنطق الخالص للطاقة هوحتى الطاقة تهجر الذرات، ولذلك فالتفاعل قادر حتى يحدث.
الروابط الأيونية Ionic bond هي أبسط أنواع الروابط الكيمائية. وتنشأ هذه الرابطة نتيجة للتجاذب بين الأيونات المتضادة الشحنة مثل أيون الصوديوم الموجب (+Na) وأيون الكلور السالب (-Cl) في كلوريد الصوديوم. وتقل الرابطة الأيونية كثيراً حدثا زادت المسافة بين الأيونات, بينما تزداد قوة الرابطة بزيادة الشحنات الكهربية للأيونات. والروابط الأيونية هي أكثر أنواع الراوابط الكيمائية شيوعاً في المعادن, حيث إذا نحو90% من المعادن هي في الأصل مركبات أيونية.
التوزيعات الإلكترونية لليثيوم والفلور.
الهجريب الأيوني
التوصيل الكهربائي
قوة الرابطة الأيونية
تأثير الاستقطاب
الروابط الأيونية لقاء التكافئية
الأنيونات والكاتيونات الشائعة
Common Cations
| Common Name
|
الصيغة
|
الاسم التاريخي
|
|
Simple Cations
|
|---|
| ألومنيوم |
Al3+
|
|
| باريوم |
Ba2+
|
|
| بريليوم |
Be2+
|
|
| سيزيوم |
Cs+
|
|
| كالسيوم |
Ca2+
|
|
| Chromium(II) |
Cr2+
|
Chromous
|
| Chromium(III) |
Cr3+
|
Chromic
|
| Chromium(VI) |
Cr6+
|
Chromyl
|
| Cobalt(II) |
Co2+
|
Cobaltous
|
| Cobalt(III) |
Co3+
|
Cobaltic
|
| Copper(I) |
Cu+
|
Cuprous
|
| Copper(II) |
Cu2+
|
Cupric
|
| Copper(III) |
Cu3+
|
|
| Gallium |
Ga3+
|
|
| Gold(I) |
Au+
|
|
| Gold(III) |
Au3+
|
|
| Iron(II) |
Fe2+
|
Ferrous
|
| Iron(III) |
Fe3+
|
Ferric
|
| Lead(II) |
Pb2+
|
Plumbous
|
| Lead(IV) |
Pb4+
|
Plumbic
|
| ليثيوم |
Li+
|
|
| مغنسيوم |
Mg2+
|
|
| Manganese(II) |
Mn2+
|
Manganous
|
| Manganese(III) |
Mn3+
|
Manganic
|
| Manganese(IV) |
Mn4+
|
|
| Manganese(VII) |
Mn7+
|
|
| Mercury(II) |
Hg2+
|
Mercuric
|
| Nickel(II) |
Ni2+
|
Nickelous
|
| Nickel(III) |
Ni3+
|
Nickelic
|
| Potassium |
K+
|
|
| Silver |
Ag+
|
|
| Sodium |
Na+
|
|
| Strontium |
Sr2+
|
|
| Tin(II) |
Sn2+
|
Stannous
|
| Tin(IV) |
Sn4+
|
Stannic
|
| Zinc |
Zn2+
|
|
|
Polyatomic Cations
|
|---|
| Ammonium |
NH4+
|
|
| Hydronium |
H3O+
|
|
| Nitronium |
NO2+
|
|
| Mercury(I) |
Hg22+
|
Mercurous
|
|
Common Anions
| Formal Name
|
Formula
|
Alt. Name
|
|
Simple Anions
|
|---|
| Arsenide |
As3−
|
|
| Azide |
N3−
|
|
| Bromide |
Br−
|
|
| Chloride |
Cl−
|
|
| Fluoride |
F−
|
|
| Hydride |
H−
|
|
| Iodide |
I−
|
|
| Nitride |
N3−
|
|
| Oxide |
O2−
|
|
| Phosphide |
P3−
|
|
| Sulfide |
S2−
|
|
| Peroxide |
O22−
|
|
|
Oxoanions
|
|---|
| Arsenate |
AsO43−
|
|
| Arsenite |
AsO33−
|
|
| Borate |
BO33−
|
|
| Bromate |
BrO3−
|
|
| Hypobromite |
BrO−
|
|
| Carbonate |
CO32−
|
|
| Hydrogen carbonate |
HCO3−
|
Bicarbonate
|
| Chlorate |
ClO3−
|
|
| Perchlorate |
ClO4−
|
|
| Chlorite |
ClO2−
|
|
| Hypochlorite |
ClO−
|
|
| Chromate |
CrO42−
|
|
| Dichromate |
Cr2O72−
|
|
| Iodate |
IO3−
|
|
| Nitrate |
NO3−
|
|
| Nitrite |
NO2−
|
|
| Phosphate |
PO43−
|
|
| Hydrogen phosphate |
HPO42−
|
|
| Dihydrogen phosphate |
H2PO4−
|
|
| Permanganate |
MnO4−
|
|
| Phosphite |
HPO32−
|
|
| Sulfate |
SO42−
|
|
| Thiosulfate |
S2O32−
|
|
| Hydrogen sulfate |
HSO4−
|
Bisulfate
|
| Sulfite |
SO32−
|
|
| Hydrogen sulfite |
HSO3−
|
Bisulfite
|
|
Anions from Organic Acids
|
|---|
| Acetate |
C2H3O2−
|
|
| Formate |
HCO2−
|
|
| Oxalate |
C2O42−
|
|
| Hydrogen oxalate |
HC2O4−
|
Bioxalate
|
|
Other Anions
|
|---|
| Bisulfide |
HS−
|
Hydrogen sulfide
|
| Telluride |
Te2−
|
|
| Amide |
NH2−
|
|
| Cyanate |
OCN−
|
|
| Thiocyanate |
SCN−
|
|
| Cyanide |
CN−
|
|
|
انظر أيضا
- أساسيات الجيولوجسا الفيزيائية
- Coulomb's law
- Linear combination of atomic orbitals
- Hybridization
- Chemical polarity
External link
- Ionic bonding tutorial
- Video on ionic bonding
المراجع
