لقاء ضوئي

(S)-(+)-حمض اللاكتيك (يسار) و(R)-(–)-حمض اللاكتيك (يمين) هما صورتا مرآة لبعضهما البعض ولكن لا يمكن تراكبهما

في الكيمياء ينطق لإثنين من المتزامرات الفراغية بأنهم إنانتيومر أو"متقابلات ضوئية" لوكانا صورة مرآة لبعضهما. ويعهدا أيضا بالإنانتيومر اليميني واليساري, كما حتى الإنانتيومرات متزامرات فراغية جزيئاتها لا تنطبق صورها في المرآة على بعض.

وللإنانتيومرات أوالمتقابلات الضوئية –عند تواجدها في بيئة متشابهة - خواص كيميائية وفيزيائية متطابقة فيما عدا قدرتهمات على تدوير مستوى الضوء المستقطب الخطي بنفس القيمة ولكن في إتجاهين مختلفين. ويسمى المحلول المتكون من متزامرات نشيطة ضوئيا وإنانتيومراتها بالمخلوط الراسمي وليس له قدرة على تدوير مستوى الضوء المستقطب الخطي. ومزيد من التوضيح لهذا في الملاحظات السفلية للتزامر الضوئي.

وفى البيئة الغير متماثلة مثل البيئة الحيوية يمكن حتى تتفاعل الإنانتيومرات بسرعات مختلفة مع المواد الأخرى. وهذا هوأساس تصنيع الكايرال.

وهناك الكثير من الطرق لتسمية المركبات الكايرالية أوما يدعى بالمركبات اليدوانية ، وكلها تستخدم كبادئة قبل الإسم الكيميائي للمادة:

(+) لقاء (-)
D- لقاء L-
(R)- لقاء (S)-

طريقة (+) لقاء (-) مبنية على قدرة المادة لتدوير الضوء المستقطب. والطريقتان الأخرتان مبنيتان على الهندسة العملية لكل إينانتومر.

وفى الطبيعة، فإن عديد من المواد الكايرالية تنتج فقط في شكل ضوئي واحد, بينما (معظم) الكايرال التى يتم تصنيعها بواسطة الإنسان تتم بمخاليط راسمية.

الكيمياء الفراغية للإنانتيومرات لها أهمية كبيرة في هذه الأيام. وقد أوصت إدارة الطعام والأدوية الأمريكية بتقديم الدواء الذى به جزيئات لها مراكز فراغية للسقمى في صورة الإنانتيومر النشط فقط ولا يتم تقديم الدواء في صورة مخلوط راسمي.

تعريفات

أى مادة كايرالية غير راسمية تسمى سكاليميك.
يكون للمادة الكايرال إنانتومر أوكايرال متغاير عندماقد يكون أحد إثنين من الإينانتومرات موجود.
يكون للمادة الكايرال إنانتومر أوكايرال متغاير عندما يوجد زيادة من أحد الإينانشيوميرات ولكن بدون إقصاء الاخر.
الزيادة من الإنانتيومر (ee) هومقياس لكمية التواجد لأحد الإنانتيومرات بالمقارنة بالأخر. فمثلا في عينة من 40 % ee في الشكل "أر"قد يكون 60% المتبقية هى مخلوط راسمي من 30% "أر" و30% "إس" وتكون الكمية الكلية لل"أر" 70%.