بورهيدريد الليثيوم

بورهيدريد الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة LiBH₄، ويكون على شكل صلب أبيض.

التحضير

يحضر بورهيدريد الليثيوم من خلال حدوث تفاعل استبدال بين بورهيدريد الصوديوم وبروميد الليثيوم وذلك في وسط من ثنائي إيثيل الإيثر حسب المعادلة:

{\displaystyle \mathrm {NaBH_{4 \ +\ LiBr\ \longrightarrow \ NaBr\ +\ LiBH_{4

الخواص

يتفاعل هيدريد الليثيوم مع الماء بتفاعل حلمهة، لكنه ينحل في المحلات العضوية مثل رباعي هيدروالفوران، وكذلك الأمر في الإيثرات.
يتميز بورهيدريد الليثيوم بخواصه الاختزالية القوية، مثله مثل أغلب مركبات الهيدريدات، وهوعلى العكس من بورهيدريد الصوديوم، فإنه يختزل الاسترات والأميدات إلى الأغوال والأمينات الموافقة.

تخزين الطاقة

يعهد بورهيدريد الليثيوم بأن كثافة الطاقة لديه أعلى من باقي المركبات الكيميائية الحاملة للطاقة، فهويحرر 65 ميغاجول لكل كيلوغرام واحد من المادة الصلبة عند تفاعله مع أكسجين الهواء الجوي. لكن على الرغم من ذلك فإن إعادة تدوير هذا المركب صعبة للغاية ومعقدة فإنه لا توجد تطبيقات عملية لهذا المركب في هذا المجال، ذلك بأن كفاءة تحويل الطاقة لبورهيدريد الليثيوم ضعيفة، وذلك على العكس من بطارية ليثيوم أيون على سبيل المثال.

الاستخدامات

يستخدم بورهيدريد الليثيوم في الاصطناع العضوي من أجل اختزال الإسترات.

المراجع

↑ معهد بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/4148881 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — العنوان : AC1N5PNK — الرخصة: محتوى حر
^ صفحة البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich نسخة محفوظة 11 مايو2020 على مسقط واي باك مشين.
^ Peter Rittmeyer, Ulrich Wietelmann “Hydrides” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a13_199
^ تحضير بورهيدريد الليثيوم نسخة محفوظة 09 يونيو2008 على مسقط واي باك مشين.
^ US Patent 4002726 (1977) lithium borohydride recycling from lithium borate via a methyl borate intermediate