هيدروكسيد الليثيوم

هيدروكسيد الليثيوم
الأسماء
	اسم أيوپاك Lithium hydroxide
	أسماء أخرى Lithine
تمييز
رقم CAS	[1310-65-2]
PubChem	3939
ChEBI	33979
رقم RTECS	OJ6307070
SMILES	[Li+].[OH-];
InChI	InChI=1/Li.H2O/h;1H2/q+1;/p-1
مرجع Gmelin	68415
الخصائص
الصيغة الجزيئية	LiOH
كتلة مولية	23.95 g/mol (لامائي) ; 41.96 g/mol (أحادي التميه)
المظهر	hygroscopic white solid ; odorless
الكثافة	1.46 g/cm3 (لامائي) ; 1.51 g/cm3 (monohydrate)
نقطة الانصهار	462 °C, 735 K, 864 °F
نقطة الغليان
قابلية الذوبان في الماء	anhydrous: 12.7 g/100 mL (0 °C) ; 12.8 g/100 mL (20 °C) ; 17.5 g/100 mL (100 °C) ; monohydrate: 22.3 g/100 mL (10 °C) ; 26.8 g/100 mL (80 °C)
قابلية الذوبان في ميثانول	anhydrous: 9.76 g/100 g (20 °C, 48 hours mixing) ; monohydrate: 13.69 g/100 g (20 °C, 48 hours mixing)
قابلية الذوبان في إيثانول	لامائي: 2.36 g/100 g (20 °C, 48 hours mixing) ; أحادي التميه: 2.18 g/100 g (20 °س، 48 hours mixing)
قابلية الذوبان في isopropanol	المائي: 0 g/100 g (20 °C, 48 hours mixing) ; أحادي التميه: 0.11 g/100 g (20 °س، 48 hours mixing)
القاعدية (pKb)	-0.36
معامل الانكسار (nD)	1.464 (anhydrous) ; 1.460 (monohydrate)
الكيمياء الحرارية
للتشكل ΔfHo298	-20.36 kJ/g
سعة الحرارة النوعية، C	2.071 J/g K
المخاطر
خطر رئيسي	Corrosive
صفحة بيانات السلامة	ICSC 0913; ICSC 0914 (monohydrate)
(معيـَّن النار)
نقطة الوميض	غير قابل للاشتعال
	الجرعة أوالهجريز القاتل (LD, LC):
LD50 (الجرعة الوسطى)	210 mg/kg (oral, rat)
مركبات ذا علاقة
أنيونات أخرى	أميد الليثيوم
كاتيونات أخرى	هيدروكسيد الصوديوم; هيدروكسيد الپوتاسيوم; هيدروكسيد الروبيديوم; هيدروكسيد السيزيوم
مركـّبات ذات علاقة	أكسيد الليثيوم
	ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
	verify (what is ?)
	مراجع الجدول

هيدروكسيد الليثيوم Lithium hydroxide مركب كيميائي له الصيغة LiOH، ويكون على شكل بلورات بيضاء.

التحضير

يحضر هيدروكسيد الليثيوم من تفاعل كربونات الليثيوم مع هيدروكسيد الكالسيوم حسب المعادلة:

{\displaystyle \mathrm {Li_{2 CO_{3 \ +\ Ca(OH)_{2 \ \longrightarrow \ 2\ LiOH\ +\ CaCO_{3

كما يمكن حتى يحضر من تفاعل حلمهة أكسيد الليثيوم.

{\displaystyle \mathrm {Li_{2 O\ +\ H_{2 O\ \longrightarrow \ 2\ LiOH

الخواص

إن مركب هيدروكسيد الليثيوم قليل الانحلال في الماء، فقط حواليسبعة غ لكل 100 مل ماء.
يعد هيدروكسيد الليثيوم من القواعد الكيميائية القوية، ويتفاعل مع الأحماض المتنوعة ليشكل الأملاح المتنوعة.
لمركب هيدروكسيد الليثيوم مقدرة على الارتباط مع غاز ثنائي أكسيد الكربون، حيث حتى جميع 1 غ من هيدروكسيد الليثيوم اللا مائي يرتبط مع 450 مل من الغاز.

الاستخدامات

يستخدم من أجل تحضير صابون الليثيوم المستخدم في تشحيم السيارات ووسائل نقل مختلفة.
يستعمل من أجل تنقية الهواء لمقدرته على امتصاص غاز ثنائي أكسيد الكربون، خاصة في مجال الغواصات وسفن الفضاء.
يضاف إلى الإسمنت من أجل منع تفاعل السليكا القلوي.
يستخدم ككهرل في بطارية نيكل-حديد.
يستخدم هيدروكسيد الليثيوم في مفاعلات الماء المضغوط من أجل تعديل حمض البوريك ولضبط قيمة الأس الهيدروجيني حوالي 7.2

انظر أيضا

Soda lime

المراجع

^ نطقب:RubberBible87th
^ Lew. Kristi., Acids and Bases (Essential Chemistry). Infobase Publishing (2009). p43.
^ Khosravi, Javad (2007). "9: Results". PRODUCTION OF LITHIUM PEROXIDE AND LITHIUM OXIDE IN AN ALCOHOL MEDIUM. ISBN .
^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/1310-65-2
^ U. Wietelmann, R. Bauer: Lithium and Lithium compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2000, doi:10.1002/14356007.a15_393
^ Lithiumhydroxid. In: Römpp-Chemielexikon, Thieme Verlag, 2008.
^ H.-G. Heitmann: Chemische Belange in Kernkraftwerke. In: Chemie Ingenieur Technik - CIT, 1976, 48, 2, S. 124–129, doi:10.1002/cite.330480210.