صوديوم

الصوديوم, ₁₁Na
الخصائص العامة
المظهر	أبيض فضي لامع
الوزن الذري العياري (Ar, standard)	22.98976928(2)
الصوديوم في الجدول الدوري
	النيون ← الصوديوم → المغنسيوم
الرقم الذري (Z)	11
المجموعة، الدورة	المجموعة 1 (الفلزات القلوية), الفترة ثلاثة
المستوى الفرعي	المستوى الفرعي s
التوزيع الإلكتروني	[Ne] 3s1
الإلكترونات بالغلاف	2, 8, 1
الخصائص الطبيعية
الطور (عند STP)	صلب
نقطة الانصهار	370.944 K (97.794 °س، 208.029 °F)
نقطة الغليان	1156.090 K (882.940 °س، 1621.292 °ف)
الكثافة (بالقرب من د.ح.غ.)	0.968 ج/سم³
حينقد يكون سائلاً (عند ن.إ.)	0.927 ج/سم³
النقطة الحرجة	2573 K, 35 MPa (extrapolated)
حرارة الانصهار	2.60 kJ/mol
حرارة التبخر	97.42 kJ/mol
السعة الحرارية المولية	28.230 J/(mol·K)
الخصائص الذرية
حالات الأكسدة	+1, −1 (أكسيد قاعدي قوي)
الكهرسلبية	مقياس پاولنگ: 0.93
طاقات التأين	الأول: 495.8 kJ/mol ; الثاني: 4562 kJ/mol ; الثالث: 6910.3 kJ/mol ; (المزيد) ;
نصف القطر الذري	empirical: 186 pm
نصف قطر التكافؤ	166±9 pm
نصف قطر ڤان در ڤالز	227 pm
	الخطوط الطيفية
	الخطوط الطيفية
متفرقات
البنية البلورية	مكعب مركزي [[File:مكعب مركزي\|50px\|alt=مكعب مركزي crystal structure for الصوديوم\|مكعب مركزي crystal structure for الصوديوم]]
سرعة الصوت thin rod	3200 m/s (at 20 °C)
التمدد الحراري	71 µm/(m·K) (at 25 °C)
التوصيل الحراري	142 W/(m·K)
المقاومة الكهربائية	47.7 nΩ·m (at 20 °C)
الترتيب المغناطيسي	مغناطيسي مساير
معامل يونگ	10 GPa
معامل القص	3.3 GPa
معاير الحجم	6.3 GPa
صلادة موز	0.5
صلادة برينل	0.69 MPa
رقم كاس	7440-23-5
التاريخ
الاكتشاف وأول عزل	همفري ديڤي (1807)
نظائر الصوديوم الرئيسية
1.27453(2)	22Ne
1.27453(2)	22Ne
	* = excited state
	; ; ; \| المراجع \| [[:d:خطأ لوا في وحدة:Wikidata على السطر 866: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).\|في ويكي‌داتا]]

الصوديوم Sodium // هوعنصر كيميائي في الجدول الدوري، له الرمز Na باللاتينية (Natrium) وله العدد الذري 11. الصوديوم لين، شمعيّ لامع ونشط كيميائياً، ينتمي للعناصر الفلزية القلوية ويحترق بلهب أصفر. يتفاعل في الهواء وشديد التفاعل مع الماء، مما يجعله يحفظ في الزيوت أومشتقات النفط.

الخصائص

الفيزيائية

الكيميائية

Emission spectrum for sodium, showing the D line.

A positive flame test for sodium has a bright yellow color.

مثل غيره من الفلزات القلوية (عناصر الزمرة الأولى 1A)، الصوديوم لين، خفيف، لونه أبيض مائل إلى الفضي اذا بتر حديثاً، وهونشط كيميائياً ولا يوجد في الطبيعة بشكل حر لفعاليته العالية. الصوديوم يطفوفي الماء أي كثافته أقل من كثافة الماء، كما يفكك جزيئات الماء محررا غاز الهيدرجين وأيونات الأكسجين. وإذا تم طحنه ليصبح مسحوقا ناعما، فإنه يشتعل بشكل تلقائي في الماء. وعادة ما يحفظ فلز الصوديوم في النفط الأبيض (الكيروسين) لكونه يشتعل عند تعرضه للهواء بدرجات حرارة دون 388 كلڤن.

النظائر

هناك ثلاثة عشر نظيرا للصوديوم تم اكتشافها. والنظير المستقر الوحيد هوNa-23. الصوديوم له نظيران مشعان ناتجان عن الأشعة الكونية هما (Na-22، بعمر نصف = 2.605 سنة; Na-24، بنصف عمر ≈ 15 ساعة).

التواجد

الصوديوم متوافر نسبياً في النجوم، وطيفه الضوئي من بين الأبرز في أطياف ضوء النجوم. يشكل الصوديوم حوالي 2.6% من كتلة القشرة الأرضية مما يجعله في المرتبة الرابعة بين الفلزات القلوية من حيث الوفرة. يتم إنتاجه اليوم بشكل تجاري عن طريق التحليل الكهربائي لمصهور لكلوريد الصوديوم الجاف تماما (ملح الطعام). هذه الطريقة هي الأقل تكلفة مقارنة مع الطريقة القديمة القائمة على تحليل الكهربائي لهيدوركسيد الصوديوم. الصوديوم بشكله المعدني يكلف ما بين 30 إلى 45 سنتا أمريكيا للكيلوجرام عام 1997. وهوالأرخص بين الفلزات حسب الحجم.

المركبات

انظر أيضا تصنيف: مركبات الصوديوم

Structure of sodium chloride, showing octahedral coordination around Na⁺ and Cl⁻ centres. This framework disintegrates upon dissolution in water and reassembles upon evaporation.

Two equivalent images of the chemical structure of sodium stearate, a typical soap.

كلوريد الصوديوم، المعروف بملح الطعام أوملح المائدة، هوأكثر مركبات الصوديوم شيوعا، ولكن الصوديوم موجود في معادن أخرى كثيرة، مثل أمفيبول، الكريوتيل، الهاليت (ملح صخري)، الزيوليت وغيرها. والصوديوم عنصر مهم في الصناعة ،مثل صناعة الزجاج، التعدين، الورق، الصابون، والاقمشة. والصابون بشكل عام تعبير عن ملح الصوديوم متحداً مع أحماض دهنية معينة.

مركبات الصوديوم الأكثر أهمية هي كربونات الصوديوم (رماد الصودا) (Na₂CO₃)، بيكربونات الصوديوم (صودا الخبيز) (NaHCO₃)، الصودا الكاوية (NaOH)، نترات الصوديوم (ملح بارود شيلي) (NaNO₃) ،ثنائي وثلاثي فوسفات الصوديوم، ثيوكبريتات الصوديوم (نظريا، Na₂S₂O₃.5H₂O) والبورق (Na₂B₄O₇ · 10H2O).

المحاليل المائية

Electrides and sodides

مركبات الصوديوم العضوية

The structure of the complex of sodium (Na⁺, shown in yellow) and the antibiotic monensin-A.

التاريخ

إن الصوديوم معروف منذ زمن كجزء من مركبات كيميائية، ولكن لم يتم الحصول عليه بشكل منفصل حتى عام 1807 على يد السير همفري ديفي عن طريق التحليل الكهربائي لمصهور كلوريد الصوديوم في وجود بعض المواد الصهارة (تخفض من درجة انصهار الملح). وفي العصور الوسطى في أوروبا كان استخدام مركب للصودا بالاسم اللاتيني sodanum شائعا لعلاج الصداع. والرمز Na يأتي من اللاتينية الجديدة لمركب رائج للصوديوم هوالناتريوم natrium، والمشتق من اللفظة اليونانية nítron وهونوع من الملح الطبيعي.

الانتاج التجاري

التطبيقات

الصوديوم بشكله الفلزي جزء ضروري في صناعة ملح الإستر وتصنيع المركبات العضوية. كما حتى هذا الفلز القلوي هوجزء من كلوريد الصوديوم النقي الذي لا يتميء في الجوNaCl (ملح الطعام) الضروري للحياة، كما حتى له استخدامات أخرى لعلنا اوجزناها وتضم:

يستخدم في (عملية التعدين) وتعتبر طريقة ملائمة لإستخلاص الأكسجين المتحد مع الفلزات اوالذائب في منصهراتها
استخدامه الضروري في عملية انتاج سيانيد الصودويم الذي ينقي المضى (Hg)
استخدامه في بعض السبائك لتحسين بنيانها.
في الصابون (سوية مع الأحماض الدهنية).
لجعل سطوح المعادن ملساء.
لتنقية المعادن المصهورة.
في مصابيح بخار الصوديوم، لإنتاج إضاءه كهربائية بفاعلية عالية جدا.
يضاف الصوديوم (أورابع إيثيل الرصاص) إلى الوقود لمنع الفرقعة أثناء الاحتراق في محركات السيارات
استخلاص التيتانيوم من خاماته
يستخدم الصوديوم السائل في تبريد المفاعلات النووية لقدرته العالية على نقل الحرارة
استخدامه كعامل مختزل قوي في بعض التفاعلات العضوية لشدة وسرعة تأكسده

العنصر الحر

ناقل الحرارة

NaK phase diagram, showing the melting point of sodium as a function of potassium concentration. NaK with 77% potassium is eutectic and has the lowest melting point of the NaK alloys at −12.6 °C.

الاستخدامات الغذائية

إن الحاجة اليومية للصوديوم في الغذاء هي حوالي 1.54 غ يومياً وهي أقل بعشر مرات من الكمية الموجودة في المأكولات "المنكّهة بحسب الذوق". إذا معظم الأشخاص يتناولون كميات أكبر بكثير من كمية الصوديوم التي يحتاجون إليها. تناول كميات من الصوديوم أقل من الكميات الموصى بها يؤدي إلى النقص الصوديوم في الدم.

الدور الحيوي

تلعب أيونات الصوديوم أدوار متنوعة في الكثير من العمليات الفسيولوجية في الجسم الحي. الخلايا الإستثارية، على سبيل المثال، تعمتد على إدخال أيونات الصوديوم الموجبة Na+ لإزالة الإستقطاب. إنتنطق الإشارات العصبية في الجهاز العصبي المركزي للبشر مثال على ذلك.

احتيطات الأمان

1

3

2

مسحوق الصوديوم يشكل مادة شديدة الإنفجار في الماء ويكون ساماً دون إتحاده مع مواد اخرى أوبإتحاده مع الكثير من المواد. يجب التعامل مع هذا الفلز بشكل حذر دوما. يجب حفظ الصوديوم إما في جولا يتفاعل معه، أوفي مشتقات النفط.

انظر أيضاً

مركبات الصوديوم

المصادر

^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN .
^ Endt, P. M. (1990). "Energy levels of A = 21–44 nuclei (VII)". Nuclear Physics A. 521: 1–400. Bibcode:1990NuPhA.521....1E. doi:10.1016/0375-9474(90)90598-G.
^ Standard Atomic Weights 2013. Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights
^ Wells, John C. (2008), Longman Pronunciation Dictionary (3rd ed.), Longman, p. 755, ISBN 9781405881180 .
^ Empty citation (help)
^ van Rossen, G. L. C. M.; van Bleiswijk, H. (1912). "Über das Zustandsdiagramm der Kalium-Natriumlegierungen". Zeitschrift für anorganische Chemie. 74: 152–156. doi:10.1002/zaac.19120740115.
^ http://maakom.com/site/article/5433