إنديوم
| |||||||||||||||||||
صفات عامة | |||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
الإسم, الرقم, الرمز | إنديوم, In, 49 | ||||||||||||||||||
سلاسل كيميائية | فلز فقير | ||||||||||||||||||
المجموعة, الدورة, المستوى الفرعي | p ,خمسة , 13 | ||||||||||||||||||
المظهر | رمادي ذوبريق فضي |
||||||||||||||||||
كتلة ذرية | 114.818(3) g/mol | ||||||||||||||||||
شكل إلكتروني | [Kr] 4d10 5s2 5p1 | ||||||||||||||||||
عدد الإلكترونات لكل مستوى | 2, 8, 18, 18, 3 | ||||||||||||||||||
خواص فيزيائية | |||||||||||||||||||
الحالة | صلب | ||||||||||||||||||
كثافة عندح.غ. | 7.31 ج/سم³ | ||||||||||||||||||
كثافة السائل عند m.p. | 7.02 ج/سم³ | ||||||||||||||||||
نقطة الإنصهار | 429.75 ك 156.60 م ° 313.88 ف ° |
||||||||||||||||||
نقطة الغليان | 2345 ك 2072 م ° 3762 ف ° |
||||||||||||||||||
حرارة الإنصهار | kJ/mol 3.281 | ||||||||||||||||||
حرارة التبخر | kJ/mol 231.8 | ||||||||||||||||||
السعة الحرارية | (25 26.74 C (م) ° ( J/(mol·K | ||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
الخواص الذرية | |||||||||||||||||||
البنية البللورية | tetragonal | ||||||||||||||||||
حالة التأكسد | 3 (أكسيد مذبذب) |
||||||||||||||||||
سالبية كهربية | 1.78 (مقياس باولنج) | ||||||||||||||||||
طاقة التأين (المزيد) |
1st: 558.3 kJ/mol | ||||||||||||||||||
2nd: 1820.7 kJ/mol | |||||||||||||||||||
3rd: 2704 kJ/mol | |||||||||||||||||||
نصف قطر ذري | 155 pm | ||||||||||||||||||
نصف قطر ذري (حسابيا) | 156 pm | ||||||||||||||||||
نصف القطر التساهمي | 144 pm | ||||||||||||||||||
نصف قطر فان دير فال | 193 pm | ||||||||||||||||||
متفرقة | |||||||||||||||||||
الترتيب المغناطيسي | no data | ||||||||||||||||||
مقاومة كهربية | 20 °C 83.7 nΩ·m | ||||||||||||||||||
توصيل حراري | (300 K ك ) 81.8 (W/(m·K) |
||||||||||||||||||
تمدد حراري | (25 °C) 32.1 µm/(m·K) | ||||||||||||||||||
سرعة الصوت (قضيب رفيع) | (20 °م) 1215 m/s | ||||||||||||||||||
معامل يونج | 11 GPa | ||||||||||||||||||
صلابة موس | 1.2 | ||||||||||||||||||
رقم برينل للصلادة | 8.83 MPa | ||||||||||||||||||
رقم الإنضمام | 7440-74-6 | ||||||||||||||||||
النظائر المهمة | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
المراجع |
إنديوم Indium رمزه الكيميائي (In) التوزيع الالكتروني 2-8-18-18-3
عدد تأكسده +3
وزنه الذري 114.82
عدده الذري 49
الإِنْديــُوم عنصرٌ فلزيّ كيميائي نادر، وناعم إلى أبعد حد، ولونه أبيض فضي ولا يوجد هذا العنصر مستقلاً بذاته. يُستخرج معظم الإنديوم من خامات معينة من معدن الزنك. يُستخدم الإنديوم لطلاء محامل الآلات ذات السرعة الفائقة. ينتشر الزيت فوق الإنديوم بطبقة متساوية السُّمْك، ويجعل المحامل تدور بسلاسة. يزيد عنصر الإنديوم سريان الكهرباء داخل عنصر الجرمانيوم. وتُضَاف كميات قليلة جدًا من عنصر الإنديوم إلى عنصر الجرمانيوم لصنع الترانزستورات التي تُستخدم في أجهزة الراديووالأجهزة الإلكترونية.
لعنصر الإنديوم رمز كيميائي هوIn. ورقمه الذري هو49، ووزنه الذري هو114,82. ويذوب في درجة حرارة قدرها 156,61°م، ويغلي في درجة حرارة قدرها 2080°م. اكتشف هذا العنصر فرديناند رايخ، وهيارونيموس ريختر في ألمانيا عام 1863م.
تاريخ
الإنديوم (المسمى على اسم خط الإنديگوطيفه الذري) اكتشفه الألمانيان فرديناند رايخ وهيرونيموس تيودور ريختر في 1863 أثناء اختبارهم خامات زنك بواسطة مطياف بحثاً عن الثاليوم. ريختر تابع حتى عزل الفلز في 1867.
مركبات الإنديوم
- انظر أيضا تصنيف: مركبات الإنديوم
لا يتأثر الإنديوم بأكسجين الهواء بالدرجة العادية من الحرارة لكنه يحترق بلهب أزرق بتسخينه إلى درجة الحرارة الحمراء مكوناً أكسيد الأنديوم In2O3، وينحل الإنديوم في الحموض المعدنية ولا يتأثر بهيدركسيد البوتاسيوم أوالماء في حالة الغليان. يكوّن الإنديوم مع الكلور: كلوريد الإنديوم الأحادي InCl، وكلوريد الإنديوم الثنائي InCl2 ، وكلوريد الإنديوم الثلاثي InCl3، وكذلك الحال مع الفلوريدات والبروميدات واليوديدات وللإنديوم أربعة أكاسيد هي: In2O، InO، In2O3، In3O4، ويُعد الأكسيد الأخير مزيجاً من InO وIn2O3، وأكثر هذه الأكاسيد ثباتاً وشيوعاً هوأكسيد الإنديوم In2O3 الأصفر الشاحب اللون في الحالة الباردة والبني الأحمر اللون في الحالة الساخنة.
ومن أملاح الإنديوم أيضاً كبريتات الإنديوم In2(SO4)3 (وهومادة صلبة بيضاء سهلة الانحلال في الماء)، ونترات الإنديوم المائية In(NO3)33H2O التي تفقد بتسخينها في الدرجة 100سْ جزيئين من الماء معطية نترات أحادية الماء قابلة للانحلال جداً في الماء.
الخصائص
الخواص الفيزيائية
إلكترونات التكافؤ الخارجية: 5S2 5P1
نصف القطر الذري أنجستروم: 1.66
نصف القطر الشاردي [أنغستروم]: 0.81
الكثافة [غ/سم3]:7.31
درجة الانصهار [سْ] Cْ 156.17
درجة الغليان [س[ Cْ 2000
حرارة التبخر [حرة/ جزيء غرامي]: 53.7
كمونات (التأين) [إلكترون فلط]: الأول 5.785، الثاني 18.86، الثالث 28.03
الخواص الكيميائية
النظائر
التواجد والإستهلاك
يستحصل الإنديوم من بقايا نواتج تصنيع الزنك، باستخلاصه من هذه البقايا بوساطة حمض. ثم تفصل الشوائب العنصرية المرافقة، كالزنك والكْدميوم والألمنيوم والزرنيخ والأنتيمون كيمياوياً، ولكنه يوجد أيضاً في خامات الحديد والرصاص والنحاس.
وحتى عام 1924، كان هناك فقط جرام واحد من الإنديوم المعزول على وجه الكوكب.
وأخيراً ينقى الإنديوم بالتحليل الكهربائي لملحه.
كندا هي المنتج الرئيسي للإنديوم. مصفاة تك كومينكوفي تريل، بريتيش كولومبيا، هي أكبر مصدر مفرد، بانتاج 32,500 كج في سنة 2005، 41,800 كج في 2004 و36,100 كج في 2003.
الانتاج
الدولة | بالطن | % من الإنتاج العالمي |
---|---|---|
جمهورية الصين الشعبية | 350 | 60 |
اليابان | 55 | 9,5 |
كندا | 50 | 8,6 |
كوريا الجنوبية | 50 | 8,6 |
بلجيكا | 30 | 5,2 |
روسيا | 16 | 2,8 |
فرنسا | 10 | 1,7 |
پيرو | 6 | 1,0 |
غيرهم | 15 | 2,6 |
الإجمالي | 500 | 100 |
تطبيقات
للإنديوم تطبيقات صناعية مهمة في التقنية الإلكترونية فهويستعمل في تنشيط أنصاف النواقل وفي تكوين السبائك الخليطة مع عدد كبير من العناصر المنخفضة درجة الانصهار.
التحذيرات والصحة
لا يتعرض غالبية الأشخاص لهذا العنصر الفلزى إلا نادراً جداً، وجميع مكوناته يشار إليها على أنها سامة بدرجة كبيرة حيث تسبب ضمور للقلب والكلى والكبد .. ولا تتوافر معلومات كافية عن الإنديوم وتأثيره على صحة الإنسان لذا فإن اتباع الحذر شيئاً لابد منه. ولا توجد معلومات عن حدوث التسمم بهذا المعدن عند تناول الأطعمة المتواجد فيها لأن هجريزه قليلاً.:
انظر أيضا
- Aluminium
- Gallium
- Thallium
المصادر
- ^ محمد علي المنجد. "الإنديوم". الموسوعة العربية. Retrieved 2012-03-01.
-
^ خطأ استشهاد: وسم
<ref>
غير سليم؛ لا نص تم توفيره للمراجع المسماةusgs
- ^ المعادن الثقيلة.. سموم بيئية، فيدو
مراجع للإستزادة
- أحمد الحاج سعيد ومحمد علي المنجد، الكيمياء اللاعضوية 2 (منشورات جامعة دمشق 1984-1985).
وصلات خارجية
- WebElements.com – Indium
- Reducing Agents > Indium low valent
خطأ لوا في وحدة:Subject_bar على السطر 1: Please use mw.html instead of Module:HtmlBuilder.
الجدول الدوري | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||
Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||
Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Uub | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo | ||||||||||
|